Formule d'hypochlorite de calcium, propriétés, risques et utilisations

Le hypochlorite de calcium est un composé inorganique de formule Ca (ClO) 2. C'est un sel commercialisé sous forme de granulés ou de comprimés. Il se décompose facilement dans l'eau en libérant de l'oxygène et du chlore. Il a une forte odeur de chlore et est principalement utilisé comme agent de blanchiment ou de désinfection. Sa structure est présentée à la figure 1.

Le procédé de production d'hypochlorite de calcium est essentiellement une réaction de la chaux hydratée (hydroxyde de calcium) avec du chlore gazeux par chloration d'une suspension de chaux sodée avec de calcium dihydrate d'hypochlorite de précipitation ultérieure, séchage sous vide (Lewis, 2007).

La réaction est la suivante: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

L'agent de blanchiment en poudre n'est pas un simple mélange d'hypochlorite de calcium, de chlorure de calcium et d'hydroxyde de calcium. Mais plutôt, un mélange constitué essentiellement d'hypochlorite de calcium Ca (OCl) 2, l'hypochlorite de calcium dibasique, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, et le chlorure de calcium dibasique, Ca3Cl2 (OH) 4. Il est fait de chaux éteinte légèrement humide.

Index

• 1 propriétés physiques et chimiques
• 2 Réactivité et dangers
  • 2.1 Contact avec les yeux
  • 2.2 Contact avec la peau
  • 2.3 Inhalation
  • 2.4 Ingestion
• 3 utilisations
• 4 références

Propriétés physiques et chimiques

L'hypochlorite de calcium est un solide blanc granulaire qui est souvent réalisé dans le commerce, comprimé en comprimés et possédant une odeur de chlore caractéristique (Centre national d'information sur la biotechnologie, 2017). Son apparence est illustrée à la figure 2 (kingnod, 2015).

Le composé a un poids moléculaire de 142,98 g / mol et une densité de 2,35 g / ml. Il a un point de fusion de 100 ° C et un point d'ébullition de 175 ° C qui commence à se décomposer (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé est soluble dans l'eau, pouvant dissoudre 21 grammes pour 100 ml de ce solvant. Il réagit également avec les alcools en les oxydant en leurs acides carboxyliques respectifs.

L'hypochlorite de calcium est un agent oxydant puissant, en particulier en milieu aqueux et se décompose lorsqu'il est chauffé pour libérer les gaz d'oxygène et de chlore. Il peut réagir de manière explosive avec du carbone finement divisé. Réagit avec l'acétylène pour former des chloroacétylènes explosifs.

La réaction avec les alcools peut entraîner des explosions. Les réactions avec le nitrométhane, le méthanol, l'éthanol (et d'autres alcools) peuvent devenir violentes après un certain temps. Réagit avec une inflammation et / ou une explosion possibles avec des composés organiques sulfurés et des sulfures.

Il décompose le dégagement d'oxygène, un changement qui peut être catalysé par la rouille dans les récipients en métal. NCl3 hautement explosif se forme au contact de l'urée ou de l'ammoniac. Fait évoluer le gaz chlore gazeux hautement toxique lorsqu'il est chauffé ou en contact avec des acides.

Réagit violemment avec un mélange de soufre humide, expulsant le soufre fondu. La combinaison de l'hypochlorite de calcium, de l'hydrogénosulfate de sodium, de l'amidon et du carbonate de sodium. Lorsqu'il est comprimé, il provoque l'incandescence des matériaux, suivie d'une explosion (hypochlorite de calcium, 2016).

Réactivité et dangers

L'hypochlorite de calcium est un composé instable classé comme un agent oxydant puissant. Il est corrosif et irritant en cas de contact avec la peau, de contact avec les yeux et en cas d'ingestion. Il est également très dangereux en cas d'inhalation.

Les propriétés chimiques a (effets corrosifs et de la toxicité aiguë des voies respiratoires) indiquant un danger pour la santé humaine.

Bien qu'il existe des applications ouvertes, l'exposition des consommateurs est suffisamment réglementée par les lois de l'eau potable et d'autres activités liées à l'eau et l'exposition professionnelle est contrôlée de manière adéquate dans le pays sponsorisant pour assurer une manipulation sans danger (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Contact visuel

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement.

Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Contact avec la peau

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps.

Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif.

L'acide peut également être neutralisé avec de l'hydroxyde de sodium dilué ou avec une base faible telle que le bicarbonate de sodium. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

L'inhalation

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible. Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates.

Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée.

Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche, lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Ingestion

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Détachez les vêtements serrés tels que les cols, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Institut national pour la sécurité et la santé au travail, 2015).

Utilise

L'hypochlorite de sodium est principalement utilisé comme désinfectant à base d'eau de Javel et d'eau (hypochlorite de calcium: un produit chimique de piscine et beaucoup plus, S.F.). Le composé est ajouté sous forme de granulés ou de comprimés à l'eau de la piscine pour tuer les germes qui peuvent nuire aux nageurs.

Utilisé correctement par des opérateurs de piscine bien formés, ce composé détruit les germes susceptibles de causer de nombreux problèmes de santé chez les utilisateurs de piscines.

La diarrhée, l'oreille du nageur (mal d'oreille désagréable) et diverses infections respiratoires, cutanées et des plaies en sont quelques exemples. Les eaux thermales et hydromassantes sont également désinfectées avec de l'hypochlorite de calcium.

Par rapport à l'hypochlorite de sodium, son avantage est que, en raison de son rapport stoechiométrique, sa teneur en chlore est supérieure, de 65 à 70% supérieure à celle de son analogue sodium (3v-tech, 2017).

Le composé est également utilisé comme algicide, bactéricide, déodorant, désinfectant, fongicide et dans l'affinage du sucre.

L'hypochlorite de calcium est un agent oxydant général et trouve donc son utilité en chimie organique. Par exemple, le composé est utilisé pour cliver des glycols, des acides a-hydroxycarboxyliques et des acides cétoniques. Produire également des aldéhydes ou des acides carboxyliques fragmentés.

L'hypochlorite de calcium peut également être utilisé dans la réaction de l'haloforme pour produire du chloroforme en fonction de la réaction:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Références

1. 3v-tech. (2017). Hypochlorite de calcium. Récupéré de 3v-tech.com.
2. l'hypochlorite de calcium. (2016). Récupéré de cameochemicals.gov.
3. HYPOCHLORITE DE CALCIUM. (2016, 22 août). Récupéré de inchem.org.
4. Hypochlorite de calcium: un produit chimique de piscine et beaucoup plus. (S.F.). Récupéré depuis americanchemistry.com.
5. Kingnod. (2015). Hypochlorite de calcium. Récupéré sur ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Condensed Chemical Dictionary 15ème édition. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (15 avril 2017). PubChem Compound Database; CID = 24504. Récupéré de PubChem.
8. Institut national de sécurité et de santé au travail. (22 juillet 2015). HYPOCHLORITE DE CALCIUM. Récupéré de cdc.gov.
9. Société royale de chimie. (2015). Hypochlorite de calcium. Récupéré de chemspider.com.