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Les 10 exemples de liaisons covalentes non polaires les plus pertinentes
Le exemples de liaisons covalentes non polaires ils comprennent le dioxyde de carbone, l'éthane et l'hydrogène. Les liaisons covalentes sont un type de liaison qui se forme entre les atomes, remplissant leur dernière couche de valence et formant des liaisons très stables.
Dans une liaison covalente, il est nécessaire que l'électronégativité entre la nature des atomes ne soit pas très grande, car dans ce cas, une liaison ionique serait formée.
De ce fait, des liaisons covalentes se produisent entre des atomes de nature non métallique, car un métal avec un non-métal aura une différence électrique remarquablement grande et une liaison ionique sera donnée.
Types de liaisons covalentes
On a dit qu'il est nécessaire qu'il n'y ait pas d'électronégativité significative entre un atome et un autre, mais il y a des atomes qui présentent une légère charge et qui modifient la manière dont les liens sont distribués.
Les liaisons covalentes peuvent être divisées en deux types: polaires et non polaires.
Polaire
Les liens polaires font référence aux molécules dont la charge est répartie sur deux pôles, positif et négatif.
Pas polaire
Les liaisons non polaires sont celles dans lesquelles les molécules ont leurs charges réparties de la même manière; c'est-à-dire que deux atomes égaux sont joints, avec la même électronégativité. Cela implique que le moment diélectrique est égal à zéro.
Les 10 exemples de liaisons covalentes non polaires
1- l'éthane
En général, les simples liaisons d'hydrocarbures sont le meilleur exemple pour représenter des liaisons covalentes non polaires.
Sa structure est formée de deux atomes de carbone avec trois hydrogènes accompagnés dans chacun.
Le carbone a une liaison covalente avec l'autre carbone. En raison du manque d'électronégativité entre celles-ci, il en résulte une liaison non polaire.
2- dioxyde de carbone
Le dioxyde de carbone (CO2) est l'un des gaz les plus abondants sur Terre en raison de la production humaine.
Celle-ci est structurellement conforme à un atome de carbone au centre et à deux atomes d'oxygène aux côtés; chacun fait une double liaison avec l'atome de carbone.
La distribution des charges et des poids est la même, donc un réseau linéaire est formé et le moment des charges est égal à zéro.
3- Hydrogène
L'hydrogène sous forme gazeuse se trouve dans la nature sous la forme d'une liaison entre deux atomes d'hydrogène.
L'hydrogène est l'exception à la règle de l'octet en raison de sa masse atomique, qui est la plus faible. Le lien est formé uniquement sous la forme: H-H.
4- Ethylène
L'éthylène est un hydrocarbure similaire à l'éthane, mais au lieu d'avoir trois hydrogènes attachés à chaque carbone, il en a deux.
Pour remplir les électrons de valence, une double liaison est formée entre chaque carbone. L'éthylène a différentes applications industrielles, principalement dans le secteur automobile.
5- toluène
Le toluène est composé d'un cycle aromatique et d'une chaîne CH3.
Bien que l'anneau représente une très grande masse par rapport à la chaîne CH3, une liaison covalente non polaire est formée par le manque d'électronégativité.
6- Tétrachlorure de carbone
Le tétrachlorure de carbone (CCl4) est une molécule avec un atome de carbone au centre et quatre atomes de chlore dans chaque direction de l'espace.
Bien que le chlore soit un composé hautement négatif, être dans toutes les directions rend le moment dipolaire égal à zéro, il s'agit donc d'un composé non polaire.
7- Isobutane
L'isobutane est un hydrocarbure hautement ramifié mais, par la configuration électronique des liaisons carbonées, une liaison non polaire est présente.
8- Hexane
L'hexane est un arrangement géométrique sous la forme d'un hexagone. Il a des liaisons carbone et hydrogène et son moment dipolaire est nul.
9- Cyclopentane
Comme l'hexane, c'est un arrangement géométrique sous la forme d'un pentagone, il est fermé et son moment dipolaire est égal à zéro.
10- Azote
L'azote est l'un des composés les plus abondants dans l'atmosphère, avec environ 70% de composition dans l'air.
Il se présente sous la forme d'une molécule d'azote avec une molécule égale, formant une liaison covalente qui, lorsqu'elle a la même charge, s'avère non polaire.
Références
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