Structure chimique, propriétés, utilisations du chlorure d'aluminium (AlCl3)



Le chlorure d'aluminium ou trichlorure d'aluminium (AlCl3) est un sel binaire formé d’aluminium et de chlore. Parfois, il apparaît sous forme de poudre jaune car il présente des impuretés dues à la présence de chlorure de fer (III).

Il est obtenu en combinant ses éléments. L'aluminium, qui a trois électrons dans son dernier niveau d'énergie (famille IIIA), tend à les céder en raison de son caractère métallique. Le chlore avec sept électrons dans son dernier niveau d'énergie (famille VIIA), a tendance à les gagner pour compléter son octet.

On considère que la liaison formée entre l'aluminium et le chlore dans le trichlorure d'aluminium est covalente, bien que ce soit l'union entre un métal et un non-métal.

Il existe deux types de chlorure d'aluminium:

  • Chlorure d'aluminium anhydre. AlCl3.
  • Chlorure d'aluminium hexahydraté. AlCl3. 6h2O. Ce composé peut être trouvé sous forme solide ou en solution.

Index

  • 1 structure chimique
  • 2 propriétés
    • 2.1 Physique
    • 2.2 produit chimique
  • 3 utilisations
  • 4 risques: effets possibles
  • 5 recommandations
  • 6 références

Structure chimique

Le trichlorure d'aluminium anhydre est une molécule à géométrie trigonale plane, avec un angle de 120 ° correspondant à une hybridation atomique sp2.

Cependant, la molécule est organisée sous la forme de dimères, dans lequel un atome de chlore donne une paire d'électrons pour former des liaisons. Celles-ci sont appelées liaisons covalentes coordonnées.

C'est ainsi que l'on déduit l'organisation des dimères de trichlorure d'aluminium.

Cette organisation permet au composé de former des réseaux de couches dimériques. Lorsque de l'eau est versée sur le trichlorure d'aluminium solide, ils ne se dissocient pas comme prévu des composés ioniques, mais subissent une hydrolyse vigoureuse.

Au contraire, dans la solution aqueuse diluée sont les ions coordonnés [Al (H2O)6]+3 et le chlorure. Ces structures sont très similaires à celles du diborane.

De cette façon, vous avez la formule Al2Cl6

Si la différence d'électronégativité des atomes qui composent les liaisons dans ce composé est mesurée, on peut observer ce qui suit:

Pour l'aluminium Al, la valeur de l'électronégativité est de 1,61 C et celle du chlore de 3,16 C. La différence d'électronégativité est de 1,55 C.

Selon les règles de la théorie de la liaison, pour qu'un composé soit ionique, il doit avoir une différence dans l'électronégativité des atomes qui constituent la liaison d'une valeur supérieure ou égale à 1,7 ° C.

Dans le cas de la liaison Al-Cl, la différence d'électronégativité est de 1,55 C, ce qui donne au trichlorure d'aluminium un agencement de liaison covalent. Cette légère valeur peut être attribuée aux liaisons covalentes coordonnées que présente la molécule.

Propriétés

Physique

Apparence: solide blanc, parfois jaune dû aux impuretés causées par le chlorure ferrique

Densité: 2,48 g / ml

Masse molaire: 133,34 g / mol

Sublimation: sublime à 178 ° C, ses points de fusion et d'ébullition sont donc très faibles.

Conduite: conduit l'électricité mal.

Solubilité: il n'est pas soluble dans l'eau car c'est un acide de Lewis. Il est soluble dans les solvants organiques tels que le benzène, le tétrachlorure de carbone et le chloroforme.

Produits chimiques

Dans l'eau, le trichlorure d'aluminium est hydrolysé en formant l'HCl et l'ion hydronium et l'hydroxyde d'aluminium:

Il est utilisé dans les réactions de Friedel - Crafts comme catalyseur (substance qui peut être récupérée à la fin de la réaction, car elle ne sert qu'à accélérer, ralentir ou déclencher une réaction).

C'est une substance corrosive.

En se décomposant lorsqu'il réagit violemment avec l'eau, il produit de l'oxyde d'aluminium et des gaz dangereux tels que le chlorure d'hydrogène.

Utilise

  • Antisudorifique
  • Catalyseur dans l'acylation et l'alkylation de Friedel-Crafts.

Risques: effets possibles

  • C'est une substance corrosive, provoque des brûlures sur la peau et des lésions oculaires graves.
  • Réagit violemment avec l'eau.
  • C'est dangereux pour l'environnement.
  • Très toxique pour les organismes aquatiques.

Recommandations

Eviter l'exposition au produit sans les mesures de sécurité nécessaires. Doit porter des lunettes de sécurité, des gants, des vêtements appropriés, une chaussure couverte.

En cas d'inhalation. L'inhalation de poussière peut irriter les voies respiratoires en raison de la nature corrosive de la substance. Les symptômes comprennent les maux de gorge, la toux et l'essoufflement. Les symptômes de l'œdème pulmonaire peuvent être tardifs et les cas graves peuvent être fatals. Déplacer la victime dans un endroit aéré sans contaminants. pratiquer la respiration artificielle si nécessaire. Si vous avez des difficultés à respirer, fournissez de l'oxygène. Appelez le médecin.

En cas de contact avec la peau. L'AlCl3 C'est corrosif. Il peut causer une irritation ou des brûlures avec rougeur et douleur. Laver immédiatement après contact avec beaucoup d'eau pendant au moins 20 minutes. Ne pas neutraliser ou ajouter de substances autres que l'eau. Retirer les vêtements contaminés et les laver avant de les réutiliser. Consultez votre médecin immédiatement en cas de blessure.

Au contact des yeux. L'AlCl3 C'est corrosif.Il provoque une douleur intense, une vision floue et des lésions tissulaires. Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau pendant au moins 20 minutes et garder les paupières ouvertes pour s'assurer que tout l'œil et les tissus de la paupière sont dégagés. Le rinçage des yeux en quelques secondes est essentiel pour obtenir une efficacité maximale. Si vous avez des lentilles de contact, retirez-les après les 5 premières minutes, puis continuez de vous rincer les yeux. Consultez le médecin. Il peut causer de graves dommages à la cornée, à la conjonctive ou à d’autres parties de l’œil.

En cas d'ingestion. L'AlCl3 C'est corrosif. La brûlure peut provoquer des douleurs dans la bouche et l'œsophage et des brûlures des muqueuses. Il peut causer des douleurs gastro-intestinales avec des douleurs abdominales, des nausées, des vomissements et des diarrhées. NE PAS FAIRE VOMIR. Rincer la bouche et donner de l'eau à boire. Ne jamais rien donner oralement à une personne inconsciente. Appelez le médecin. Si des vomissements se produisent spontanément, placez la victime sur le côté pour réduire le risque d’aspiration.

Les personnes atteintes de troubles cutanés, de problèmes oculaires ou de troubles respiratoires existants peuvent être plus sensibles aux effets de la substance

L'emballage et le stockage du composé AlCl3 il doit être fait dans des endroits ventilés, propres et secs.

Références

  1. Livre chimique (2017), chlorure d'aluminium. Récupéré de chemicalbook.com
  2. cosmos en ligne, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Chimie organique, Espagne, Editorial Reverté, S.A.
  4. F. (2017), chlorure d'aluminium AlCl3, L'insigne. Tiré de blog.elinsignia.com
  5. TriHealth (2018), trichlorure d'aluminium, dernière mise à jour, 4 mars 2018, extrait de trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), chlorure d'aluminium, extrait de, rxwiki.com.