Formules d'acide iodhydrique, caractéristiques et utilisations

Le acide iodhydrique Il se forme lorsque l'iodure d'hydrogène se dissout dans l'eau. L'acide hydroiodique (sa forme aqueuse) et l'iodure d'hydrogène (sa forme gazeuse ou anhydre) sont interconvertibles.

La forme anhydre est une molécule composée d'un atome d'iode (I) et un atome d'hydrogène (H). C'est un réactif important en chimie organique. C'est l'une des principales sources d'obtention de l'iode. Il est également utilisé comme agent réducteur.

Réagit avec des métaux ou des hydroxydes, des carbonates et autres sels pour produire l'halogénure de métal. Il est très corrosif pour les tissus. Les vapeurs irritent gravement les tissus sensibles (tels que les yeux et les voies respiratoires). Il est généralement disponible dans une solution à 47% d'iodure d'hydrogène

• Formule: HI
• Numéro CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (acide iodhydrique)
• NU: 2197 (iodure d'hydrogène)

Structure 2D

Structure 3D

Caractéristiques

Propriétés physiques et chimiques

• l'acide iodhydrique appartient au groupe d'acide fort non oxydant (avec de l'acide chlorhydrique et l'acide bromhydrique).
• Ces acides fournissent des anions qui n'agissent pas comme des oxydants.
• Ils ont une valeur de pKa inférieure à -2 ou une valeur de pH inférieure à 2.
• Dans sa forme dissoute (acide iodhydrique), il est une solution incolore à jaune.
• Il a une odeur piquante.
• Il est corrosif pour les métaux et les tissus.
• Dans sa forme anhydre (iodure d'hydrogène), un gaz est incolore à jaune / brun.
• Il est ininflammable, mais le feu exposition prolongée ou la chaleur peut provoquer son récipient à la rupture et exploserait.

Inflammabilité

• Les acides forts non oxydants sont généralement ininflammables. L'acide iodhydrique est non combustible en soi, mais peut se décomposer par chauffage pour produire des fumées corrosifs et / ou toxiques.
• Certaines de ces fumées sont des oxydants et peuvent enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).
• Au contact des métaux, ils peuvent produire de l'hydrogène (inflammable).
• Vos récipients peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
• iodure d'hydrogène dans certains cas, peut brûler, mais ne s'enflamme pas facilement.
• Les vapeurs de gaz liquéfié sont initialement plus lourdes que l'air et se prolongent le long du sol et peuvent réagir violemment avec l'eau.
• Les bouteilles exposées au feu peuvent libérer des gaz toxiques et / ou corrosifs à travers la soupape de décharge.
• Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

