Formules de chlore gazeux, effets, utilisations et risques

Le chlore gazeux (Dichloro, le chlore diatomique, le chlore ou le chlore moléculaire simplement) est un gaz jaune verdâtre avec une odeur piquante étouffante, incombustible à température ambiante et pression atmosphérique.

C'est l'élément avec la plus grande affinité électronique et la troisième plus haute électronégativité, derrière seulement l'oxygène et le fluor. Il est extrêmement réactif et fortement oxydant.

Le fort potentiel d'oxydation du chlore élémentaire a conduit au développement de décolorants commerciaux et désinfectants, comme réactif pour de nombreux processus dans l'industrie chimique.

Sous forme d'ions chlorure, le chlore est nécessaire pour toutes les espèces connues. Mais le chlore élémentaire à des concentrations élevées est extrêmement dangereuse et toxique pour tous, pourquoi a été utilisé dans la Première Guerre mondiale comme le premier agent de guerre chimique gazeux organismes vivants.

Il est toxique par inhalation. À long terme, l'inhalation de faibles concentrations ou l'inhalation à court terme de fortes concentrations de chlore gazeux ont des effets nocifs sur la santé.

Les vapeurs sont beaucoup plus lourdes que l'air et ont tendance à s'installer dans les zones basses. Il ne brûle pas, mais soutient la combustion.

Il est légèrement soluble dans l'eau. Le contact avec des liquides non confinés peut provoquer un gel par refroidissement par évaporation.

Il est utilisé pour purifier l'eau, blanchir la pâte de bois et fabriquer d'autres produits chimiques.

Formule

Formule: Cl-Cl

Numéro CAS:7782-50-5

Structure 2D

Caractéristiques

Propriétés physiques et chimiques

Le gaz de chlore appartient au groupe réactif des oxydants forts. Ces composés réagissent souvent vigoureusement avec d'autres composés.

Le chlore gazeux appartient également au groupe réactif des agents d'halogénation puissants, qui transfèrent un ou plusieurs atomes d'halogène au composé avec lequel ils réagissent.

Les agents d'halogénation sont généralement acides et réagissent donc violemment dans certains cas avec les bases.

Beaucoup de ces composés sont réactifs à l'eau et réactifs à l'air. Les halogènes sont fortement électronégatifs et sont des oxydants puissants.

Alertes de réactivité

Le chlore gazeux est un oxydant puissant. Réagit avec l'eau. L'eau dissout le chlore gazeux en formant un mélange d'acide chlorhydrique et d'acides hypochloreux.

Inflammabilité

Il peut enflammer d'autres matériaux combustibles (bois, papier, huile, etc.). Le mélange avec des carburants peut provoquer une explosion. Le conteneur peut exploser au contact du feu. Il y a un risque d'explosion (et d'empoisonnement) dû à l'accumulation de ses vapeurs à l'intérieur, dans les égouts ou à l'air libre.

Les mélanges d'hydrogène et de chlore (5-95%) peuvent exploser sous l'action de presque toute forme d'énergie (chaleur, lumière du soleil, étincelles, etc.).

Émet des fumées hautement toxiques lorsqu'il est chauffé. Lorsqu'il est combiné avec de l'eau ou de la vapeur, il produit des vapeurs toxiques et corrosives d'acide chlorhydrique.

La réactivité

Le chlore réagit de manière explosive avec (ou favorise la combustion) de nombreux matériaux courants.

