Les amphibiens dans ce qu'ils contiennent, les types et les exemples

Le amphoters ce sont les composés ou les ions qui ont la particularité de pouvoir se comporter comme une base acide ou similaire, selon la théorie de Bronsted et Lowry. Son nom vient du mot grec amphotère, ce qui signifie "les deux".

De nombreux métaux forment des oxydes ou des hydroxydes amphotères, notamment le cuivre, le zinc, l'étain, le plomb, l'aluminium et le béryllium. La caractéristique amphotère de ces oxydes dépend des états d'oxydation de l'oxyde en question. Des exemples de ces substances sont inclus à la fin de l'article.

Les oxydes métalliques pouvant réagir avec les acides et les bases pour produire des sels et de l'eau sont connus sous le nom d'oxydes amphotères. Les oxydes de plomb et de zinc sont de très bons exemples, parmi d’autres composés.

Index

• 1 Que sont les amphotères?
• 2 types d'amphotériques
  • 2.1 Substances acides protoniques ou amphiprotiques
  • 2.2 Substances protophiles ou amphiprotiques de base
  • 2.3 Substances neutres
• 3 exemples de substances amphotères
  • 3.1 Oxydes amphotères
  • 3.2 hydroxydes amphotères
• 4 Différences entre amphotères, amphiprotiques, ampholytiques et aprotiques
• 5 références

Quels sont les amphotères?

Selon la théorie acide-base de Bronsted et Lowry, les acides sont les substances qui donnent des protons, tandis que les bases sont celles qui acceptent ou prennent des protons.

Une molécule appelée amphotère aura des réactions dans lesquelles elle acquiert des protons, car elle aura également la capacité de les donner (bien que ce ne soit pas toujours le cas, comme on le verra dans la section suivante).

Un cas important et bien connu est celui du solvant universel, l’eau (H2O). Cette substance réagit facilement avec les acides, par exemple lors de la réaction avec l'acide chlorhydrique:

H₂O + HCl → H₃O⁺ + Cl^-

Mais en même temps, il n’a pas de problème pour réagir avec une base, comme dans le cas de l’ammoniac:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Avec ces exemples, on peut voir que l'eau agit pleinement en tant que substance amphotère.

Types d'amphotériques

Même si les substances amphotères peuvent être des molécules ou des ions, il existe certaines molécules qui démontrent le mieux les caractéristiques amphotères et aident à mieux étudier ce comportement: les substances amphiprotiques. Ce sont des molécules qui peuvent spécifiquement donner ou accepter un proton pour agir comme acide ou base.

Il convient de préciser que toutes les substances amphiprotiques sont amphotères, mais toutes les amphotères ne sont pas amphiprotiques; il y a des amphotères qui ne possèdent pas de protons mais qui peuvent se comporter comme des acides ou des bases d'une autre manière (selon la théorie de Lewis).

Parmi les substances amphiprotiques figurent l’eau, les acides aminés et les ions bicarbonates et sulfates. À leur tour, les substances amphiprotiques sont également classées en fonction de leur capacité à donner ou à produire des protons:

Substances acides protophéniques ou amphiprotiques

Ce sont ceux qui ont plus tendance à donner un proton qu'à l'accepter. Parmi ceux-ci, l’acide sulfurique (H₂SO₄) et de l'acide acétique (CH₃COOH), entre autres.

Substances basiques protophiles ou amphiprotiques

Ils sont ceux pour lesquels accepter un proton est plus courant que de l'abandonner. Parmi ces substances, vous pouvez trouver de l'ammoniac (NH₃) et de l'éthylène diamide [C₂H₄(NH₂)₂].

Substances neutres

Ils ont la même facilité ou la même capacité à accepter un proton que de le céder. Parmi ceux-ci, il y a l'eau (H₂O) et les alcools mineurs (-ROH), principalement.

Exemples de substances amphotères

Maintenant, déjà décrit les substances amphotères, il est nécessaire de désigner les exemples de réactions dans lesquelles ces caractéristiques sont présentées.

L'ion acide carbonique présente un cas fondamental d'une substance amphiprotique; ses réactions sont représentées ci-dessous quand il agit comme acide:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

La réaction suivante se produit quand elle agit comme base:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Il y a aussi beaucoup d'autres substances. Parmi ceux-ci sont les exemples suivants:

Oxydes amphotères

L'oxyde de zinc, comme on l'a déjà mentionné, est une substance amphotère mais non amphiprotique. Voici pourquoi.

Se comporter comme un acide:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Se comporter comme une base:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Oxyde de plomb (PbO), aluminium (Al₂O₃) et l'étain (SnO) ont également leurs propres caractéristiques amphotères:

Se comporter comme des acides:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3h₂O

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂O

Et comme bases:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Il existe également des oxydes amphotères de gallium, d'indium, de scandium, de titane, de zirconium, de vanadium, de chrome, de fer, de cobalt, de cuivre, d'argent, d'or, de germanium, d'antimoine, de bismuth. et le tellure.

Hydroxydes amphotères

Les hydroxydes peuvent également avoir des caractéristiques amphotères, comme dans le cas de l'hydroxyde d'aluminium et du béryllium. Voici les deux exemples:

Hydroxyde d'aluminium sous forme d'acide:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3h₂O

Hydroxyde d'aluminium comme base:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Hydroxyde de béryllium en tant qu'acide:

Be (OH)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂O

Hydroxyde de béryllium comme base:

Be (OH)₂ + 2 Naa → Na₂[Be (OH)₄]

Différences entre amphotères, amphiprotiques, ampholytiques et aprotiques

Il est nécessaire de savoir différencier le concept de chaque terme, car sa ressemblance peut devenir confuse.

On sait que les amphotères se comportent comme des acides ou des bases dans une réaction qui produit un sel et de l'eau. Ils peuvent le faire en faisant un don ou en capturant un proton, ou simplement en acceptant un couple électronique (ou en l'abandonnant) selon la théorie de Lewis.

En revanche, les substances amphiprotiques sont les amphotères qui agissent comme des acides ou des bases avec le don ou l'absorption d'un proton, conformément à la loi de Bronsted-Lowry. Toutes les substances amphiprotiques sont amphotères, mais toutes les amphotères ne sont pas amphiprotiques.

Les ampholytes sont des molécules amphotères qui existent sous forme de zwitterions et possèdent des ions dipolaires à certains intervalles de pH. Ils sont utilisés comme agents tampons dans les solutions tampons.

Enfin, les solvants aprotiques sont ceux qui ne contiennent pas de protons et ne peuvent les accepter non plus.

Références

1. Amphotère (2008). Wikipedia. Récupéré de en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Que signifie amphotère en chimie? Récupéré de thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Composés amphotères. Récupéré de medium.com
4. Chimicole (s.f.) Définition de amphotère. Récupéré de chemicool.com.