La réactivité

• Les acides forts non oxydants sont généralement solubles dans l'eau avec la libération d'ions hydrogène. Les solutions résultantes ont un pH de 1 ou proche de 1.
• Les acides neutralisent les bases chimiques (par exemple: les amines et les hydroxydes inorganiques) en formant des sels et de grandes quantités de chaleur dangereuses peuvent être générées dans de petits espaces.
• La dissolution des acides dans l'eau (ou la dilution supplémentaire de leurs solutions concentrées) peut générer suffisamment de chaleur pour faire bouillir une partie de l'eau de manière explosive, produisant des projections d'acide dangereuses.
• Ces matériaux réagissent avec les métaux actifs, y compris les métaux de structure tels que l'aluminium et le fer, en dégageant de l'hydrogène (gaz inflammable).
• Ils libèrent également du cyanure d'hydrogène gazeux lorsqu'ils réagissent avec les composés cyanurés.
• Ils génèrent des gaz inflammables et / ou toxiques au contact des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs puissants.
• l'acide iodhydrique réagit avec des bases organiques (amines, amides) et inorganiques (oxydes et hydroxydes de métaux) bases, la chaleur de réaction libérée.
• De plus il réagit avec le carbonate (y compris le calcaire et des produits contenant du calcaire) et les carbonates d'hydrogène, générant du dioxyde de carbone et en libérant de la chaleur de la réaction.
• Les mélanges contenant de l'acide sulfurique concentré peuvent produire du gaz iodure d'hydrogène toxique.
• Réagit avec les sulfures, les carbures, les borures et les phosphures, générant des gaz toxiques ou inflammables.
• Réagit avec de nombreux métaux (y compris l'aluminium, le zinc, le calcium, le magnésium, le fer, l'étain et les métaux alcalins) générant de l'hydrogène gazeux inflammable.
• Réagit avec l'anhydride acétique, le 2-aminoéthanol, de l'hydroxyde d'ammonium, du phosphure de calcium, l'acide chlorosulfonique, le 1,1-difluoroéthylène, l'éthylènediamine, l'éthylèneimine, l'oléum, l'acide perchlorique, b-propiolactone, l'oxyde de propylene, le mélange de perchlorate d'argent / tétrachlorure de carbone, du phosphure uranium (IV), l'acétate de vinyle, le carbure de calcium, le rubidium de carbure, de rubidium césium acétylure acétylure, le borure de magnésium, sulfate de mercure (II).
• À haute température, il se décompose et émet des produits toxiques.
• L'iodure d'hydrogène est un gaz fortement acide.
• Réagit rapidement et exothermiquement avec les bases.
• Réagit avec les métaux actifs en présence d'humidité (y compris les métaux de structure tels que l'aluminium et le fer) pour libérer de l'hydrogène (gaz inflammable).
• Réagit avec les composés de cyanure pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux.
• Réagit avec les dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs, générant inflammables et / ou toxiques.
• Il réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates, les dithionites et les carbonates, produisant du gaz.
• Réagit avec les agents oxydants pour donner de l'iode.
• Vous pouvez commencer la polymérisation de certains alcènes.
• Il peut catalyser des réactions chimiques entre autres matériaux.
• Il se décompose à haute température pour générer des produits toxiques.
• Il s'enflamme au contact du fluor, du trioxyde d'azote, du dioxyde d'azote / tétraoxyde d'azote.

Toxicité 

• L'acide iodhydrique et l'iodure d'hydrogène sont toxiques.
• L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec ces substances peuvent causer des blessures graves ou la mort.
• Le contact avec la solution peut causer de graves brûlures à la peau et les yeux.
• Sous l'effet du feu, des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques sont produits.
• Les vapeurs de la solution sont extrêmement irritantes et corrosives. Irritation des yeux et des muqueuses.
• Le gaz est toxique par inhalation.
• Le contact avec le gaz ou le gaz liquéfié peut provoquer des brûlures, des blessures graves et / ou le gel.
• Il irrite fortement la peau, les yeux et les muqueuses.
• L'inhalation à long terme de faibles concentrations (ou l'inhalation à court terme de concentrations élevées) peut avoir des effets nocifs sur la santé.
• Les effets du contact avec la dissolution ou l'inhalation du gaz peuvent apparaître tardivement.
• Le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies ou de l'eau de dilution peut être corrosif et / ou toxique et entraîner une contamination.

Utilise

Utilisations chimiques

• L'acide hydroiodique est utilisé dans la préparation des iodures.
• Il est utilisé pour convertir l'alcool primaire en iodure d'alkyle.
• Il est également utilisé pour cliver les éthers pour obtenir des iodures et des alcools alkyliques.
• Il est utilisé comme agent réducteur.

Usages industriels

• Il est utilisé dans le raffinage du métal, de la plomberie, le blanchiment, la gravure, le placage, la photographie, la désinfection, des munitions, la fabrication d'engrais, le nettoyage des métaux et l'enlèvement de l'oxyde.
• Il est utilisé dans les laboratoires clandestins de méthamphétamine.

