30 exemples de semi-conducteurs et quelques caractéristiques communes

Il est facile de trouver exemples d'état solide dans les différents éléments qui composent la Terre et de l'univers en général.

Les éléments solides sont l'un des cinq états de la matière à côté du liquide et du gaz, appelés les états fondamentaux, ainsi que les condensats de plasma et de Bose-Einstein.

La différence entre les deux derniers réside dans la densité des particules qui le composent. À cet égard, le sujet est un organisme qui a une masse et occupe l'espace.

Dans les solides, les particules faisant partie de la structure de ces matériaux sont très proches les uns des autres, ce qui les empêche de se déplacer et de former un plus fort que les autres états de la structure.

Exemples de 30 solides et leur classification

1- Chlorure de sodium (NaCl) ou sel commun. Ce type ionique solide cristallin, ce qui signifie ion ayant une charge négative et une charge positive.

2- Oxyde d'aluminium (Al2O3), est un matériau céramique utilisé dans les glaçures et de l'argile. C'est un solide cristallin ionique.

3- Chlorure de baryum (BaCl2) est un sel toxique, soluble dans l'eau. C'est aussi un cristal ionique.

4- Ventes. Les sels en général sont des solides cristallins ioniques.

5- Silicate. Ce sont les plus abondantes sur la Terre, étant composé de silicium et d'oxygène. Ce sont des solides ioniques cristallins.

6- Glace. C'est un exemple de solide cristallin moléculaire.

7- Sucre (C12H22011). Comme la glace, il est un solide cristallin et moléculaire qui peuvent être dissoutes dans l'eau.

8- Acide benzoïque. Solide cristallin moléculaire.

9- Diamant. Cette pierre précieuse est un exemple de solide cristallin à réseau covalent.

10- Améthyste. Comme le diamant, l'améthyste est un cristal covalent.

11- Émeraude. Covalent réseau cristallin solide.

12- Saphir. Covalent réseau cristallin solide.

13- Rubis. C'est un cristal covalent.

14- Graphite. Solide cristallin covalent.

15- Quartz. Solide cristallin covalent.

16- Mercure (Hg) C'est un solide cristallin de type métallique. Contrairement à d'autres métaux, il a un point de fusion remarquablement faible: -38,8 ° C

17- Lithium (Li) Solide cristallin métallique.

18- Calcium (Ca) Solide cristallin métallique.

19- Le sodium (Na) Solide cristallin métallique.

20- Polypropylène. Solide amorphe

21- Nylon. solide amorphe.

22- Verre. Solide amorphe

23- Caoutchouc. Solide amorphe

24- Gel. Solide amorphe

25- En plastique. Solide amorphe

26- La cire. Solide amorphe

27- Polyéthylène. Solide amorphe

28- Silicone. Solide amorphe

29- Tar. Solide amorphe

30- Barbe à papa. Solide amorphe

Caractéristiques des éléments solides

Certaines des caractéristiques les plus courantes des éléments solides sont énumérées ci-dessous:

1 - particules possèdent une faible énergie cinétique (énergie obtenue à partir du mouvement), en raison de la proximité entre les particules qui les empêche de se déplacer.

2 - Les électrons des atomes composant les matières solides sont en mouvement, la génération de petites vibrations. Cependant, les atomes restent fixes.

3 - Les matières solides ont une forme définie, ce qui signifie que prend pas la forme d'un récipient (comme avec le liquide, par exemple).

4 - Ils ont un volume défini.

5 - les particules solides sont alors reliées que l'augmentation de pression ne diminue pas le volume de la compression solide.

Les solides se divisent en deux grandes catégories, selon la façon dont les particules qui composent organisé: des solides cristallins et des solides amorphes.

Dans les solides cristallins, parfois considérés comme de véritables solides, les atomes et les molécules sont disposées dans un motif répétitif symétrique. Ces solides, quant à eux, peuvent être de quatre types:

• IoniqueComposé d'ions de charges opposées: un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement). Ils peuvent être dissous dans l'eau et conduire l'électricité.

• Moléculaire, Composé de molécules ayant des liaisons covalentes (par exemple, des liens, dans lequel les électrons sont partagés). Certains d'entre eux peuvent être dissous dans l'eau, tandis que d'autres ne le peuvent pas. Il convient de noter que les solides moléculaires ne sont pas conducteurs d'électricité.

• Réseau covalentDans ces solides molécules non individuels, ce qui signifie que les atomes sont liés de manière covalente à une chaîne continue qui se traduit par un grand cristal. Ils sont très difficiles, ne se dissout pas dans l'eau et ne conduit pas l'électricité.

• MétalliqueCeux-ci sont opaques, brillant, malléable (peut être formé en feuilles) et ductile (peut être moulé pour créer des câbles). En général, ils ont un point de fusion remarquablement élevé.

De plus, dans les solides amorphes, également appelé pseudosolide, les particules qui composent suivent pas un modèle défini, d'où le nom « difforme ».

Ils n'ont pas de point de fusion défini, mais fusionnent progressivement, car les liens qui les font ne se cassent pas en même temps (comme la cire d'une bougie fondant).

Références

1. Bagley, Mary (2016). Matière: Définition et les cinq états de la matière. Récupéré le 23 mai 2017 de livescience.com
2. Bagley, Mary (2014). Propriétés de la matière: Solides. Récupéré le 23 mai 2017 de livescience.com
3. Énumérez 10 types de solides, de liquides et de gaz. Récupéré le 23 mai 2017 de thoughtco.com
4. Exemples de solides, de liquides et de gaz. Récupéré le 23 mai 2017 de practicalphysics.org
5. Solide Récupéré le 23 mai 2017 de en.wikipedia.org
6. Quels sont des exemples de solides? Récupéré le 23 mai 2017 de quora.com
7. Solides, liquides et gaz. Récupéré le 23 mai 2017 de myschoolhouse.com