Propriétés, risques et utilisations de l'acide yodique (HIO3)



Le acide de sodium est un composé inorganique de formule HIO3. C'est un acide oxydique de l'iode, qui a un degré d'oxydation de +5 dans cette molécule. Ce composé est un acide très fort et est souvent utilisé pour standardiser les solutions de bases faibles et fortes pour les préparer aux titrages.

Il se forme en oxydant l'iode diatomique avec de l'acide nitrique, du chlore, du peroxyde d'hydrogène ou de l'acide chlorhydrique, comme le montre la réaction suivante: I2 + 6h2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

Figure 1: Structure de l'acide iodique.

Dans chaque réaction, l'iode diatomique perd des électrons et forme un complexe avec l'hydrogène et l'oxygène. En raison de ses propriétés ioniques et solubles, l'acide ionique est également un acide très fort.

Index

  • 1 Propriétés physiques et chimiques de l'acide iodique
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 Utilisations et avantages pour la santé
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques de l'acide iodique

L'acide yodique est un solide blanc à température ambiante (Royal Society of Chemistry, 2015).

Figure 2: apparition de l'acide yodique.

L'acide iodique a un poids moléculaire de 175,91 g / mol et une densité de 4,62 g / ml. Il est très soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 269 grammes d'acide pour 100 ml. Son point de fusion est de 110 degrés Celsius, où il commence à se décomposer en se déshydratant en pentoxyde d'iode.

Avec le chauffage ultérieur du composé à une température plus élevée, il se décompose pour donner un mélange d'iode, d'oxygène et d'oxydes d'iode inférieurs (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

C'est un acide relativement fort avec une acidité de 0,75. L'ion iodé ou ion iodure est le produit de ce composé lorsqu'il est oxydé. À très faible pH et à forte concentration en ions chlorure, il est réduit en trichlorure d'iode, composé jaune en solution.

Réactivité et dangers

L'acide yodique est un composé stable dans des conditions ordinaires. Étant un acide fort, il est extrêmement dangereux en cas de contact cutané (corrosif et irritant), contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion. En outre, il est très dangereux en cas d'inhalation (ACIDE IODIQUE, S.F.).

La quantité de tissu endommagé dépend de la longueur du contact. Le contact avec les yeux peut entraîner des lésions de la cornée ou la cécité. Le contact avec la peau peut provoquer une inflammation et des cloques. L'inhalation de poussière produira une irritation des voies gastro-intestinales ou respiratoires, caractérisée par une sensation de brûlure, d'éternuement et de toux.

Une surexposition grave peut causer des lésions pulmonaires, une asphyxie, une perte de conscience ou la mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations cutanées. La surexposition par inhalation peut provoquer une irritation respiratoire.

L'inflammation de l'œil se caractérise par des rougeurs, des irritations et des démangeaisons. L'inflammation de la peau se caractérise par des démangeaisons, une desquamation, des rougeurs ou, occasionnellement, des cloques.

La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses.

Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut causer des lésions à ces organes et une irritation des yeux. Une exposition périodique à la peau peut entraîner une destruction locale de la peau ou une dermatite.

L'inhalation répétée de poussière peut produire divers degrés d'irritation respiratoire ou de dommages aux poumons. L'inhalation prolongée de poussière peut provoquer une irritation respiratoire chronique.

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes et de l'eau froide peut être utilisée. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et un savon non abrasif. Si l'irritation persiste, consulter un médecin et laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans un endroit sûr dès que possible et desserrer les vêtements serrés (col, ceinture ou cravate).

Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Dans le cas extrême de ne pas respirer, une réanimation du bouche à bouche est effectuée. Bien sûr, nous devons garder à l'esprit que cela peut être dangereux pour la personne qui fournit de l'aide lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir, desserrer les vêtements et, si la victime ne respire pas, réanimer bouche à bouche.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Fiche de données de sécurité Acide iodique, 2013).

Utilisations et avantages pour la santé

L'acide iodique est couramment utilisé comme agent de solutions de normalisation faibles et des bases fortes. Il est un acide fort est utilisé en chimie analytique pour les qualifications.

Il est utilisé avec des drapeaux rouges méthyle ou orange de méthyle pour le point d'équivalence des lectures titrages.

Il est utilisé dans l'industrie du sel de sodium de synthétiser le sel iodate ou de potassium. En utilisant ce composé d'acide iodique dans la préparation des sels, la teneur en iode du sel est augmentée (Omkar Chemicals, 2016).

Long de ce composé pour la synthèse organique est utilisé car il a la capacité d'oxyder sélectivement des composés organiques, étant donné leur action à l'analyse de l'oxydation partielle équivalente, une technique utile pour la détermination de structures (J. Roger Williams, 1937).

L'iode et l'acide iodique sont utilisés comme une combinaison efficace de réactifs pour aryl cétones hydroxy d'iodation. Dans le travail (R. Bhagwan Patila, 2005), une variété de composés carbonyle aromatiques ont été régiosélective iodée ortho-hydroxy substituée avec de l'iode et l'acide iodique avec d'excellents rendements.

Références

  1. R. Bhagwan Patila, S. R. (2005). L'iode et l'acide iodique: une combinaison efficace de réactif d'iodation de cétones d'aryle hydroxy. Tetrahedron Letters Volume 46, Issue 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. ACIDE IODIQUE. (S.F.). Récupérée de chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Fiche signalétique de l'acide iodique. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab: sciencelab.com.
  4. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Récupéré de PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11 juin). NATURE DE L'ACIDE ET SES USAGES iodiques DANS DIVERS BUTS. Récupérée de Omkar Chemicals Blog officiel: omkarchemicals.com.
  6. J. Roger Williams, M. A. (1937). LA SELECTIVITE DE LA ACIDE iodique OXYDATION ORGANIQUE COMPOSES. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
  7. Société royale de chimie. (2015). Acide iodique. Récupéré de chemspider: chemspider.com.