Formule de chlorure de baryum, propriétés, utilisations et dangers



Le chlorure de baryum est un composé chimique de formule BaCl2 qui existe sous forme anhydre et dihydratée (BaCl2. 2H2O).

Il se compose de cristaux incolores, solubles dans l'eau, utilisés dans les bains de traitement thermique et dans les laboratoires en tant que réactif chimique pour précipiter les sulfates solubles (Hanusa, 2017).

Figure 1: structure du chlorure de baryum

C'est l'un des sels de baryum les plus solubles dans l'eau. Comme d'autres sels de baryum, il est toxique et donne une couleur jaune-vert à une flamme. C'est aussi hygroscopique.

Il existe plusieurs méthodes de production de chlorure de baryum, l’une d’elles étant l’action de l’acide chlorhydrique dans le carbonate de baryum:

2HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2 + H2O

Un autre procédé de production de chlorure de baryum consiste à chauffer un mélange de sulfate de baryum, de carbone et de chlorure de baryum.

BASO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCl2 → BaCl2 + CaS

Propriétés physiques et chimiques

Le chlorure de baryum est un cristal, orthorhombique sous sa forme anhydre et monoclinique sous sa forme dihydratée, de couleur blanche sans arôme caractéristique (National Centre for Biotechnology Information., 2005). Son apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 2: apparence du chlorure de baryum

Le composé a un poids moléculaire de 208,23 g / mol pour sa forme anhydre et de 244,26 pour sa forme dihydratée.

Il a une densité de 3,856 g / ml pour la forme anhydre et de 3,098 g / ml pour la forme dihydratée. Son point de fusion et d'ébullition sont respectivement 963 ° C et 1560 ° C.

Le chlorure de baryum est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 35,8 grammes de composé dans 100 ml de solvant (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le chlorure de quartier peut réagir violemment avec BrF3 et l'acide 2-furan percarboxylique sous sa forme anhydre (CAMEO, 2016).

Réactivité et dangers

Le chlorure de baryum est extrêmement toxique et toxique. Son ingestion endommage les organes. Le chlorure de baryum bloque les canaux potassiques car c'est un agent qui inhibe les glycoprotéines de la membrane cellulaire qui sont sélectivement perméables aux ions potassium.

Il provoque également de graves dommages aux yeux. Il n'est pas inflammable et ne réagit pas avec d'autres produits chimiques (Institut national de la sécurité et de la santé au travail (NIOSH), 2015).

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps.

Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif.

Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible.

Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée.

Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, le vomissement ne doit être provoqué que si la victime est consciente. Les vêtements amples tels que les cols de chemise, les ceintures ou les cravates doivent être desserrés. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche.

Dans tous les cas, vous devriez consulter immédiatement un médecin.

Le chlorure de baryum est une substance nocive pour l'environnement, en particulier pour les espèces aquatiques. Il doit donc être manipulé et éliminé conformément aux normes et réglementations établies (Fiche de données de sécurité: chlorure de baryum dihydraté, 2013).

Utilise

Le chlorure de baryum dihydraté est utilisé dans le traitement des eaux usées, la production de stabilisants de PVC, de lubrifiants à base d'huile, de chromate de baryum et de fluorure de baryum.

En tant que sel de baryum peu coûteux et soluble, le chlorure de baryum trouve une large application en laboratoire. Il est couramment utilisé comme test pour l'ion sulfate.

Dans l'industrie, le chlorure de baryum est principalement utilisé dans la purification de la solution de saumure dans les usines de chlore caustique ainsi que dans la fabrication de sels de traitement thermique, le durcissement de l'acier, la fabrication de pigments et baryum

Il est également utilisé dans les feux d'artifice pour donner une couleur verte brillante. Cependant, sa toxicité limite son applicabilité (Solvay, S.F.).

Le chlorure de baryum était auparavant utilisé en médecine dans le traitement du bloc cardiaque complet. La dose habituelle était de 30 mg trois ou quatre fois par jour ou environ 1,7 mg / kg / jour.

L'utilisation du médicament a été abandonnée, principalement en raison de sa toxicité. Il était auparavant utilisé pour le traitement symptomatique des attaques de Stokes-Adams. Maintenant, ce traitement est obsolète. Le composé radioactif est utilisé comme agent d'exploration osseuse expérimental.

En médecine vétérinaire, le chlorure de baryum a été utilisé dans le traitement de l'impaction chez le cheval. Une injection intraveineuse de 0,5 g produit une purge drastique. Son utilisation n'est pas recommandée en raison du grand risque de formation d'un bloc cardiaque fatal (US National Library of Medicine, 2012).

Références

  1. (2016). CHLORURE DE BARYUM. Tiré de produits chimiques: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI (24 juin 2015). chlorure de baryum. Tiré de ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T. P. (22 février 2017). Baryum (Ba). Tiré de britannica: britannica.com.
  4. Fiche signalétique Chlorure de baryum dihydraté. (2013, 21 mai). Tiré de sciencelab: sciencelab.com.
  5. Centre national d'information sur la biotechnologie. (2005, 26 mars). PubChem Compound Database; CID = 25204. Tiré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Société royale de chimie. (2015). Chlorure de baryum. Tiré de chemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Chlorure de baryum. Tiré de solvay: solvay.com.
  8. Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH). (22 juillet 2015). CHLORURE DE BARYUM. Tiré de cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. Bibliothèque nationale de médecine. (3 mai 2012). CHLORURE DE BARYUM. Tiré de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.