Formule au permanganate de sodium (NaMnO4), propriétés, risques

Le permanganate de sodium est un composé chimique de la formule NaMnO₄. Il est disponible principalement sous forme monohydratée. Sa structure est illustrée à la figure 1.

Ce sel est hygroscopique et a un faible point de fusion. Il a les mêmes propriétés que le permanganate de potassium (KMnO)₄), bien que le permanganate de sodium soit environ 15 fois plus soluble dans l’eau. Malgré cela, le permanganate de potassium est couramment utilisé car ses coûts de production sont moins élevés.

Figure 1: Structure du permanganate de sodium.

permanganate de sodium se dissout facilement dans l'eau pour donner de la couleur pourpre profonde des solutions, dont l'évaporation donne des cristaux prismatiques de monohydrate violet brillant noir NaMnO 4 · H2O. Le sel de potassium ne forme pas d'hydrate. En raison de sa nature hygroscopique, il est moins utile en chimie analytique que son équivalent potassique.

Il peut être préparé par la réaction du dioxyde de manganèse avec l'hypochlorite de sodium et l'hydroxyde de sodium ou le carbonate de sodium de la manière suivante:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

En utilisant du carbonate de sodium, le rendement est inférieur et la réaction doit être chauffée pour obtenir le produit (vapid, 2016).

Index

• 1 propriétés physiques et chimiques
• 2 Réactivité et dangers
• 3 utilisations
• 4 références

Propriétés physiques et chimiques

Le permanganate de sodium ressemble au permanganate de potassium. Ce sont des cristaux prismatiques ou des sphères violettes qui en solution aqueuse forment un liquide de couleur allant du rose au violet en fonction de la concentration. Son apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 1: apparition de permanganate de sodium

La forme anhydre du composé a un poids moléculaire et un point de fusion de 141.9254 g / mol et 36 ° C respectivement, et la forme de monohydrate a un poids moléculaire et un point de fusion de 159,94 g / mol et 170 ° C respectivement.

Sa densité est 1,972 g / ml et est très soluble dans l'eau, étant capable de dissoudre 900g par litre à la température ambiante (Centre national d'information sur la biotechnologie, 2017).

Réactivité et dangers

Le permanganate de sodium n'est pas combustible, mais il accélère la combustion des matériaux combustibles. Si le matériau combustible est finement divisé, le mélange peut être explosif.

Il peut s'enflammer spontanément au contact de matériaux combustibles liquides. Le contact avec l'acide sulfurique peut provoquer des incendies ou des explosions.

L'acide acétique ou l'anhydride acétique peut exploser avec les permanganates s'ils ne restent pas froids. Les explosions peuvent se produire lorsque les permanganates ont été traités avec du benzène en contact avec l'acide sulfurique, le disulfure de carbone, l'éther diéthylique, l'alcool éthylique, de la matière organique du pétrole ou (permanganate de sodium, 2016).

Ces substances accélèrent la combustion lorsqu'elles sont impliquées dans un incendie. Certains peuvent se décomposer de manière explosive lorsqu'ils sont chauffés ou impliqués dans un incendie. Il peut exploser à cause de la chaleur ou de la contamination.

Certains vont réagir de manière explosive avec les hydrocarbures (combustibles). Il peut allumer des carburants (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés. Le ruissellement peut créer un risque d'incendie ou d'explosion (PERMANGANATE DE SODIUM, S.F.).

Le permanganate de potassium réagit avec l'eau pour produire du dioxyde de manganèse, de l'hydroxyde de potassium et de l'oxygène. L'hydroxyde de potassium est un corrosif puissant. Dans les cas graves, des effets systémiques peuvent survenir, notamment une coagulation intravasculaire, une hépatite, une pancréatite et un échec.

L'ingestion chronique peut provoquer des paresthésies, des tremblements dus à la toxicité du manganèse. neurotoxicité du manganèse est le résultat de l'épuisement de la dopamine et les neurotoxines, la dopamine de quinone et de peroxyde (permanganate de sodium, 2014).