Utilise à la maison

• Il est utilisé dans la fabrication de nettoyants pour la toilette, le métal et le drainage, les décapants pour la rouille, les piles et comme apprêt pour les ongles artificiels.

Utilisations thérapeutiques

• Il a déjà été utilisé, comme un sirop, comme expectorant pour aider à liquéfier les sécrétions (crachats) chez les patients souffrant de bronchite chronique et l'asthme bronchique.
• On pense qu'il agit en irritant la muqueuse gastrique, ce qui stimule à son tour la sécrétion des voies respiratoires.

Effets cliniques

Son ingestion accidentelle se produit avec une fréquence modérée chez les enfants et est moins fréquente que l'exposition aux substances alcalines.

Dans les pays développés, seuls les acides à faible concentration sont disponibles à la maison, les expositions sévères sont donc rares. Les effets graves sont plus fréquents dans les pays en développement.

Toxicité orale modérée

• Les patients présentant une ingestion légère ne développent qu'une irritation ou une brûlure de grade I (hyperémie superficielle et œdème) de l'oropharynx, de l'œsophage ou de l'estomac. Les complications aiguës ou chroniques sont peu probables.
• Les patients présentant une toxicité modérée peuvent développer des brûlures de grade II (ampoules de surface, érosions et ulcérations) et le risque de formation subséquente de sténoses, en particulier la vidange gastrique et de l'oesophage. Certains patients (en particulier les jeunes enfants) peuvent développer un œdème dans les voies respiratoires supérieures.

Toxicité orale sévère

• Il est généralement limité aux apports délibérés chez les adultes.
• Il peut développer des brûlures profondes et une nécrose de la muqueuse gastro-intestinale.
• Les complications incluent souvent la perforation (œsophage, de l'estomac, le temps rare duodénal), fistules (trachéo, aortoesofágico) et des saignements gastro-intestinaux.
• L'œdème des voies respiratoires supérieures est courant et met souvent la vie en danger.
• Une hypotension, une tachycardie, une tachypnée et, rarement, de la fièvre peuvent se développer.
• Les autres complications rares comprennent l'acidose métabolique, l'hémolyse, l'insuffisance rénale, la coagulation intravasculaire disséminée, des enzymes hépatiques élevées et un collapsus cardiovasculaire.
• Il est probable que la sténose se développe à long terme, principalement au niveau de la sortie gastrique et oesophagienne, et moins fréquemment par voie orale.
• Le carcinome oesophagien est une autre complication à long terme.

Exposition par inhalation

• Une exposition légère peut provoquer une dyspnée, une douleur thoracique pleurale, une toux et un bronchospasme. inhalation grave peut causer des brûlures et oedème des voies respiratoires supérieures et, hypoxie, stridor, pneumopathie, trachéobronchite et, plus rarement, une lésion pulmonaire aiguë ou des anomalies persistantes de la fonction pulmonaire.
• Un dysfonctionnement pulmonaire similaire à l'asthme a été décrit.

Exposition oculaire

• L'exposition oculaire peut provoquer une irritation et une chimiothérapie conjonctivales graves, des anomalies épithéliales de la cornée, une ischémie limbique, une perte permanente de la vision et, dans les cas graves, une perforation.

Exposition cutanée

• Une exposition mineure peut provoquer une irritation et des brûlures d'épaisseur partielle.
• Une exposition plus longue ou une concentration plus importante peut provoquer des brûlures d'épaisseur totale.
• Les complications peuvent inclure la cellulite, la septicémie, les contractures, l'ostéomyélite et la toxicité systémique.

Sécurité et risques

Déclarations de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA).

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA) est un système internationalement reconnu, créé par les Nations Unies, destiné à remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans différents pays en utilisant des critères mondiaux cohérents.

Les classes de danger (et le chapitre correspondant du SGH), les normes de classification et d'étiquetage et les recommandations pour l'acide iodhydrique sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015, PubChem, 2017):

Références

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