Les 17 caractéristiques des métaux et des non-métaux les plus importants

Le caractéristiques des métaux et des non-métaux ils sont généralement totalement opposés, ils sont donc bien différenciés et catalogués. Toute la matière est composée d'unités élémentaires qui existent en nombre illimité.

Ces unités élémentaires sont indivisibles en parties plus petites. Dans la nature, on peut trouver 92 éléments chimiques, en plus des 20 autres produits créés par les physiciens nucléaires.

Au sein de ces éléments, nous pouvons classer les métaux, les non-métaux et les métalloïdes. La plupart des éléments que nous trouvons dans la nature sont des métaux provenant de minéraux.

Dans le tableau périodique, 87 des éléments sont des métaux, ne laissant que 25 non-métaux. Les semi-métaux ont les caractéristiques des autres éléments, mais il est impossible de faire une distinction exacte.

Les propriétés des métaux reposent avant tout sur leur caractère électropositif et le petit nombre d'électrons de valence.

Les non-métaux, pour atteindre la structure du gaz rare, n'ont besoin que de quelques électrons, car ils sont ensuite liés par des liaisons covalentes.

Il est également important de considérer l'état d'oxydation du métal ayant, depuis l'état d'oxydation supérieur, plus se comportera comme un non-métal.

Les éléments métalliques les plus communs sont dans l'ordre alphabétique, l'aluminium, le baryum, le béryllium, le bismuth, le cadmium, le calcium, le cérium, le chrome, le cobalt, le cuivre, l'or, l'iridium, le fer, le plomb, le lithium, le magnésium, le manganèse, le mercure, le molybdène, le nickel , l'osmium, le palladium, le platine, le potassium, la radio, le rhodium, l'argent, le sodium, le tantale, le thallium, le thorium, l'étain, le titane, le tungstène, l'uranium, le vanadium et le zinc.

Au sein des métaux, nous pouvons les distinguer en grands groupes, les alcalins et les alcalino-terreux; comme les métaux de transition, qui sont le plus grand nombre d'éléments métalliques que l'on trouve dans le tableau périodique; et les lanthanides, actinides et transactinides

Les non-métaux se distinguent des métaux car ils présentent une chimie très diversifiée. Dans les non-métaux, on trouve des halogènes, du fluor, du chlore, du brome, de l'iode et de l'astatine; les gaz rares, l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon; et le reste des non-métaux appartenant à plusieurs groupes: l'hydrogène, le carbone, le soufre, le sélénium, l'azote, l'oxygène et le phosphore.

Principales caractéristiques des métaux

Les métaux sont ces éléments purs qui ont peu d'électrons de valence dans leur dernière couche, ainsi qu'une couleur grisâtre et un éclat métallique.

Ils ont une structure cristalline à l'état solide, sauf le mercure, qui dans la nature est à l'état liquide

Conducteurs d'électricité

C'est l'une des caractéristiques principales qui distingue les éléments métalliques. Ce sont des matériaux peu résistants au passage de l’électricité.

L’argent, l’aluminium et le cuivre sont les métaux qui conduisent le mieux l’électricité. En ayant peu de résistance, ils laissent passer facilement la charge électrique 

Malléabilité

Cette propriété caractéristique des métaux, permet de les déformer pour créer des feuilles très minces de l'élément.

L'élément le plus malléable est l'or, qui peut être transformé en feuilles pouvant atteindre dix millièmes de millimètre. Cette propriété permet aux éléments de se déformer en feuilles sans se casser.

Ductilité

La ductilité est une autre caractéristique des métaux. Cela permet aux métaux de se déformer en fins fils qui ne se brisent pas.

Pour que ces éléments se cassent lorsqu'ils sont transformés en fils, ils doivent avoir subi de grandes déformations.

La ténacité

On appelle la ténacité la capacité de subir des déformations avant de casser. Les métaux se caractérisent par une ténacité élevée.

La malléabilité, la ductilité et la ténacité sont des caractéristiques interdépendantes, elles ne peuvent être indépendantes les unes des autres. La ténacité est due au degré de cohésion des molécules qui, lorsqu'elles sont frappées, accumulent les luxations jusqu'à leur rupture.

Résistance mécanique

Comme les caractéristiques ci-dessus, la résistance mécanique des éléments métalliques est cette caractéristique qui leur permet de supporter les contraintes et les forces sans se rompre, mais peuvent acquérir une déformation permanente ou compromis de quelque façon.