• Le chlore enflamme l'acier à 100 ° C en présence de suie, de rouille, de carbone ou d'autres catalyseurs.
• Tourner la laine d'acier à sec à 50 ° C
• Allumez les sulfures à température ambiante.
• Caoutchouc léger (sous sa forme liquide) naturel et synthétique.
• Allumer le trialkylborane et le dioxyde de tungstène.
• Il s'enflamme au contact de l'hydrazine, de l'hydroxylamine et du nitrure de calcium.
• Il brûler ou exploser avec l'arsine, la phosphine, le silane, le diborane, stibine, le phosphore rouge, le phosphore rouge, le bore, le carbone actif, le silicium, l'arsenic.
• Il provoque l'inflammation et une légère explosion lorsqu'il fait des bulles dans le méthanol froid.
• Il explose ou s’enflamme s’il se mélange excessivement à l’ammoniac et s’échauffe.
• Former du trichlorure d'azote explosif au contact du réactif Biuret contaminé par de l'acide cyanurique.
• Forme facilement des dérivés explosifs de N-chloro avec l'aziridine.

Le chlore (sous sa forme liquide ou gazeuse) réagit avec:

• Alcools (explosion)
• Fonte d'aluminium (explosion)
• Silanes (explosion)
• Pentafluorure de brome
• Disulfure de carbone (explosion catalysée par le fer)
• Chlore-2-propyne (l'excès de chlore provoque une explosion)
• Phtalate de dibutyle (explosion à 118 ° C)
• Éther diéthylique (allumé)
• Diéthyl zinc (allumé)
• Glycérol (explosion à 70-80 ° C)
• Méthane sur oxyde de mercure jaune (explosion)
• Acétylène (explosion provoquée par la lumière du soleil ou le chauffage)
• Éthylène sur mercure, oxyde de mercure (I) ou oxyde d'argent (I) (explosion causée par la chaleur ou la lumière)
• Essence (réaction exothermique puis détonation)
• Mélange d'hydroxyde de sodium et de naphta (explosion violente)
• Chlorure de zinc (réaction exothermique)
• Cire (explosion)
• Hydrogène (explosion déclenchée par la lumière)
• Carbure de fer
• Uranium et Zirconium
• Hydrures de sodium, de potassium et de cuivre
• Étain
• Poudre d'aluminium
• Poudre de vanadium
• Feuille d'aluminium
• Tinsel
• Feuille de cuivre
• Poudre de calcium
• Fil de fer
• Poudre de manganèse
• Potassium
• Poudre d'antimoine
• Bismuth
• Germanium
• Magnésium
• Le sodium
• Zinc

Toxicité

Le gaz de chlore est toxique et peut être fatal s'il est inhalé. Le contact peut provoquer des brûlures de la peau et les yeux, en plus de bronchite ou de maladies pulmonaires chroniques.

Utilise

Environ 15 000 composés chlorés sont utilisés commercialement aujourd'hui. Le chlorure de sodium est par une grande marge composé de chlore le plus courant, et est la principale source de chlore et de l'acide chlorhydrique à l'énorme chimie du chlore.

Tout le chlore élémentaire produit, environ 63% sont utilisés dans la fabrication de composés organiques, 18% dans la fabrication de composés chlorés inorganiques, et les 19% restants de chlore produit est utilisé pour les produits de blanchiment et de désinfection.

Parmi les composés organiques les plus significatifs en termes de volume de production sont le 1,2-dichloroéthane et le chlorure de vinyle (des intermédiaires dans la production de PVC), le chlorure de méthyle, le chlorure de méthylène, le chloroforme, le chlorure de vinylidène, entre autres.

composés inorganiques majeurs comprennent HCl, Cl2O, HOCl, NaClO 3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCI3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl 3, S2Cl2, SCl2, SOCl2, ClF3, ICl, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2 et beaucoup plus.

Le chlore gazeux utilisé dans les opérations de lavage industriel, traitement des eaux usées, pastillage pour la chloration des piscines ou la guerre chimique.

Le gaz de chlore (connu sous le nom bertholite), a d'abord été utilisé comme une arme dans la Première Guerre mondiale par l'Allemagne.

Après la première utilisation, les deux parties dans le conflit utilisé du chlore comme arme chimique, mais bientôt a été remplacé par le phosgène et le gaz moutarde, qui sont les plus mortels.

Le gaz de chlore a également été utilisé pendant la guerre en Irak dans la province d’Anbar en 2007.

