Les 8 caractéristiques les plus importantes des gaz

Certains des principaux caractéristiques des gaz ce sont le manque de cohésion de leurs particules, leur faible densité, la variabilité de leur volume et leur absence de forme définie.

Le gaz c'est l'un des trois états dans lesquels la matière peut être transformée. C'est l'un des états d'agrégation dans lequel la matière peut être convertie, générée par les changements de température et de pression des conditions dans lesquelles elle se trouve.

En conjonction avec le liquide, il reçoit la dénomination de fluide, parce que les molécules qui le composent se déplacent facilement sous l'action de petites forces, contrairement aux solides.

Le chimiste flamand Jan Baptist van Helmont a inventé le terme de gaz au dix-septième siècle en pensant à différencier sa principale caractéristique, le chaos.

Le gaz est dérivé du mot grec kaos, ce qui signifie désordre. Le gaz est caractérisé par le désordre dans lequel se trouvent les particules qui le composent.

Les corps à l’état gazeux ont une série de caractéristiques spécifiques qui rendent leur état de vaporisation dû à des propriétés différentes.

Principales caractéristiques des gaz

1. Vos particules ne sont pas attachées

L'une des principales caractéristiques des gaz est que les particules ou les molécules qui les composent ne sont pas unis ou attirés l'un par l'autre. Ils diffèrent des solides, dans lesquels les molécules sont liées et n’échangent pas leur position.

Au contraire, dans les gaz, les molécules ont une faible interaction entre elles, étant très dispersées entre elles. De plus, son mouvement est désordonné, constant et à grande vitesse.

Les particules à l'intérieur des gaz sont dans un état de chaos dans lequel la gravité n'a aucun effet sur elles. Ils ne présentent pas un désordre absolu, mais dans une large mesure.

2. Ils n'ont pas de forme définie

Les particules de gaz étant dispersées entre elles, les distances entre elles sont extrêmement grandes par rapport à la taille de celles-ci.

Cette propriété produit que les gaz ont tendance à occuper tout l'espace du conteneur dans lequel ils se trouvent, acquérant ainsi la même forme. Le gaz n'a pas de forme définie car, par sa nature, il acquiert la forme de l'espace dans lequel il se trouve.

En entrant dans une masse gazeuse à l'intérieur d'un contenant d'une certaine taille et forme, ses particules, en désordre et se déplaçant à grande vitesse, vont englober tout l'espace à l'intérieur pour continuer dans son même état.

3. Ils occupent un volume plus important que les solides et les liquides

En tant que produit de toutes les propriétés mentionnées ci-dessus, les gaz ont également la caractéristique qu'ils occupent un espace plus grand ou ont un volume plus important que les solides et les liquides.

Les solides ont leur propre volume, c’est-à-dire que leur volume est déterminé par leurs propres composants, qui ne changent pas de position.

En revanche, dans les gaz, les particules étant séparées les unes des autres, leur volume est déterminé par l’espace dans lequel elles se trouvent, ce qui est toujours supérieur à la taille totale de leurs particules.

4. Ils ont une faible densité

Dans les matières à l'état gazeux, le niveau de densité est beaucoup plus faible que dans celles à l'état liquide ou solide.

Rappelez-vous que la densité est la masse qui existe dans une unité de volume. Comme les molécules qui composent la matière gazeuse sont séparées et dispersées entre elles, la quantité de molécules - ou de matière - existant dans une quantité de volume donnée est beaucoup plus faible que dans les états liquide et solide.

5. Ils sont facilement compressibles

Comme dans les gaz, les molécules ont une grande distance qui les sépare les unes des autres, elles peuvent être comprimées très facilement, contrairement aux solides.

6. Il existe différents types

Certains types de gaz, classés en fonction de leur utilisation, sont les suivants:

• Gaz combustibles: sont les gaz dont les composants fonctionnent comme des combustibles, raison pour laquelle ils sont utilisés pour la production d’énergie thermique. Certains d'entre eux sont le gaz naturel, le gaz de pétrole liquéfié et l'hydrogène.
• Gaz industriels: sont des gaz manufacturés, qui sont commercialisés au public pour différents usages et applications, notamment dans les secteurs de la santé, de l'alimentation, de la protection de l'environnement, de la métallurgie, de l'industrie chimique et de la sécurité. Certains de ces gaz sont notamment l'oxygène, l'azote, l'hélium, le chlore, l'hydrogène, le monoxyde de carbone, le propane, le méthane et l'oxyde nitreux.
• Gaz inertes: sont des gaz qui, dans des conditions de température et de pression spécifiques, ne génèrent aucune réaction chimique ou très faible. Ce sont le néon, l'argon, l'hélium, le krypton et le xénon. Ils sont utilisés dans des processus chimiques dans lesquels des éléments non réactifs sont nécessaires.

7. Ils sont considérés comme fluides

Les gaz, associés à des liquides, sont considérés comme fluides en raison du comportement des molécules qui les composent.

La principale caractéristique des fluides est que leurs molécules ne sont pas cohésives et qu’elles n’ont donc pas de position fixe ni de forme stable, mais qu’elles s’adaptent à l’espace où elles se trouvent.

Les molécules fluides ont la capacité de changer de position lorsqu'une force leur est appliquée, un mouvement appelé "fluidité". Par conséquent, le gaz est considéré comme un fluide.

8. Ils sont chimiquement actifs

La vitesse rapide à laquelle les molécules se déplacent à l'état gazeux et le contact entre différentes substances peuvent se produire plus facilement.

Par conséquent, nous avons tendance à penser que le gaz est chimiquement actif, car lorsque plusieurs substances sont jointes à l'état gazeux, la vitesse à laquelle elles entrent en contact augmente et, par conséquent, la vitesse à laquelle elles génèrent une réaction chimique augmente.

Les sources

1. DRAPER, J. (1861). Un manuel sur la chimie [en ligne]. Consulté le 22 juillet 2017 sur le World Wide Web: books.google.com
2. Encyclopédie Britannica (s.f). Gaz (état de la matière) [en ligne]. Consulté le 22 juillet 2017 sur le World Wide Web: britannica.com
3. GALLEGO, A. GARCINUÑO, R. MORCILLO, M. et VÁSQUEZ, M. (2013). Chimie de base [en ligne]. Consulté le 22 juillet 2017 sur le World Wide Web: books.google.com
4. Ocean Publishing Group (1998). Tuteur d'Encyclopédie des Étudiants - Volume 5. Espagne: Océan.
5. Wikipedia. Wikipedia L'encyclopédie gratuite [en ligne]. Consulté le 22 juillet 2017 sur le World Wide Web: wikipedia.org.