Le permanganate de sodium endommage le tissu oculaire au contact, produisant des brûlures. Il peut irriter le contact avec la peau en laissant des taches pourpres. En cas d'inhalation, il peut endommager les voies respiratoires (fiche de données de sécurité, permanganate de sodium, S.F.).

Si le composé entre en contact avec la peau, rincez-le abondamment avec de l'eau pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.

En cas d'ingestion, aucun vomissement ne doit être provoqué. Les vêtements amples tels que les cols de chemise, la ceinture ou la cravate doivent être desserrés. Si la victime ne respire pas, la réanimation doit être faite de bouche à bouche.

En cas d'inhalation, la victime doit être retirée du lieu d'exposition et déplacée dans un endroit frais. Si elle ne respire pas, la respiration artificielle doit être administrée. Si la respiration est difficile, de l'oxygène doit être administré.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être obtenue (Fiche de données de sécurité Sodium permanganate monohydrate, 2013).

Utilise

Le permanganate de sodium, comme le composé de potassium, est un antiseptique, un désinfectant et un bactéricide. Ses utilisations incluent des résines de blanchiment, des cires, des graisses, de la paille, du coton, de la soie et d'autres fibres et du suède.

Il est également utilisé comme désinfectant, déodorant, photographie chimique désinfectant, et le réactif en chimie organique de synthèse.

Les utilisations illicites comprennent la production de drogues d'abus et d'avortement par application topique sur la paroi vaginale. Historiquement, les solutions de permanganate ont été utilisées comme irrigateur de l'urètre et le lavage des liquides pour l'empoisonnement.

Les actes de permanganate de sodium comme agent oxydant dans l'oxydation du toluène sulfonamide o-toluène pour produire un amide de la saccharine et de la purification. C'est aussi un antidote à la morphine et au phosphore et aux réactions organiques / pharmaceutiques synthétiques.

permanganate de sodium a été utilisé dans le traitement de l'eau et de l'assainissement du sol car elle est capable de dégrader BTEX (benzène, toluène, éthylbenzène et xylène), les phénols, les hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP), éthylènes chlorés et explosifs, et éliminer le sulfure d'hydrogène.

En raison de la forte solubilité dans l'eau, le permanganate de sodium pour des applications nécessitant de fortes concentrations d'ions permanganate, tels que la gravure des parties en plastique de la carte de circuit imprimé est préféré.

D'autres utilisations comprennent l'agent de traitement de permanganate de sodium et la surface métallique des métaux de formulation de nettoyage, etc. (Permanganate de sodium aqueux Solution (NaMnO 4), S.F.).

permanganate de sodium peut remplacer le permanganate de potassium dans certaines applications, car il est l'ion permanganate qui est l'agent oxydant.

Toutefois, étant donné monohydrate de permanganate de sodium existe, car cela ne peut pas être utilisé pour des applications analytiques comme titrage redox.

Références

1. Fiche de données de sécurité: permanganate de sodium. (S.F.). Extrait de dogee.org: dogee.org.
2. Fiche signalétique Permanganate de sodium monohydraté. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab: sciencelab.com.
3. Centre national d'information sur la biotechnologie. (4 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Récupéré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. PERMANGANATE DE SODIUM. (2014, 5 décembre). Récupéré de toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. PERMANGANATE DE SODIUM. (2016). Récupéré de produits chimiques: cameochemicals.noaa.gov.
6. Solution aqueuse de permanganate de sodium (NaMnO4). (S.F.). Extrait de changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. PERMANGANATE DE SODIUM. (S.F.). Extrait de chemicalbook: chemicalbook.com.
8. (2016, 27 juin). Permanganate de sodium à partir de dioxyde de manganèse et d'hypochlorite de sodium. Extrait de chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.