Formule de chlorure d'ammonium (NH4Cl), propriétés, risques et utilisations

Le chlorure d'ammonium, également connu sous le nom de sel ammoniacal, est un sel inorganique présent dans l'urine dont la formule est NH₄Cl. On le trouve dans les formations minéralogiques et sous cette forme on appelle sel d'ammoniac. Il a également été trouvé dans des évents et des cendres volcaniques.

Il peut être obtenu par diverses méthodes. Le premier est la neutralisation avec HCl du résidu ammoniacal formé dans la distillation du charbon: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

La deuxième stratégie consiste à utiliser le procédé Solvay pour obtenir du carbonate de sodium (ou bicarbonate) et à produire du chlorure d’ammonium en tant que sous-produit:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Dans le procédé Solvay, le bicarbonate de sodium est récupéré par filtration, puis le chlorure d'ammonium qui reste en solution cristallise (formule de chlorure d'ammonium, S.F.).

Plus de 230 000 tonnes de chlorure d'ammonium sont produites chaque année au Japon, où elles sont principalement utilisées pour la culture d'engrais dans la riziculture.

Cependant, le sel inodore a de nombreuses autres applications, notamment dans la fabrication de produits de nettoyage personnels, la pyrotechnie, en tant que composant de l'industrie métallurgique, en médecine, comme agent aromatisant dans l'industrie alimentaire et comme électrolyte dans les piles au zinc. -carbon (The Chemical Company, 2016).

Index

• 1 propriétés physiques et chimiques
• 2 Réactivité et dangers
• 3 utilisations
  • 3.1 1- Médecine
  • 3.2 2- Engrais
  • 3.3 3- Métallurgie
  • 3.4 4- Composant des batteries
  • 3.5 5- Déjeuner
  • 3.6 6- Autres utilisations
• 4 références

Propriétés physiques et chimiques

Le chlorure d'ammonium est constitué de particules blanches hygroscopiques, finement divisées et inodores (Centre national d'information sur la biotechnologie, 2017).

Le composé a une structure de réseau triclinique avec une structure cubique centrée dans le centre. Son poids moléculaire est de 53 490 g / mol, sa densité est de 1,5274 g / mL et les points de fusion et d'ébullition sont de 338 ° C et 520 ° C.

Le chlorure d'ammonium est soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 383,0 g de composé par litre de solvant. Il est également soluble dans l'éthanol, le méthanol et le glycérol et légèrement soluble dans l'acétone. Il est insoluble dans les solvants organiques tels que l'acétate d'éthyle (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le chlorure d'ammonium peut subir différentes réactions de grande valeur pour les industries chimiques et pharmaceutiques. Il peut se décomposer lorsqu'il est chauffé dans l'acide chlorhydrique et l'ammoniac:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

De plus, il peut réagir avec des bases telles que l'hydroxyde de sodium ou de potassium pour produire également de l'ammoniac:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Une autre réaction importante dans laquelle le chlorure d'ammoniac est utilisé est la décomposition des carbonates et des bicarbonates, formant un sel et de l'ammoniac:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Le chlorure d’ammonium est considéré comme un sel acide. Les solutions résultantes contiennent des concentrations modérées d'ions hydronium et ont un pH inférieur à 7,0. Réagissez comme des acides pour neutraliser les bases.

En général, ils ne réagissent pas en tant qu'oxydants ou agents réducteurs, mais ce comportement n'est pas impossible. Beaucoup de ces composés catalysent des réactions organiques (chlorure d'ammonium, 2016).

Réactivité et dangers

Le chlorure d'ammonium est extrêmement toxique et toxique. Il cause des dommages aux organes par ingestion ou une exposition à long terme et est également nocif pour les yeux. Il n'est pas inflammable et ne réagit pas avec d'autres produits chimiques (Institut national pour la sécurité et la santé au travail, 2014).

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps.

Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, il lave délicatement la peau contaminée par de l'eau courante et un savon non abrasif. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible. Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates.

Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée. Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir.Détachez les vêtements serrés tels que les cols, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (fiche de données de sécurité chlorure d'ammonium, 2013).

Utilise

1- Médecine

Le chlorure d'ammonium a une fonction biochimique très importante: il maintient le pH physiologique.

En tant que sel acide, il peut aider à corriger les situations dans lesquelles la concentration plasmatique en ions chlorure est faible ou en cas d'alcalose sanguine (pH sanguin élevé). Cela peut se produire après des vomissements, une aspiration (retrait) du contenu de l'estomac, l'utilisation de diurétiques (pilules d'eau ou de liquides) ou certaines maladies de l'estomac.

