Formule, propriétés, risques et utilisations du thiosulfate de sodium (Na2S2O3)

Le thiosulfate de sodium ou hyposulfite de sodium (Na₂S₂O₃₎ C'est un sel inorganique important avec diverses utilisations médicales. Il est également disponible sous forme de sel pentahydraté (Na₂S₂O₃.5H₂O).

C'est un composé ionique formé par deux cations sodium (Na⁺) et l'anion thiosulfate chargé négativement (S₂O₃^-), dans lequel l'atome de soufre central est lié à trois atomes d'oxygène et à un autre atome de soufre (d'où le préfixe oncle), par des liaisons simples et doubles ayant un caractère de résonance. Le solide existe dans une structure cristalline monoclinique.

Le thiosulfate de sodium peut être préparé en chauffant le soufre avec une solution aqueuse de sulfite de sodium ou une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.

6 NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

C'est un médicament qui figure sur la Liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, les médicaments les plus efficaces et les plus sûrs nécessaires dans un système de santé (formule de thiosulfate de sodium, S.F.).

Index

• 1 propriétés physiques et chimiques
• 2 Réactivité et dangers
• 3 utilisations
  • 3.1 Médecine
  • 3.2 Yodométrie
  • 3.3 Déchloration des eaux
  • 3.4 Extraction de l'or
• 4 références

Propriétés physiques et chimiques

Le thiosulfate de sodium a un poids moléculaire de 158,11 g / mol pour sa forme anhydre et de 248,18 g / mol pour la forme pentahydratée. En outre, il a une densité de 1 667 g / ml (National Centre for Biotechnology Information., 2017).

Le thiosulfate de sodium est un cristal monoclinique incolore sans arôme caractéristique. Ce solide est efflorescent, ce qui signifie qu'il peut être réduit en poussière par perte d'eau de cristallisation lorsqu'il est exposé à l'air. Son apparence est illustrée à la figure 2.

Le composé a un point de fusion de 48 ° C pour la forme pentahydratée et commence à se décomposer à partir de 100 ° C. Le Na₂S₂O₃ Il est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 70 grammes pour 100 millilitres de solvant. Le composé est pratiquement insoluble dans l'éthanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le thiosulfate de sodium est un sel neutre qui se dissocie facilement dans l'eau pour donner des ions sodium et du thiosulfate. Na₂S₂O₃ c'est un solide stable dans des conditions normales, mais il se décompose en chauffant pour donner du sulfate de sodium et du polysulfure de sodium:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Il se décompose également lorsqu'il est traité avec des acides dilués pour donner du soufre et du dioxyde de soufre (appelé réaction d'horloge):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Réagit stœchiométriquement (en quantités équimolaires) avec des solutions aqueuses d'iode, il est donc largement utilisé dans les laboratoires pour les titrages à base d'iode.

Réactivité et dangers

Le thiosulfate de sodium n'est pas un produit toxique et est utilisé à des fins médicales. Cependant, lorsqu’il se décompose, il produit des fumées toxiques d’oxyde de soufre qui peuvent irriter les yeux, la peau et les muqueuses.

Le composé peut irriter les yeux, la peau et les voies respiratoires. La substance est toxique pour les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

Si le composé entre en contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et retirées. Les yeux doivent être lavés immédiatement avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes avec de l'eau froide.

En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés. Couvrir la peau irritée avec un émollient. Laver les vêtements et les chaussures avant de les réutiliser. Si le contact est sévère, laver avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème anti-bactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être déplacée dans un endroit frais. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est donnée. Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène.

Si le composé est avalé, le vomissement ne devrait pas être provoqué à moins que dirigé par le personnel médical. Détacher les vêtements serrés tels que le col de la chemise, la ceinture ou la cravate.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être obtenue. (Fiche de données de sécurité Sodium thiosulfate anhydous, 2013).

Utilise

Médecine

Le thiosulfate de sodium peut être utilisé pour diminuer certains des effets secondaires du cisplatine (médicament anticancéreux). Il est utilisé dans la gestion des extravasations pendant la chimiothérapie. Le thiosulfate de sodium empêche l'alkylation et la destruction des tissus en fournissant un substrat aux agents alkylants qui ont envahi les tissus sous-cutanés.

Il est également utilisé avec un autre médicament dans le traitement d'urgence de l'intoxication au cyanure (US National Library of Medicine, S.F.).

Dans ce traitement, du nitrite de sodium est injecté par voie intraveineuse pour produire de l'hémoglobine, qui se combine avec l'ion cyanure, le convertissant temporairement en forme cyano-méthoglobine. Par la suite, le thiosulfate de sodium est injecté.

Le thiosulfate sert de substrat à l'enzyme rhodamine, qui catalyse la conversion du cyanure en thiocyanate beaucoup moins toxique, excrété dans l'urine (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Le thiosulfate de sodium est également utilisé comme traitement de la calciphylaxie chez les personnes sous hémodialyse présentant une insuffisance rénale terminale. Apparemment, il existe un phénomène qui n'est pas complètement compris et qui cause une acidose métabolique grave chez certains patients.

Yodométrie

Le thiosulfate de sodium réagit stoechiométriquement avec l'iode pour donner de l'iodure selon la réaction:

2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆²⁻ + 2I⁻

Cette propriété provoque l'utilisation du composé comme réactif dans la détermination de l'iode.

Cette utilisation particulière peut être établie pour mesurer la teneur en oxygène de l'eau à travers une longue série de réactions dans le test de Winkler pour l'oxygène dissous.

Il est également utilisé dans l’estimation volumétrique des concentrations de certains composés en solution (peroxyde d’hydrogène, par exemple) et dans l’estimation de la teneur en chlore de la poudre de javel commerciale et de l’eau.

Déchloration des eaux

Le thiosulfate de sodium est utilisé pour déchlorer l’eau, notamment pour réduire les niveaux de chlore utilisés dans les aquariums, les piscines et les spas, ainsi que dans les usines de traitement des eaux pour traiter les eaux de lavage subséquentes établies avant leur rejet. Les rivières.

La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction de l'iode, le thiosulfate réduit l'hypochlorite (ingrédient actif dans l'agent de blanchiment) et, ce faisant, est oxydé en sulfate. La réaction complète est:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Extraction de l'or

Le thiosulfate de sodium est un composant utilisé comme agent de lessivage alternatif du cyanure pour l'extraction de l'or. Cependant, il forme un complexe soluble fort avec les ions d'or (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

L'avantage de cette approche est que le thiosulfate n'est pas essentiellement toxique et que les types de minerai réfractaires à la cyanuration de l'or peuvent être lessivés par le thiosulfate (M.G Aylmore, 2001).

Références

1. EMBL-EBI (2016, 1er juin). thiosulfate de sodium. Récupéré de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: THIOSULFATE DE SODIUM. (2003, 3 mai). Récupéré de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Lixiviation au thiosulfate de l'examen Gold-A. Minerals Engineering Volume 14, numéro 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Fiche de données de sécurité thiosulfate de sodium anhydre. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
5. Centre national d'information sur la biotechnologie ... (18 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 24477. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Société royale de chimie. (2015). Thiosulfate de sodium. Récupéré de chemspider.com.
7. Formule de thiosulfate de sodium. (S.F.). Récupérée de softschools: softschools.com.
8. S. Bibliothèque nationale de médecine. (S.F.). Thiosulfate de sodium (dans une veine). Récupéré de ncbi.nlm.nih.gov.