11 Propriétés physiques et chimiques de l'eau

Le propriétés physiques et chimiques de l'eauils en font le composé le plus important de la planète, intégrant des écosystèmes naturels, fondamental pour maintenir et reproduire la vie sur la planète.

L'eau, ressource vitale pour l'existence de la vie sur la planète, est inodore, insipide et incolore: 97,2% se trouvent dans les mers, les lacs, les rivières et les océans, et 2,8% sous forme d'eau douce.

À partir des années 640 av. J.-C., le philosophe grec Thales, de Milet, affirme que l’eau est tout, l’élément fondamental de l’univers.

Au 18ème siècle, ils réfutèrent Thalès de Milet, lorsque le chimiste anglais Cavendish, qui synthétisait l'eau provenant d'une combustion d'air et d'hydrogène, et Lavoisier, proposaient que l'eau ne soit pas un élément, mais un composé chimique.

Principales propriétés physico-chimiques de l'eau

Propriétés physiques

1- Peut être trouvé dans les trois états de la matière

L'eau est un composé chimique que l'on peut trouver sous forme solide, liquide et gazeuse.

Dans sa phase solide, les particules sont étroitement liées les unes aux autres. Par exemple, un glaçon peut conserver sa forme pendant un certain temps, quel que soit l'endroit où il est submergé.

À l'état solide, l'eau se trouve généralement sous forme de glace dans les flocons de neige, les glaciers et les calottes polaires.

Dans sa phase liquide, les molécules se séparent pour que l'eau prenne la forme du contenant qui la contient.

On peut le trouver dans la nature sous forme de pluie, de gouttes d’eau, sous forme de rosée sur la végétation et dans les océans, les rivières, les lacs et les mers.

Et, dans sa phase gazeuse, les molécules sont complètement séparées et désordonnées, ce qui fait que l'eau se transforme en gaz ou en vapeur d'eau, pouvant la trouver sous forme de brouillard et de vapeur, comme c'est le cas avec les nuages.

C'est grâce à cette propriété que les processus d'évaporation, de condensation, de sublimation, de congélation, de fusion et de volatilisation existent.

Ce sont les processus par lesquels l'eau quitte son état liquide pour devenir de la vapeur d'eau et geler jusqu'à ce qu'elle tombe sous forme de pluie ou de grêle, pouvant laisser givre ou glace et même après la chaleur dégeler.

Vous vous intéressez peut-être aux états de l'eau: solide, liquide et gazeux.

2- Il a des marqueurs de température stables

L'eau atteint son point de congélation à zéro degré Celsius et son point d'ébullition à cent degrés.

Ainsi, alors que l’eau a une température supérieure à zéro degré et inférieure à cent, elle sera toujours à l’état liquide.

3- Il a un indice de chaleur spécifique élevé

Cet indice se réfère à la quantité de chaleur qu'une substance peut absorber. Dans le cas de l'eau, elle possède une chaleur spécifique supérieure à celle de toute autre substance. Elle peut donc absorber de grandes quantités de chaleur et sa température diminue plus lentement que d'autres liquides, car elle libère de l'énergie lorsqu'elle est refroidie.

4- La tension de surface est élevée

Comprendre par là la quantité d'énergie nécessaire pour augmenter la surface d'un liquide par unité de surface.

Dans le cas de l'eau, les molécules qui la composent sont unies et ont une grande force de cohésion. C'est pourquoi leur géométrie sphérique atteint un volume maximal dans une zone minimale.

La tension de surface est l'effet physique qui forme une sorte de membrane élastique dure dans la couche superficielle d'eau au repos.

Cela permet, par exemple, que les insectes se perchent sur les gouttes d'eau sans couler ou que les gouttes d'eau puissent être maintenues au repos tout en conservant leur volume dans un petit espace.

Propriétés chimiques

5- Composition

L'eau est formée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène, une molécule simple qui possède des liaisons polaires qui permettent d'établir des liaisons hydrogène entre des molécules adjacentes.

