Nomenclature des sels ternaires, propriétés et exemples

Le sels ternaires ce sont des composés ioniques de trois éléments et proviennent de la substitution d'un hydrogène par un autre cation dans les acides ternaires. D'ordinaire, les éléments de ces sels sont: un métal, un non-métal et de l'oxygène. Ensuite, ils peuvent être considérés comme des "sels oxygénés".

Les formules chimiques des sels ternaires retiennent l’anion de leur acide ternaire précurseur (oxoacide), modifiant le H⁺ par un cation métallique ou par l'ion ammonium (NH₄⁺). En d'autres termes, dans un oxo-acide avec la formule simple HAO, son sel ternaire aura la formule MAO.

Un exemple explicatif est dans le cas de la substitution des deux protons acides de H₂SO₄ (acide sulfurique) par le cation²⁺. Comme chaque proton ajoute une charge de +1, les deux protons correspondent à la charge de +2 de l'ion cuivre. Il y a alors CuSO₄dont la nomenclature correspondante est le sulfate de cuivre (II) ou le sulfate cuivrique.

L'image du haut montre les couleurs vives des cristaux bleus de sulfate de cuivre. Dans la chimie des sels ternaires, leurs propriétés et leurs noms dépendent de la nature des cations et des anions qui constituent le solide ionique.

Index

• 1 nomenclature
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Nombre d'atomes d'oxygène
  • 1.6 Sels acides
  • 1,7 Valence de métaux
• 2 propriétés
• 3 exemples
  • 3.1 Sels ternaires supplémentaires
• 4 références

Nomenclature

Il existe de nombreuses méthodes et règles mnémoniques pour mémoriser et apprendre la nomenclature des sels ternaires.

Les premières confusions peuvent provenir du fait qu'elles varient, soit en raison de la valence du métal M, soit de l'état d'oxydation de l'élément non métallique.

Cependant, le nombre d'atomes O dans l'anion est très utile au moment de les nommer. Cet anion, issu de l'acide ternaire précurseur, définit une grande partie de la nomenclature.

Pour cette raison, il convient de rappeler en premier lieu la nomenclature de certains acides ternaires, qui servent de support pour nommer leurs sels.

La nomenclature de certains acides ternaires avec le suffixe "ico" et le nombre d'oxydation correspondant de l'élément central sont les suivants:

+3

H₃BO₃ - l'acide borique.

+4

H₂CO₃ - acide carbonique.

H₄SiO₄ - acide silicique.

+5

HNO₃ - Acide nitrique.

H₃PO₄ - Acide phosphorique.

H₃AsO₄ - acide arsénique

HClO₃ - acide chlorique.

HBrO₃ - acide bromal.

HIO₃ - acide yodique.

+6

H₂SO₄ - Acide sulfurique.

H₂SeO₄ - acide sélénique

H₆TeO₆ - acide tellurique.

Les états d'oxydation (+3, +4, +5 et +6) sont égaux au numéro de groupe auquel appartiennent les éléments.

Ainsi, le bore appartient au groupe 3A (13) et possède trois électrons de valence pouvant donner lieu aux atomes d’oxygène. Il en est de même pour le carbone et le silicium du groupe 4A (14) avec quatre électrons de valence. .

Ainsi, jusqu'au groupe 7A (17) des halogènes, qui ne sont pas conformes à la règle des acides ternaires "ico". Lorsque ceux-ci ont des états d'oxydation de +7, le préfixe "per" est ajouté à leurs acides "ico".

Nombre d'atomes d'oxygène

En mémorisant les acides ternaires précédents "ico", la nomenclature est modifiée en fonction du nombre croissant ou décroissant d'atomes d'O.

S'il y a une unité plus petite que O, l'acide change le suffixe "ico" en suffixe "ours"; et s'il y a deux unités de moins, le nom ajoute en plus le préfixe "hiccup".

Par exemple, pour le HIO₂ sa nomenclature est acide iodoso; pour HIO, acide hipoyodoso; et pour le HIO₄acide périodique.

Ensuite, pour nommer les sels ternaires, les anions des acides "ico" sont remplacés par le suffixe "ato"; et pour ceux avec le suffixe "ours", ils sont remplacés par "ito".

