Formules de nitrate d'aluminium, utilisations et risques

Le nitrate d'aluminium c'est le sel d'aluminium de l'acide nitrique. Le nitrate d'aluminium nonahydraté, à température ambiante, se présente sous la forme d'un solide incolore ayant une odeur d'acide nitrique.

Ils ne sont pas combustibles, mais ils peuvent accélérer la combustion de matériaux combustibles. Si de grandes quantités de nitrate d'aluminium sont impliquées ou si des matières combustibles sont finement divisées, une explosion peut se produire.

Une exposition prolongée au feu ou à la chaleur peut provoquer une explosion. Lorsqu'elles entrent en contact avec le feu, elles produisent des oxydes d'azote. Ses utilisations incluent le raffinage du pétrole et la teinture et le tannage du cuir.

Il est un sel blanc, soluble dans l'eau, qui se produit le plus souvent sous sa forme cristalline nonahidratada (nitrate d'aluminium nonahydraté).

• Formules

• CAS: 13473-90-0 Nitrate d'aluminium (anhydre)
• CAS: 14797-65-0 Nitrate d'aluminium (nonahydraté)

Structure 2D

Structure 3D

Caractéristiques du nitrate d'aluminium

Propriétés physiques et chimiques

• Le nitrate d'aluminium appartient au groupe réactif des composés inorganiques du nitrate et du nitrite.
• L'ion nitrate est un ion polyatomique de formule moléculaire NO3 - et est la base conjuguée de l'acide nitrique.
• Presque tous les sels de nitrate inorganiques sont solubles dans l'eau à la température et à la pression standard.
• Nitrate composés ont un large éventail d'applications en fonction de son activité à titre d'agents oxydants, la présence d'azote ou librement disponible solubilité élevée.

Alertes de réactivité

Le nitrate d'aluminium est un oxydant puissant.

Réactions avec l'air et l'eau

Le nitrate d'aluminium est déliquescent (il a la propriété d'absorber l'humidité de l'air pour former une solution aqueuse). Il est soluble dans l'eau. Ses solutions aqueuses sont acides.

Inflammabilité

Les nitrates et les nitrites sont des composés explosifs. Certaines de ces substances peuvent se décomposer de manière explosive lorsqu'elles sont chauffées ou impliquées dans un incendie. Ils peuvent exploser à cause de la chaleur ou de la contamination. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Dangers particuliers résultant des produits de combustion: des oxydes d'azote toxiques peuvent se former dans un incendie impliquant du nitrate d'aluminium.

La réactivité

Nitrates et les nitrites peuvent agir comme agents oxydants très puissants et leurs mélanges avec des agents réducteurs ou des matériaux réduits tels que des substances organiques peut être explosive. Réagit avec les acides pour former du dioxyde d'azote toxique.

En général, les sels de cations actifs nitrates et redox de nitrite (métaux de transition et des métaux du groupe 3a, 4a et 5a du tableau périodique, ainsi que le cation ammonium [NH4] +) sont plus réactifs avec des matières organiques et des agents réducteurs dans des conditions environnementales.

Le nitrate d'aluminium est un agent oxydant. Les mélanges avec des esters alkyliques peuvent exploser. Les mélanges contenant du phosphore, du chlorure d'étain (II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive.

Toxicité

Les humains sont sujets à la toxicité des nitrates et des nitrites, les enfants étant particulièrement vulnérables à la méthémoglobinémie.

L'ingestion de fortes doses de nitrate d'aluminium provoque une irritation gastrique, des nausées, des vomissements et des diarrhées. Le contact avec la poussière irrite les yeux et la peau.

Utilise

Nitrites et nitrates sont largement utilisés (et en très grandes quantités) comme engrais dans l'agriculture en raison de sa disponibilité à se décomposer et libérer l'azote pour la croissance des plantes et en raison de leur solubilité, ce qui permet des ions nitrate peuvent être absorbé par les racines de la plante.

Les composés nitrés sont également largement utilisés en tant que matière première industrielle lorsqu'un agent oxydant ou une source d'ions nitrate est requis.

Le nitrate d'aluminium est utilisé dans la production de produits chimiques de laboratoire, de cosmétiques et de produits d'hygiène personnelle. Dans l'industrie, il est utilisé comme substance intermédiaire dans la fabrication d'autres substances.

Il est utilisé dans le tannage du cuir, dans les antisudorifiques, les inhibiteurs de corrosion, dans l'extraction de l'uranium, le raffinage du pétrole, et comme agent de nitration.

Le nitrate d'aluminium nonahydraté et d'autres nitrates d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés pour produire de l'alumine pour la préparation de papier isolant, dans des éléments de chauffage des tubes à rayons cathodiques et les transformateurs à noyau stratifiés. Les sels hydratés sont également utilisés pour l'extraction des éléments actinidiques.

Effets cliniques

L'aluminium est omniprésent, c'est le métal le plus abondant dans la croûte terrestre. La majorité de l'exposition humaine provient des aliments. Il est présent dans certains produits pharmaceutiques.Dans l'industrie, il est largement utilisé.

L'aluminium inhibe le remodelage osseux, provoquant une ostéomalacie. On pense qu'il inhibe l'érythropoïèse, provoquant une anémie.

L'intoxication aiguë est rare. Les formes solubles de l'aluminium ont une plus grande toxicité potentielle des formes insolubles en raison de sa plus grande absorption.

Les patients souffrant d'insuffisance rénale sont sujettes à la toxicité de l'aluminium, soit à partir de l'aluminium dans le dialysat ou d'autres sources exogènes, en particulier des liants de phosphate et les antiacides contenant de l'aluminium.

Une exposition chronique à la poudre d'aluminium peut provoquer une dyspnée, la toux, la fibrose pulmonaire, le pneumothorax, la pneumoconiose, l'encéphalopathie, la faiblesse, incoordination et convulsions épileptiformes.

Les sels d'aluminium peuvent provoquer une irritation des yeux et des muqueuses, la conjonctivite, la dermatose et l'eczéma.

Bien que l'aluminium et ses composés ont montré peu de preuves de cancérogénicité chez l'homme, l'exposition à d'autres substances impliquées dans la production d'aluminium a été associée à la cancérogénicité.

Sécurité et risques

Déclarations de danger du Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGA).

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système convenu au niveau international, créé par les Nations Unies et destiné à remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans les différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et son chapitre du SGH) correspondant aux normes de classification et d'étiquetage et des recommandations pour le nitrate d'aluminium et de nitrate d'aluminium nonahydraté sont les suivantes (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):

Classes de danger SGH

H272: Peut intensifier le feu; Oxydant [Avertissement Liquides oxydants; Matières solides comburantes - Catégorie 3] (PubChem, 2017).

H301: Toxique en cas d'ingestion [Danger Toxicité aiguë, par voie orale - Catégorie 3] (PubChem, 2017).

H315: Provoque une irritation cutanée [corrosion / irritation Avertissement - Catégorie 2] (PubChem, 2017).

H318: Provoque des lésions oculaires graves [Danger d'irritation des yeux / oculaires graves - Catégorie 1] (PubChem, 2017).

H319: Provoque une irritation des yeux [Avertissement irritation des yeux / oculaires graves - Catégorie 2A] (PubChem, 2017).

Codes des conseils prudentiels

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 et P501 (PubChem, 2017).

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