Formule d'acide chlorous (HClO2), propriétés et utilisations



Le acide chloreux est un composé inorganique de formule HClO2. Cet acide est l’un des acides oxydes du chlore où il se trouve à l’état d’oxydation 3+.

Bien que l'acide soit difficile à obtenir en substance pure, la base conjuguée dérivée de ces acides, l'ion chlorite, est stable. Un exemple de sel de cet anion est le chlorite de sodium bien connu. Ce sel et d'autres sels associés sont parfois utilisés dans la production de dioxyde de chlore.

Figure 1: Structure de l'acide chloreux.

L'acide chloreux est un acide faible. La substance pure est instable, disproportionnée avec l'acide hypochloreux (état d'oxydation Cl +1) et l'acide chlorique (état d'oxydation Cl + 5):

2HClO2 → HClO + HClO3

L'acide chloreux est obtenu, conjointement avec l'acide chlorique, dans la décomposition de la solution aqueuse de dioxyde de chlore.

La solution d'acide chloreux a été obtenue pour la première fois par la réduction de l'acide chlorique avec l'acide tartrique (A. J. Downs, 1973). Cependant, le principal procédé d'obtention de cet acide consiste à traiter une suspension de chlorure de baryum avec de l'acide sulfurique:

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

L'acide chloreux est un puissant agent oxydant, bien que sa tendance à la destruction ou à la disproportion contrecarre son potentiel oxydant.

Le chlore est le seul halogène qui forme un acide isolable de formule HXO2. Ni l'acide bromique ni l'acide iodosique n'ont été isolés. Certains sels d'acide bromique, les bromites, sont connus, mais, sauf en tant qu'intermédiaires dans les réactions, il n'y a pas de sels iodés.

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

L'acide chloreux, lorsqu'il est isolé, est un liquide incolore sans arôme caractéristique (National Centre for Biotechnology Information, 2017).

Le composé a un poids moléculaire de 68,456 g / mol. Il a un point d'ébullition (calculé) de 502,07 ° C et une solubilité dans l'eau (calculée) de 1 × 106 mg / l (Société royale de chimie, 2015).

Le HClO2 il est instable en raison de la réaction de dismutation (ou de dismutation) de produire de l'acide chlorique et de l'acide hypochloreux (C. C. Hong, 1968) similaire à celui des acides analogues du brome et de l'iode:

2HClO2 → HClO + HClO3

L'acide chloreux est considéré comme un acide faible, bien que sa constante de dissociation soit de l'ordre de 1 x 10-2 ce qui ne le rend pas aussi faible que les autres acides ayant un pKa de 1,96.

Réactivité et dangers

L'acide chloreux est un composé instable et un oxydant fort incompatible avec les agents réducteurs et les alcalis.

Irritant à l'acide chloreux en cas de contact avec la peau et les yeux et est dangereux en cas d'ingestion et d'inhalation.

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif.

Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible. Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates.

Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée. Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Détachez les vêtements serrés tels que les cols, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche. Dans tous les cas, vous devriez consulter immédiatement un médecin.

Utilise

Des études ont été menées en utilisant des solutions méta-stables d'acide chloreux / oxyde de chlore en tant que solution de rinçage de la bouche pour réduire la plaque (Goultschin J, 1989).

L'étude a été réalisée auprès d'un groupe de 18 volontaires âgés de 20 à 27 ans. Son effet sur le développement de la plaque et la numération bactérienne salivaire a été testé, ce qui a permis de réduire jusqu'à 34,5% la réduction des scores de la plaque dentaire par rapport à un groupe placebo.

l'acide chloreux est impliqué dans la préparation de chlorite de sodium acide ayant des propriétés antimicrobiennes et est destiné à être utilisé principalement comme une solution de pulvérisation ou immersion pour la volaille, la viande, les légumes, les fruits et les fruits de mer. Il est également utilisé dans l'eau de refroidissement de la volaille.

Le chlorite de sodium acidifié est produit par addition d'un acide de qualité alimentaire (par exemple l'acide citrique, l'acide phosphorique, l'acide chlorhydrique, l'acide malique ou le sulfate acide de sodium) à une solution aqueuse de chlorite de sodium (NaClO2).

La combinaison de l'acide avec obtention d'une solution de chlorite de sodium à la conversion de chlorite acide chloreux métastable (HClO2).

NaClO2 + H+ ⇌ HClO2 + Na+

Cette solution peut ensuite former un mélange avec de la chlorite (ClO2-), dioxyde de chlore (ClO)2) et le chlorure (Cl¯). La réaction génère une solution oxydante avec des espèces oxychlorées avec des propriétés antimicrobiennes.

Le chlorite de sodium acidifié est destiné à être utilisé dans le cadre d'une approche intégrée destinée à contrôler les charges microbiennes dans les aliments.

La solution de chlorite de sodium acide agit pour réduire le nombre d'agents pathogènes (par exemple, Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, Listeria monocytogenes Y) (Rao, 2006).

Références

  1. J. Downs, C. J. (1973). La chimie du chlore, de brome, d'iode et astate: Pergamon ..., Volume 7. New York: Presse Pergamon.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Cinétique de la dismutation de l'acide chloreux. Journal canadien de chimie 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 juillet). acide chloreux. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). Utilisation d'un acide chloreux metastabilized / dioxyde de chlore en tant que formulation de bain de bouche pour la réduction de la plaque. Isr J Dent Sci. 2 (3)142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Centre national d'information sur la biotechnologie ... (30 avril 2017). PubChem composé base de données CID = 24453. Récupéré de PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, décembre). SODIUM chlorite acidifiées (ASC) chimique et évaluation technique. Récupéré de fao.org.
  7. Société royale de chimie. (2015). Acide chloreux. Récupéré de chemspider.com.