Formule acide Dicrotic et caractéristiques

Le acide dicrotique est un acide oxydant instable dibasique connu uniquement en solution et sous forme de sels dichromatiques (tels que le dichromate de potassium) dont la coloration est orange ou rouge.

Sa formule chimique est H2Cr2O7 et peut être obtenue à partir de deux molécules d'acide chromique, avec perte d'une molécule d'eau. Il est hygroscopique et absorbe l'humidité de l'environnement.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Les ions qui forment l'acide dicromique sont:

Anion dichromate Cr2O7 -2 et deux cations H +

Un composé d'acide dicromique est le dichromate de potassium qui est un bon oxydant.

Index

• 1 formule moléculaire
• 2 noms chimiques
• 3 propriétés chimiques et physiques
• 4 dichromate de potassium
  • 4.1 Caractéristiques
  • 4.2 Utilisations
  • 4.3 Avertissements
• 5 dichromate d'ammonium
  • 5.1 Formule moléculaire
  • 5.2 Noms chimiques
  • 5.3 Caractéristiques
• 6 bichromate de sodium
  • 6.1 Formule moléculaire
  • 6.2 Noms chimiques
  • 6.3 Caractéristiques
  • 6.4 Avertissements
  • 6.5 Utilisations
• 7 Dangers pour la santé
  • 7.1 Risque d'incendie
  • 7.2 Autres utilisations
• 8 références

Formule Moléculaire

Cr2H2O7

Noms chimiques

Acide dicromique; Acide dicromique (VI); Acide chromique (H2Cr2O7); 13530-68-2; Acide Dicromique (H2Cr2O7)

Propriétés chimiques et physiques

Propriétés calculées

Poids moléculaire: 218,001 g / mol

- Liens du donneur d'hydrogène: 2

Accepteur de liaison hydrogène: 7

- Compte des obligations tournantes 2

-Taux exact 218,0039 g / mol

- Cellule monoisotopique 217,861 g / mol

-Recompte d'atomes lourds 9

-Correct formelle 0

-Complexité 221

-Nombre d'atomes isotopiques 0

Bichromate de potassium

Le dichromate de potassium est un acide dicromique qui a de nombreuses utilisations, agit comme oxydant dans de nombreuses applications chimiques et industrielles, ainsi que dans la teinture, la coloration et le bronzage du cuir.

Il est également utilisé médicalement comme antiseptique ou astringent externe et est présent dans certains médicaments vétérinaires. Le dichromate de potassium est considéré comme hautement toxique et constitue un poison corrosif s'il est ingéré de manière interne.

Pour cette raison, il doit être manipulé avec un soin extrême. Le composé est un solide ionique cristallin et a une couleur orange rougeâtre très brillante.

Caractéristiques

Le dichromate de potassium est inodore, son point d'ébullition est de 500 degrés Celsius. Le dichromate de potassium a un point de fusion de 398 degrés Celsius et un poids moléculaire de 294,18 grammes par mole.

Le bichromate de potassium peut être classé comme composé de chrome hexavalent en raison de son état d'oxydation. L'état d'oxydation est un nombre calculé qui indique combien d'électrons sont perdus ou gagnés dans l'atome d'un composé.

Si l'état d'oxydation est positif, il y a une perte d'électrons. Les états d'oxydation négatifs indiquent un gain d'électrons pour un atome particulier. Les composés de chrome hexavalent, tels que le dichromate de potassium, contiennent l'élément chrome dans son état d'oxydation 6+.

Utilise

Le dichromate de potassium est un composé chimique généralement utilisé comme réactif chimique inorganique pour les procédés industriels et de laboratoire. Ce produit chimique est également utilisé pour produire des cireuses à chaussures, des colles, des peintures et des cires. Il est également couramment utilisé en laboratoire comme réactif analytique et le dichromate de potassium est également utilisé dans l'industrie.

L'industrie de la construction utilise ce produit chimique dans les produits en ciment pour améliorer la densité et la texture. Certains bois peuvent changer d'apparence (ou de couleur) en présence de dichromate de potassium. Ceci est particulièrement utile lorsque vous recherchez des planchers d'acajou ou de bois ou que vous montrez leurs couleurs les plus vives.

Les autres utilisations du dichromate de potassium comprennent:

• Bronzage des chaussures en cuir
• Agent oxydant dans le processus d'impression photographique
• Nettoyage ou gravure de verrerie de matériaux en verre.

Avertissements

Le bichromate de potassium doit rester éloigné de toute matière inflammable. Sinon, vous pouvez avoir une situation explosive à traiter.