Revenons à l'exemple de l'acide yodique HIO_3, changer le H⁺ pour le sodium Na⁺, il porte le nom de son sel ternaire: iodate de sodium, NaIO₃.

De même, pour l'acide iodosique HIOO₂, son sel de sodium est l'iodite de sodium (NaIO₂); pour l'acide hypoxique HIO, il s'agit de l'hypoiodite de sodium (NaIO ou NaOI); et pour l'acide périodique, le periodate de sodium (NaIO₄).

Il en va de même pour le reste des acides "ico" listés par les états d'oxydation précités, sous réserve que le préfixe "per" soit donné dans les sels avec une unité de plus grande O (NaClO₄, perchlorate de sodium).

Sels acides

Par exemple, l'acide carbonique H₂CO₃ peut perdre un seul proton par sodium, restant comme NaHCO₃. Pour ces sels acides, la nomenclature recommandée est d'ajouter le mot "acide" après le nom de l'anion.

Ainsi, le sel est mentionné comme: carbonate d'acide de sodium. Ici encore, le suffixe "ico" est remplacé par le suffixe "ato".

Une autre règle non conventionnelle, mais communément acceptée, consiste à ajouter le préfixe "bi" au nom de l'anion pour indiquer l'existence d'un proton acide. Cette fois, le nom du sel précédent est mentionné comme suit: bicarbonate de sodium.

Si tous les protons sont remplacés par des cations Na⁺En neutralisant les deux charges négatives de l’anion carbonate, le sel est simplement appelé carbonate de sodium, Na₂CO₃.

Valencia de métaux

Connaissant l'anion de la formule chimique, la valence du métal dans le sel ternaire peut être calculée arithmétiquement.

Par exemple, dans le FeSO₄ On sait maintenant que le sulfate provient de l’acide sulfurique et qu’il s’agit d’un anion à deux charges négatives (SO₄^2-). Ainsi, pour les neutraliser, le fer doit avoir deux charges positives, Fe²⁺.

Par conséquent, le nom du sel est le sulfate de fer (II). Le (II) reflète la valence 2, égale à la charge positive +2.

Lorsque les métaux ne peuvent avoir qu'une seule valence - comme dans le cas des groupes 1 et 2 - l'ajout du chiffre romain est omis (il est incorrect de dire que le carbonate de sodium (I)).

Propriétés

Ce sont principalement des composés cristallins ioniques, avec des interactions intermoléculaires régies par des forces électrostatiques, ce qui se traduit par des points de fusion et d'ébullition élevés.

Parce qu'ils ont de l'oxygène chargé négativement, ils peuvent former des liaisons hydrogènes en solution aqueuse, dissolvant leurs cristaux seulement si ce processus profite énergiquement aux ions; sinon, le sel ternaire reste insoluble (Ca₃(PO₄)₂phosphate de calcium).

Ces liaisons hydrogènes sont responsables des hydrates de ces sels et ces molécules d'eau sont appelées eau de cristallisation.

Des exemples

Les sels ternaires occupent une place dans la vie quotidienne, enrichissant les aliments, les médicaments ou les objets inanimés tels que les allumettes et les extincteurs.

Par exemple, la fraîcheur des fruits et des légumes est préservée pendant de longues périodes par l’action du sulfite de sodium et du sulfite acide de sodium (Na₂SO₃ et NaHSO₃).

Dans les viandes rouges, sa couleur rouge est préservée par les additifs de nitrate et de nitrite de sodium (NaNO₃ et NaNO₂).

En outre, dans certains produits en conserve, le goût métallique désagréable est contrecarré par les additifs au phosphate de sodium (Na₃PO₄). Autres sels, tels que FeSO₄, CaCO₃, La foi₃(PO₄)₂, on les trouve également dans les céréales et les pains.

Les carbonates constituent l'agent chimique des extincteurs qui, à haute température, produisent du CO₂ noyant le feu.

Sels ternaires supplémentaires

Ba (NON₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (chromate de calcium).

KMnO₄ (permanganate de potassium).

Références

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