Pour calculer la résistance d'un métal, il faut calculer les contraintes nécessaires, analyser la résistance et analyser la rigidité du métal.

Conductivité thermique

Les métaux, en plus d'être de bons conducteurs d'électricité, offrent également peu de résistance au passage de la chaleur, ce qui en fait un moyen de passage pour cette énergie de transit.

Couleurs

Les éléments métalliques sont généralement tous grisâtres ou métalliques, sauf l'or, le bismuth et le cuivre.

Les solides

Les éléments métalliques présents dans la nature sont toujours à l'état solide sauf le mercure.

Bien qu’ils soient à l’état solide, ils peuvent passer à l’état liquide en fondant ou en exerçant de fortes pressions pour briser les liaisons et les transformer en liquides.

Quelques électrons de valence

Dans les propriétés chimiques que nous trouvons dans les éléments métalliques, il met en évidence le peu d’électrons de valence dont il dispose.

Il en résulte que, ayant peu d'électrons dans leurs dernières couches, les métaux perdent pour former de nouvelles liaisons chimiques.

Moins ils ont d'électrons dans leur dernière couche, plus les éléments seront métalliques. Si vous avez plus d'électrons dans votre dernière couche, vous deviendrez des métalloïdes ou des métaux de transition. 

Principales caractéristiques des non-métaux

Les non-métaux se distinguent des métaux car ils présentent une chimie très diversifiée. L'hydrogène est le seul élément du tableau périodique qui ne possède aucune caractéristique commune, c'est pourquoi il est distinct.

Apparence et localisation

Contrairement aux métaux, les non-métaux n'ont pas de couleur ou de brillance caractéristique. La plupart des non-métaux sont nécessaires à l'existence de la vie, tels que le carbone, l'hydrogène, l'oxygène, l'azote, le phosphore et le soufre, que l'on retrouve chez tous les êtres vivants de manière importante.

Dureté

Étant un ensemble d'éléments différents, la dureté varie grandement d'un non-métal à l'autre. Par exemple, ils peuvent être durs comme le diamant, qui est une variante du carbone, ou mous comme le soufre qui peut être défait à la main.

Par conséquent, lorsqu'ils présentent une dureté aussi faible, pratiquement aucun métal n'est malléable, ni ductile, ni ne présente de résistance mécanique, car ils se cassent facilement.

État

Nous pouvons les trouver dans n'importe quel type d'état dans la nature, ce sont des gaz (comme l'oxygène), des liquides (brome) et des solides (comme le carbone).

Ses points de fusion et d'ébullition varient en fonction de l'élément. Par exemple, la plupart des non-métaux ont un point de fusion très bas, sauf pour le carbone, qui fond à 3500 ° C.

Conductivité

Contrairement aux métaux, les non-métaux sont de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité. M

Beaucoup d'entre eux, lorsqu'ils sont utilisés comme conducteur électrique, se décomposent ou se recombinent chimiquement. Comme si essayer de se dissoudre dans l'eau produirait une solution acide.

Isolateurs

Comme nous en avons déjà discuté, ce sont de mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur. C'est pourquoi ils sont des isolants de chaleur parfaits, car une fois chauffés, ils gardent la chaleur à l'intérieur en raison de leur manque de conductivité.

Beaucoup d'électrons de valence

Les éléments non métalliques ont beaucoup d'électrons dans leur dernière couche. C'est pourquoi ils sont situés à droite du tableau périodique. Ils ont généralement 4, 5, 6 et / ou 7 électrons. Les gaz rares sont ceux qui ont 7 électrons de valence dans leur dernière couche.

Du point de vue de l'électronique, les éléments communs aux non-métaux ont la même configuration dans la dernière couche, mais cela ne signifie pas qu'ils ont le même nombre de couches.

Électronégative

L'électronégativité est la capacité à acquérir des électrons lorsqu'une liaison chimique est formée. L'électronégativité d'un atome est liée à sa masse atomique et à la distance que les électrons de valence ont par rapport à leur numéro atomique.

Les gaz rares, ayant le plus grand nombre d'électrons dans leur dernière couche et ayant une plus grande électronégativité, se rejoignent en liaisons covalentes.

Comme ils forment une liaison chimique, ils adoptent les électrons de l'autre élément, c'est pourquoi ils restent avec une charge négative.

Agents oxydants

Une autre propriété chimique des non-métaux est que, lorsqu'ils sont combinés avec de l'oxygène, ils forment des oxydes non métalliques ou anhydres.

Références

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