13 Propriétés physiques et chimiques des métaux

Le propriétés physiques des métaux Ce sont des caractéristiques telles que leur luminosité, leur capacité à conduire la chaleur et l’électricité, leur température de fusion et leur tension.

Les propriétés chimiques comprennent: comment réagissent-ils lorsqu'ils sont exposés à l'oxygène, s'ils peuvent prendre feu et à quel point il leur est difficile de s'accrocher à leurs électrons lors de réactions chimiques.

Différents éléments peuvent avoir des propriétés communes. Par exemple, le fer et le cuivre sont des éléments qui conduisent l'électricité. Cependant, ils ne partagent pas toutes les mêmes propriétés.

Lorsque le fer est exposé à l'air humide, il s'oxyde, mais lorsque le cuivre est exposé aux mêmes conditions, il devient vert.

Un élément est la forme la plus simple de la matière qui ne peut être divisée en substances plus simples ou qui ne peut être construite à partir de substances plus simples par une méthode chimique ou physique ordinaire.

Il y a 110 éléments connus, dont 92 se trouvent naturellement, tandis que le reste a été préparé artificiellement. Les éléments peuvent être classés en métaux, pas en métaux et en métalloïdes.

La plupart des éléments sont des métaux. Cela comprend les métaux alcalino-terreux, les métaux alcalins, les métaux de transition, les actinides et les lanthanides. Les métaux sont séparés des non-métaux dans un tableau périodique par une ligne en zigzag.

Vous vous intéressez peut-être aux 17 caractéristiques des métaux et des non-métaux les plus importants.

Propriétés physiques des métaux

Les métaux sont brillants, malléables, dociles et sont de bons conducteurs de chaleur et d’électricité.

1- État solide

Les métaux sont solides à température ambiante, à l'exception du mercure liquide à température ambiante.

Les métaux solides sont maintenus par une forte densité partagée d'électrons délocalisés.

Les métaux sont généralement forts, denses et bons conducteurs d’électricité et de chaleur. L'humanité a utilisé des métaux à diverses fins depuis la préhistoire.

Sa force a conduit à sa grande utilisation dans la construction de bâtiments et autres structures, ainsi que dans les véhicules, les outils, les rails, etc.

Le fer et l'aluminium sont deux des métaux les plus couramment utilisés pour leur structure; ils sont aussi les métaux les plus abondants dans la croûte terrestre.

Les métaux étant de bons conducteurs d’électricité, ils sont précieux dans les appareils électroménagers et transportent des courants d’énergie sur de longues distances avec une faible perte d’énergie.

2- Luminosité

Les métaux ont la qualité de refléter la lumière de leur surface et peuvent être polis, comme l'or, le cuivre et l'argent.

La brillance des métaux a différents types. L'éclat métallique est généralement opaque et reflète la lumière; Ils ont l'apparence du métal poli.

3- Malléabilité

Les métaux ont la capacité de résister au martelage et peuvent être convertis en couches minces appelées feuilles.

Par exemple, un morceau d'or de la taille d'un morceau de sucre peut être frappé ou transformé en une mince feuille recouvrant un terrain de football.

4- Ductilité

Cette propriété fait référence à un métal pouvant être transformé en fils minces; est déterminé par le pourcentage d'allongement et le pourcentage de réduction de la surface d'un métal.

La ductilité signifie que les métaux peuvent être convertis en fils; 100 g d'argent peuvent être transformés en une fine grille d'environ 200 m de long.

5- dureté

La dureté est la capacité d'un métal à résister à un changement de forme permanent provoqué par une force externe. Tous les métaux sont durs, sauf le sodium et le potassium, qui sont mous et peuvent être coupés au couteau.

6- Valence

Les métaux ont un à trois électrons dans la couche la plus externe de leurs atomes.

7- Conduite

Les métaux sont de bons conducteurs car ils ont des électrons libres. L'argent et le cuivre sont les deux meilleurs conducteurs de la chaleur et de l'électricité.

Le plomb est le conducteur de chaleur le plus pauvre. Le mercure, le fer et le bismuth sont également de mauvais conducteurs.

8- Densité

Les métaux ont une densité élevée et sont assez lourds. L'iridium et l'osmium ont les densités les plus élevées, tandis que le lithium a la densité la plus faible.

9- Points d'ébullition et de fusion

Les métaux ont un point d'ébullition et de fusion élevé. Le tungstène a le point de fusion le plus élevé, tandis que l'argent a le point d'ébullition le plus bas. Le sodium et le potassium ont également de faibles points de fusion.

Propriétés chimiquesdes métaux

Les métaux sont des éléments électro-positifs qui génèrent des oxydes basiques ou amphotères avec de l'oxygène.

10- Caractère électro positif

Les métaux ont tendance à avoir de faibles énergies d'ionisation (ce qui signifie qu'ils s'oxydent) et perdent généralement des électrons lorsqu'ils subissent des réactions chimiques. Normalement, ils n'acceptent pas les électrons.

Les composés de métaux avec des non-métaux ont tendance à être de nature ionique. La plupart des oxydes métalliques sont des oxydes basiques et se dissolvent dans l'eau pour former des hydroxydes métalliques.

La plupart des oxydes métalliques présentent leur nature chimique de base en réagissant avec les acides pour former des sels et de l'eau.

11-Corrosion

Les métaux se corrodent facilement. La corruption est un processus naturel qui convertit un métal raffiné en une forme chimique plus stable, telle qu'un oxyde, un hydroxyde ou un soufre.

C'est la destruction progressive du métal par des réactions électrochimiques ou chimiques avec son environnement.

12- Ils forment des oxydes basiques

Un oxyde basique est un ragoût qui présente des propriétés de base, contrairement aux oxydes acides. Les oxydes basiques sont généralement des oxydes principalement de métaux, en particulier de métaux alcalins et alcalino-terreux.

13-Ils sont de bons réducteurs

Un agent réducteur est un composé qui perd ou cède un électron à une autre espèce chimique dans une réaction de réduction-oxydation chimique. Comme l'agent réducteur perd des électrons, on dit qu'il a été oxydé.

Les lanthanides sont particulièrement bons dans cette réaction; Ils donnent leurs électrons pour gagner en stabilité et deviennent un élément plus acide.

Références

1. Propriétés mécaniques d'un métal. Récupéré de mechteacher.com.
2. La corrosion Récupéré de wikipedia.org.
3. Qu'est ce que le lustre? Récupéré de study.com.
4. Oxyde basique Récupéré de wikipedia.org.
5. Différence entre métaux et non-métaux (2016). Récupéré de byjus.com.
6. Métaux, non-métaux et métalloïdes (2016). Extrait de chem.libretexts.org.
7. Agent réducteur Récupéré de wikipedia.org.
8. Propriétés physiques et chimiques des éléments: métaux, non-métaux et métalloïdes. Récupéré de study.com.
9. Solide Récupéré de wikipedia.org.
10. Pourquoi les atlanthanides sont-ils de bons réducteurs? (2017). Récupéré de quora.com.