Il y a un grand débat sur les risques réels pour la santé du dichromate de potassium. Ce composé et tous les autres dichromates sont considérés comme des agents cancérigènes ou cancérigènes par l'Institut national pour la sécurité et la santé (NIOSH), organisme fédéral américain chargé de mener des recherches et faire des recommandations pour la prévention des maladies et des blessures liées au travail .

Cependant, l'Office of Pesticide Programs de l'Environmental Protection Agency des États-Unis a classé le bichromate de potassium comme probablement non cancérogène pour l'homme.

Le composé peut être facilement dispersé dans l'air, ce qui rend le risque d'inhalation un des plus grands dangers qui y sont associés.

Une exposition prolongée au produit chimique par inhalation peut provoquer de l'asthme. Le produit chimique est également corrosif pour les yeux, la peau et des voies respiratoires et peut causer des dommages aux reins et le foie en cas d'ingestion.

Dichromate d'ammonium

Formule Moléculaire

(NH4) 2Cr2O7 ou Cr2H8N2O7

Noms chimiques

Dichromate d'ammonium; Bichromate d'ammonium; 7789-09-5; Dichromate de diammonium; Dichromate d'ammonium (VI); Dichromate d'ammonium (VI)

Caractéristiques

Le dichromate d'ammonium est également un sel de l'acide dicromique et est un solide cristallin rouge-orange vif. Il s'enflamme facilement et produit des résidus verts volumineux. S'il est chauffé dans un récipient fermé, le récipient peut se briser en raison de la décomposition du matériau.

Il peut également agir comme un puissant oxydant s'il est mélangé. Il est soluble dans l'eau et est inodore. Le dichromate d'ammonium est un oxydant très fort qui est fréquemment utilisé pour les compositions pyrotechniques en tant que catalyseur. Il a également été couramment utilisé en photographie et en lithographie.

Le bichromate d'ammonium est une bonne source d'azote pur en laboratoire et sert de catalyseur à l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Il est également utilisé pour fixer les colorants et dans la fabrication de films photosensibles agissant comme photoactifs.

Dichromate de sodium

Formule Moléculaire

Na2Cr2O7 ou Cr2Na2O7

Noms chimiques

Dichromate de sodium; Celcure Bicarbonate de soude; Dichromate de disodium; Bichromate de sodium (VI)

Caractéristiques

Le dichromate de sodium est un composé cristallin, inorganique, orange à rouge qui émet des vapeurs toxiques de chrome lorsqu'il est chauffé. Le chromate de sodium peut être transformé en bichromate par un procédé continu avec de l'acide sulfurique, du dioxyde de carbone ou une combinaison de ces deux éléments.

Son poids moléculaire est de 261,965 g / mol. Il est très corrosif et est un oxydant puissant. Il est utilisé principalement pour la production d'autres composés de chrome et est également utilisé dans les traitements des métaux, les agents de préservation du bois et comme inhibiteur de corrosion.

Avertissements

Le dichromate de sodium affecte principalement le système respiratoire, provoquant des ulcérations, des bronchites, des pneumonies et de l'asthme, et affecte également le tractus gastro-intestinal, le foie, les reins et le système immunitaire.

Il s'agit d'une substance cancérigène associée à des risques de cancer du poumon et de cancer de la cavité nasale. Le dichromate de sodium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses.

Utilise

Il est utilisé comme inhibiteur de corrosion et dans la fabrication d’autres produits chimiques.

Risques pour la santé

L'acide dichromatique est toxique par ingestion. L'inhalation de poudre d'acide dichromatique est également toxique. L'acide dichromatique exposé au feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Le contact avec la substance peut causer de graves brûlures à la peau et aux yeux.

Risque d'incendie

L'acide dichromatique accélère la combustion lorsqu'il est impliqué dans un incendie. Il peut exploser à cause de la chaleur ou de la contamination. Réagir de manière explosive avec les hydrocarbures (carburants). Il peut allumer des carburants (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Autres utilisations

En plus des utilisations des dichromates d'ammonium, de sodium et de potassium expliquées ci-dessus, les acides dicromiques sont utilisés en chrome pour protéger les métaux de la corrosion et pour optimiser l'adhérence de la peinture.

Références

1. UK Laboratory Chemicals. (2015). Dichromate d'ammonium. 12-24-2016, du site de magasin de dichromate d'ammonium: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Centre national d'information sur la biotechnologie. PubChem Compound Database; CID = 24600. Site Web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid D ... (2003). Dichromate de Potassium. 12-24-2016, du site Web Study.com: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Acide dichromique. 12-24-2016, du site Web de Chemical Land: chemicalbook.com
5. Chimie Web (2016). Masse molaire 12-24-2016, du site Web Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
6. Division de l'éducation et de l'information NIOSH. (2012). Institut national de sécurité et de santé au travail (NIOSH). 12-24-2016, du site Web du NIOSH: cdc.gov.