Effets cliniques

Le chlore gazeux est l'un des irritants simples expositions communes à l'inhalation de niveau professionnel et environnemental. Des études récentes ont rapporté que le mélange d'eau de Javel (eau de Javel, composé principalement d'hypochlorite de sodium) avec d'autres produits de nettoyage, est la plus fréquente cause (21% des cas) d'une exposition unique par inhalation signalés dans les centres antipoison des États-Unis.

Les principaux effets toxiques sont dus à une lésion tissulaire locale plutôt qu'à une absorption systémique. On pense que les lésions cellulaires résultent de l'oxydation de groupes fonctionnels dans les composants cellulaires; les réactions avec l'eau du tissu pour former l'acide hypochloreux et l'acide chlorhydrique; et la génération de radicaux libres d'oxygène (bien que cette idée soit maintenant controversée).

En cas d'intoxication légère modérée se produit: toux, essoufflement, douleur thoracique, sensation de brûlure dans la gorge et rétrosternales, des nausées ou des vomissements, irritation des yeux et du nez, d'étouffement, une faiblesse musculaire, des étourdissements, des douleurs abdominales et mal de tête.

En cas d'intoxication grave, il se produit: les voies respiratoires d'un œdème supérieur, spasme laryngé, œdème pulmonaire grave, la pneumonie, l'hypoxémie persistante, une insuffisance respiratoire, une lésion pulmonaire aiguë et une acidose métabolique.

L'exposition chronique au chlore gazeux est l'une des causes les plus fréquentes de l'asthme professionnel. Il peut provoquer un essoufflement, palpitations, douleur thoracique, réactives des voies aériennes supérieures __gVirt_NP_NN_NNPS<__ syndrome de dysfonctionnement, l'érosion de l'émail des dents, et la prévalence accrue de syndromes viraux. L'exposition chronique à 15 ppm produit la toux, hémoptysie, douleur thoracique et maux de gorge.

L'exposition cutanée peut provoquer un érythème, des douleurs, une irritation et des brûlures cutanées. Une exposition sévère peut provoquer un collapsus cardiovasculaire et un arrêt respiratoire. À des concentrations élevées, une syncope et une mort quasi immédiate peuvent survenir. Le chlore (sous forme d'hypochlorite) est tératogène chez les animaux de laboratoire.

Sécurité et risques

Déclarations de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA).

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système convenu au niveau international, créé par les Nations Unies destiné à remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans les différents pays en utilisant des critères cohérents dans le monde entier (Nations United, 2015).

Les classes de danger (et son chapitre du SGH) correspondant aux normes de classification et d'étiquetage et des recommandations pour le gaz de chlore sont les suivants (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):

Classes de danger de la SGA

H270: Peut causer ou intensifier un incendie; Oxydant [Gaz comburants dangereux - Catégorie 1]

H280: Contient un gaz sous pression; Il peut exploser en cas de chauffage [Gaz d'avertissement sous pression - Gaz comprimé, gaz liquéfié, gaz Dissoute]

H315: Provoque une irritation cutanée [Avertissement corrosion / irritation - Catégorie 2]

H319: Provoque une irritation des yeux [Avertissement irritation des yeux / oculaires graves - Catégorie 2A]

H330: Mortel par inhalation [risque de toxicité aiguë, par inhalation - Catégorie 1, 2]

H331: Toxique par inhalation [Danger Toxicité aiguë, par inhalation - Catégorie 3]

H335: Peut causer une irritation des voies respiratoires [Avertissement Toxicité d'organes cibles, exposition unique; Irritation des voies respiratoires - catégorie 3]

H400: Très toxique pour les organismes aquatiques [Avertissement Dangereux pour l'environnement aquatique, danger aigu - Catégorie 1]

H410: Très toxique pour les organismes aquatiques avec des effets durables [Avertissement dangereux pour l'environnement aquatique, danger à long terme - Catégorie 1]

(PubChem, 2017)

Codes des conseils prudentiels

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 et.

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