Cette connexion est d'une grande importance car elle confère à l'eau des propriétés lui permettant d'avoir une plus grande masse et d'atteindre des points de fusion et d'ébullition élevés, fondamentaux pour que l'eau soit liquide dans la terre.

6- Solvant universel

Grâce à cela, il peut dissoudre plus de substances que tout autre liquide. Ses molécules sont polaires et ont donc des zones de charges positives et négatives.

De même, ses molécules sont dipolaires, c'est-à-dire que l'atome d'oxygène central partage une paire d'électrons avec chacun des deux atomes d'hydrogène, ce qui en fait un excellent solvant pour les composés ioniques tels que les minéraux et les glucides.

Cette propriété de l'eau est due à sa capacité à former des ponts hydrogène avec d'autres substances, qui se dissolvent lorsqu'elles interagissent avec les molécules polaires de l'eau.

7- Ses molécules ont une grande force de cohésion

Leurs molécules, en s’attirant mutuellement, restent liées les unes aux autres. En ayant des molécules d’hydrogène, ils sont responsables de rester étroitement unis pour former une structure compacte qui transforme l’eau en un liquide incompréhensible grâce à sa force d’adhérence élevée.

8- Sa densité est de 1kg / l

Cette densité augmente à mesure que la température diminue, atteignant une densité maximale de 4 degrés.

Elle est due à cette propriété que la glace peut flotter sur l'eau, donc quand une couche de lac ou mer gèle la glace flotte sur la surface à isoler le reste du corps de l'eau empêchant dégèle.

9- faible degré d'ionisation,

En effet, seul un 551 millions de molécules d'eau est dissociées forme ionique. Par conséquent, le pH de l'eau est considéré comme neutre.

10- Combinaisons complexes

Il est capable de former des combinaisons complexes à se joindre à des sels, hydrates, provenant des substances contenant de l'eau.

De même, l'eau réagit avec de nombreux oxydes métalliques et non métalliques dans le but de former des hydroxydes et des oxyacides.

11- Génère l'effet hydrophobe

C'est un phénomène que l'on peut observer lorsque des substances non polaires entrent en contact avec de l'eau.

des molécules hydrophobes ont tendance à se regrouper et à se lier à l'exclusion des molécules d'eau, est un bon exemple de cette propriété qui se lient à l'eau du mélange d'huile est séparé en une phase aqueuse et une huile.

Références

1. L'eau. Récupéré le 2 août 2017 sur vitalis.net.
2. Azcona, A. et Fernández, M. (2012). Propriétés et fonctions biologiques de l'eau. Récupéré le 2 août 2017 sur ucm.es.
3. Capacité calorifique et calorifique spécifique. Récupéré le 2 août 2017 sur corinto.pucp.edu.pe.
4. Changements de l'état de l'eau dans la nature. Récupéré le 3 août 2017 sur tutiempo.net.
5. (2013). Cinq propriétés de l'eau. Récupéré le 3 août 2017 sur owlcation.com.
6. Pérez, J. et Borge, M. Eau: volumes et composition des fluides corporels. Récupéré le 2 août 2017 sur le site unican.es.
7. Propriétés de l'eau. Récupéré le 3 août 2017 sur homesciencetools.com.
8. Propriétés de l'eau Récupéré le 3 août 2017 sur lineaverdeceutatrace.com.
9. Tension superficielle. Récupéré le 3 août 2017 sur definicion.de.
10. Quel est l'effet hydrophobe? Récupéré le 3 août 2017 sur curiosoando.com.
11. S Département de l'intérieur. Propriétés de l'eau. Récupéré le 2 août 2017 sur water.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. La chimie de l'eau Récupéré le 3 août 2017 de educarchile.cl.
13. Chimie de l'eau Récupéré le 3 août 2017 sur science.uwaterloo.ca.