Formule d'acide chlorique (HClO3), propriétés, risques et utilisations



Le acide chlorique est un composé inorganique de formule HClO3, composé acide oxyacide où l'état d'oxydation du chlore est 5 une structure analogue à l'acide bromique ou l'acide iodique. C'est un acide fort capable de donner un hydrogène à un accepteur ou à une base de Bronsted.

L'acide a été découvert au XVIIe siècle, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Allemagne, qui a utilisé le chlorure de sodium et de l'acide sulfurique pour la préparation de sulfate de sodium dans le processus de Mannheim, libérant du gaz de chlorure l'hydrogène, nocif pour l'homme.

Le composé est obtenu avec le chlorate de baryum (barytine de chlorate) avec de l'acide sulfurique pour produire du sulfate de baryum insoluble (Jacob Green, 1829) dans de l'eau par la réaction suivante:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BASO4

Une autre méthode d'obtention consiste à chauffer de l'acide hypochloreux pour obtenir de l'acide chlorique et du chlorure d'hydrogène en fonction de la réaction:

3HClO → HClO3 + 2HCl

acide chlorique (HClO3) est donnée à un oxydant puissant qui est capable d'être réduit à l'état d'oxydation +3, +1 et -1. Il est utilisé pour la fabrication de sels de chlorate.

Il se décompose en concentrations supérieures à 30%. Il se décompose également lorsqu'il est chauffé, par conséquent, doivent être conservés au froid tout le temps et tous les bocaux en verre utilisés pour la manipulation doivent être pré-refroidis.

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
    • 1.1 Auto-réactif
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

L'acide chlorique n'existe qu'en solution. C'est un liquide incolore sans arôme caractéristique (Centre National d'Information Biotechnologique, 2017) dont l'apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 2: apparition d'acide chlorique.

Le composé a un poids moléculaire de 84,459 g / mol et une densité de 1 g / ml à environ 25 ° C. A un point de fusion supérieur à 100 ° C d'ébullition (acide chlorique, S.F.) et une solubilité dans l'eau de 40 g pour 100 ml de ce solvant à 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'acide chlorique accélère la combustion des matériaux combustibles et peut s'enflammer le plus au contact. Le composé est corrosif pour les métaux et les tissus.

Auto-réactif

  • Les concentrations d'acide chlorique supérieures à 40% se décomposent.
  • Les solutions de sulfure d'antimoine et d'acide chlorique concentré réagissent avec l'incandescence.
  • Les solutions de sulfure d'arsenic et d'acide chlorique concentré réagissent avec l'incandescence.
  • Réagit fortement, même explose avec d'autres sulfures métalliques, à savoir le sulfure de cuivre.
  • En contact avec des matières oxydables, y compris l'ammoniac, les réactions peuvent être extrêmement violentes.
  • Le papier filtre est allumé après immersion dans l'acide chlorhydrique.
  • Des explosions ont été enregistrées par des mélanges de solutions d'acide chlorique avec des métaux tels que: l'antimoine, le bismuth et le fer. Cela est dû à la formation de composés explosifs, y compris l’hydrogène (CHLORIC ACID, 2016).

Réactivité et dangers

L'acide chlorique est un composé instable. Étant un acide fort, il est extrêmement dangereux en cas de contact avec la peau (il est corrosif et irritant), de contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion. Aussi très dangereux en cas d'inhalation.

Une surexposition grave peut causer des lésions pulmonaires, une asphyxie, une perte de conscience ou la mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations cutanées.

La surexposition par inhalation peut provoquer une irritation respiratoire. L'inflammation de l'œil se caractérise par des rougeurs, des irritations et des démangeaisons. L'inflammation de la peau se caractérise par des démangeaisons, une desquamation, des rougeurs et parfois des cloques.

La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif.

L'acide peut également être neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium dilué ou avec une base faible telle que le bicarbonate de sodium. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible.

Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée.

Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche, lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Détachez les vêtements serrés tels que les cols, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche. Dans tous les cas, vous devriez consulter immédiatement un médecin.

Utilise

L'acide chlorique est principalement utilisé pour la formation de sels de chlorate tels que: le sodium, le calcium, le magnésium, le strontium, le plomb, le cuivre et le chlorate d'argent ainsi que le protochlorure et le perchlorate de mercure.

Le précurseur stable du dioxyde de chlore est utilisé dans la production électrochimique de perchlorate d'ammonium de haute pureté (Dotson, 1993).

La principale production d'acide chlorique a débuté pendant la révolution industrielle en Europe et a été utilisée pour fabriquer du chlorure de vinyle pour les tuyaux en PVC.

Une autre utilisation de l'acide consiste en de nombreuses applications à petite échelle, y compris le nettoyage domestique, la production de gélatine et d'autres additifs alimentaires, la décalcification et la transformation du cuir (acide chlorique, S.F.).

Références

  1. ACIDE CHLORIQUE. (2016). Récupéré de produits chimiques: cameochemicals.noaa.gov.
  2. acide chlorique. (S.F.). Récupéré de manière agréable: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ACIDE CHLORIQUE. (S.F.). Récupéré de chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Un nouveau procédé électrochimique pour la production de perchlorate d'ammonium. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, numéro 9,, 897-904. link.springer.com
  5. EMBL-EBI (2014, 28 juillet). acide chlorique. Récupéré de ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Un manuel de philosophie chimique. Philadelphie: Russell & Martien.
  7. Centre national d'information sur la biotechnologie ... (15 avril 2017). PubChem Compound Database; CID = 19654. Récupéré de pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Société royale de chimie. (2015). ACIDE CHLORIQUE. Récupéré de chemspider: chemspider.com.