Structure chimique de biftalate de potassium, nomenclature, utilisations et risques

Le biphtalate de potassiumest un composé chimique, solide, blanc, soluble, qui est commercialement dans un état de grande pureté. Il est utilisé comme standard primaire pour standardiser les solutions dans les titrages acide-base; Il est également utilisé comme solution tampon pour maintenir le pH des solutions stable.

C'est un composé stable, non hygroscopique, qui facilite la préparation de la solution car elle n'absorbe pas l'eau pendant le processus de pesage. Il peut être préparé par la réaction entre l'acide phtalique et une solution de KOH, dans laquelle un hydrogène de la molécule d'acide phtalique est remplacé par un atome de potassium.

Le biphtalate de potassium reçoit ce nom car dans sa molécule il y a un hydrogène légèrement acide. Cet hydrogène est celui qui est dans le groupe -OH juste à côté du groupe carbonyle, qui fait partie du carboxyle qui ne réagit pas. Ce type de sel est connu sous le nom de sels acides, car ils ne sont pas totalement neutres.

Index

• 1 structure chimique
• 2 Formule
• 3 nomenclature
• 4 propriétés
  • 4.1 Densité
  • 4.2 masse molaire
  • 4.3 Solubilité
  • 4.4 Point de fusion
  • 4.5 Apparence
  • 4.6 Poids spécifique
• 5 Etude dérivatologique du biphtalate de potassium
• 6 Utilisations et applications
  • 6.1 Normalisation d'une base (alcalin = NaOH)
  • 6.2 Comme tampon dans la détermination du pH
• 7 risques
  • 7.1 Concernant la santé
  • 7.2 Urgence et premiers secours
  • 7.3 Mesures de protection individuelle
• 8 références

Structure chimique

Formule

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

Nomenclature

- Biftalate de potassium.

- phtalate d'acide de potassium.

- hydrogénophtalate de potassium.

Propriétés

Densité

1,636g / ml.

Masse molaire

204,22 g / mol.

Solubilité

Eau et alcool

Point de fusion

295 ° C avec décomposition.

Apparence

Solide cristallin à blanc.

Poids spécifique

1,64 gr / cm3.

Etude derivatigraphique du biftalate de potassium

Des mesures dérivatologiques ont montré que la décomposition du biphtalate de potassium commence entre 190 ° C et 200 ° C et que la préparation non hygroscopique peut être préparée entre 100 ° C et 150 ° C.

La décomposition se déroule en trois étapes, dont la vitesse dépend de la vitesse d’augmentation de la température: le phtalate de dipotassium se forme d’abord, l’anhydride phtalique et l’eau sont éliminés.

Les modifications d'enthalpie peuvent également être obtenues à partir du dérivatogramme, ce qui produit des informations sur le mécanisme supplémentaire de décomposition thermique et les modifications de l'état de l'échantillon.

Utilisations et applications

Ce composé est utilisé en chimie analytique dans le titrage ou le titrage acide-base en tant que standard primaire pour la normalisation dans la préparation de solutions de différents composés.

Normalisation d'une base (alcalin = NaOH)

Lors de la préparation d'une solution de NaOH, il ne peut être garanti que la concentration à laquelle la solution reste est correcte; Cela est dû au fait que le NaOH est une substance solide très hygroscopique (il absorbe l’eau de l’air), et lorsqu’il le pèse, il reste un peu d’humidité, ce qui rend la quantité de substance la moins optimale.

Une fois la solution préparée, il est nécessaire de savoir exactement quelle concentration reste.

Pour ce faire, une solution est préparée avec le phtalate acide de potassium, qui est une norme primaire (en raison de sa grande stabilité); quelques gouttes d'indicateur acide-base de phénolphtaléine sont ajoutées et la solution de NaOH est ajoutée comme agent titrant jusqu'à ce qu'une couleur rose reste présente dans la solution de phtalate acide de potassium.

Avec les données obtenues, les calculs pertinents sont effectués pour trouver la concentration réelle de NaOH.

L'illustration suivante illustre la réaction chimique entre le phtalate acide de potassium et l'hydroxyde de sodium.

Comme tampon dans la détermination du pH

Une solution tampon ou un tampon est formé à la fois par l'acide et le sel de l'acide, ce qui le maintient dans des conditions telles que le pH ne change pas lorsque de petites quantités d'acide ou de base sont ajoutées.

Les risques

- exposition au feu. Comme avec la plupart des solides organiques, il est possible que le feu se produise à des températures élevées ou par contact avec une source d'inflammation.

- Les poussières fines dispersées dans l’air à des concentrations suffisantes et en présence d’une source d’inflammation constituent une explosion de poussières potentiellement dangereuse.

- C'est une substance stable à température ambiante et dans des conditions de stockage adéquates. Évitez la chaleur et l'humidité excessives.

- Peut être incompatible avec des oxydants forts tels que l'acide nitrique.

- La décomposition peut former des oxydes de carbone toxiques.

En ce qui concerne la santé

- En cas d'ingestion accidentelle, il peut provoquer des vomissements, de la diarrhée et une irritation des membranes en raison de son acidité.

- En cas d'inhalation, provoque une irritation des voies respiratoires et de la toux.

- Dans la peau provoque une irritation.

- Dans les yeux, il provoque des irritations, des rougeurs et des douleurs.

- On considère qu'il ne s'agit pas d'une substance cancérigène, tératogène ou mutagène.

Urgence et premiers secours

- Lavez-vous les yeux avec beaucoup d'eau, retirez les lentilles de contact si vous les portez et laissez l'eau couler dans vos yeux sans être touché avec vos mains.

- En cas de contact avec la peau, retirer les vêtements et les chaussures, laver à grande eau et bien laver les vêtements avant de les utiliser à nouveau.

- En cas d'ingestion, éviter de provoquer des vomissements, boire de l'eau.

- En cas d'inhalation, amener la personne à respirer de l'air frais; en cas de respiration difficile, fournir de l'oxygène.

- Dans tous les cas, demandez une assistance médicale urgente.

- En cas de fuite ou de déversement, ramasser le produit dans un récipient propre et s'assurer que la poudre ne se disperse pas.

Mesures de protection personnelle

- Restez en dehors de l'endroit où les boissons, la nourriture et les aliments pour animaux sont stockés (nourriture pour animaux de compagnie).

- Porter des masques anti-poussière, des gants en néoprène ou du PVC. Actuellement, des gants en nitrile sont utilisés.

- Portez des vêtements appropriés couvrant la majeure partie du corps, y compris des bottes ou des chaussures couvertes et des lunettes de sécurité.

- Une ventilation par aspiration à la source est recommandée, avec un système d'extraction d'air prenant en compte la direction prédominante du vent.

- Le produit est miscible dans l'eau, il n'est pas absorbé par le sol, il n'est pas bioaccumulable ni biodégradable, il ne devrait pas affecter la vie aquatique. Cependant, lors de la mise au rebut, il doit être fait avec l'aide d'un personnel spécialisé: ne le jetez pas dans les égouts.

- Stocker dans une zone orange / verte, dans un endroit frais, sec et ventilé, et séparé des matériaux incompatibles.

Références

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R. (1992), Chimie (quatrième édition), Mexique, McGraw-Hill Interamericana de Mexico S.A., de C.V
3. Chimie des réactifs meyer, (s.f), fiche de données de sécurité, biphtalate de potassium, Recuperado de, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., L. Erdey, F. Paulik, Liptay.G. (Juillet 1960), Etude dermo-graphique de l'hydrogénophtalate de potassium, Sciencedirect, Volume 5, numéro 1, Pages 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6