Le chlorure d'ammonium provoque également l'élimination de l'excès de sels et d'eau par une augmentation de la miction et provoque une acidose dans l'urine (la rend plus acide).

Le chlorure d'ammonium a également été utilisé pour réduire l'enflure ou la prise de poids qui survient avant les menstruations et pour aider à traiter les infections des voies urinaires (University of Utah, 2017).

Il est un composant de nombreux médicaments contre le rhume et la toux en raison de son efficacité comme expectorant. En médecine vétérinaire, il est utilisé pour prévenir les calculs urinaires chez les chèvres, les bovins et les moutons (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Engrais

Le chlorure d'ammonium est principalement utilisé comme source d'azote dans les engrais (correspondant à 90% de la production mondiale du composé), comme le phosphate de chloroammonium, principalement pour les récoltes de riz et de blé en Asie.

3- Métallurgie

Le chlorure d'ammonium est utilisé comme fondant dans la préparation des métaux à revêtir d'étain, galvanisé ou soudé. Il agit comme un flux en nettoyant la surface des pièces en réagissant avec les oxydes métalliques à la surface pour former un chlorure de métal volatil.

Pour ce faire, il est vendu en blocs dans les quincailleries pour le nettoyage de la pointe d'un fer à souder et peut être inclus dans la soudure en tant que flux.

4- Composant batterie

Chlorure d'ammonium, NH₄Cl, est un composant des piles sèches, des réservoirs d'énergie qui alimentent les appareils électriques. Les piles vous permettent d'utiliser de l'électricité lorsque vous n'êtes pas à proximité d'une prise ou d'une prise électrique.

Il y a trois composants principaux pour chaque batterie: une cathode (la partie supérieure de votre pile AA quotidienne, à partir de laquelle circulent les électrons), une anode (la partie inférieure de la pile AA, à laquelle les électrons circulent) et un électrolyte pour à travers lequel les électrons et les ions peuvent se déplacer.

Lorsque le chlorure d'ammonium est utilisé comme électrolyte dans une batterie, il devient une pâte aqueuse et est placé entre la cathode et l'anode.

Les réactions chimiques entre les cathodes des batteries et les anodes provoquent la circulation des électrons à travers la pâte de chlorure d'ammonium, loin de la cathode et vers l'anode.

Les électrons traversent les contacts métalliques dans le compartiment des piles, ce qui fait fonctionner l'équipement électrique (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Nourriture

Dans plusieurs pays, le chlorure d'ammonium, sous le nom de sel d'ammoniac ou familièrement salmiakki, est utilisé comme additif alimentaire sous le numéro E E510, généralement comme nutriment de la levure dans la production du pain.

C'est un complément alimentaire pour le bétail et un ingrédient dans des milieux nutritifs pour les levures et de nombreux micro-organismes.

Le chlorure d'ammonium est utilisé pour parfumer des bonbons de réglisse salés appelés sombres (très populaires dans les pays nordiques), la cuisson des biscuits pour donner une texture très croustillante, et la liqueur Salmiakki Koskenkorva pour l'assaisonnement.

En Inde et au Pakistan, il s'appelle "Noshader" et est utilisé pour améliorer la fraîcheur des sandwichs tels que les samosas et les jalebi.

6- Autres utilisations

Le chlorure d'ammonium se trouve dans les shampooings, les teintures pour les cheveux et les agents de blanchiment, les nettoyants pour le corps, les nettoyants pour le visage, les revitalisants, les détergents à vaisselle, les huiles de bain et les sels.

Le chlorure d'ammonium est également utilisé dans la gravure lors de la fabrication de circuits imprimés, tels qu'un extincteur. Il est également un ingrédient de feux d'artifice, des explosifs et des allumettes et comme agent de durcissement dans des adhésifs à base de formaldéhyde.

Références

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Chlorure d'ammonium: aide à fournir de l'électricité portable. Récupéré de l'americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Chlorure d'ammonium. (2016). Extrait de CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formule de chlorure d'ammonium. (S.F.). Récupéré depuis softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29 février). chlorure d'ammonium. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 avril). Chlorure d'ammonium (NH4Cl). Extrait de Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Fiche signalétique Chlorure d'ammonium. (2013, 21 mai). Desciencelab récupéré: sciencelab.com.
7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2017, 22 avril). PubChem Compound Database; CID = 25517. Récupéré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Société royale de chimie. (2015). Chlorure d'ammonium. Récupéré de chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Chlorure d'ammonium. Récupéré de thechemco: thechemco.com.
10. Institut national de la sécurité et de la santé au travail. (2014, 1er juillet). CHLORURE D'AMMONIUM. Récupéré de cdc.gov.
11. Université d'Utah (2017). Comprimés à enrobage entérique de chlorure d'ammonium. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.