Propriétés, risques et utilisations du phosphate de sodium



Le phosphate de sodium est un terme générique pour une variété de sels de sodium (Na +) et le phosphate (PO43-). Il se réfère généralement au phosphate trisodique (Na3PO4). Cependant, il peut également s'agir de deux autres composés.

Dihydrogénophosphate de sodium (NaH)2PO4) peut également être appelé phosphate monosodique. Le phosphate disodique (Na2HPO4) peut également être appelé phosphate disodique (ROBINSON, 2015). Les structures de ces composés sont présentées à la figure 1.

Figure 1: structure du phosphate monosodique (à gauche), disodique (méd.) Et trisodique (à droite)

Le phosphate forme également des familles ou des anions condensés comprenant des di-, tri-, tétra- et polyphosphates. La plupart de ces sels sont connus sous des formes anhydres (sans eau) et hydratées. Les hydrates sont plus communs que les formes anhydres (EMBL-EBI, 2016).

Les phosphates de sodium sont un additif alimentaire qui combine le phosphate ou le phosphore et le sodium. Les sels de phosphate sont aussi parfois utilisés comme médicaments et sont généralement considérés comme sûrs par la Food and Drug Administration des États-Unis (FDA pour son acronyme en anglais).

Cependant, il y a des personnes dont la santé exige qu'elles maintiennent un apport faible en phosphore. Dans ce cas, ils peuvent vouloir réduire la quantité de phosphate de sodium qu'ils consomment. Vous pouvez également vouloir connaître d'autres types de phosphates, tels que le phosphate de calcium: formules, utilisations et risques.

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
  • 2 Réactivité et dangers
    • 2.1 Contact avec les yeux
    • 2.2 Contact avec la peau
    • 2.3 Inhalation
    • 2.4 Ingestion
  • 3 utilisations
    • 3.1 1- Additif dans les aliments
    • 3.2 2- Médecine
    • 3.3 3- Autres utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

Le phosphate de sodium est une poudre cristalline blanche sans arôme caractéristique. Cette apparition se produit à la fois dans les formes monosodique et disodique et trisodique (National Centre for Biotechnology Information., 2017), toutes illustrées à la figure 2.

Figure 2: apparition de phosphate monosodique (à gauche), disodique (méd.) Et phosphate trisodique (à droite)

Le composé monosodique a un poids moléculaire de 119,98 g / mol et une densité de 2,36 g / ml. Il a un point de fusion de 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé disodique a un poids moléculaire de 141,96 g / mol et une densité de 1,7 g / ml. Il a un point de fusion de 243 à 245 ° C où il commence à se décomposer (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé trisodique a un poids moléculaire de 163,939 g / mol, une densité de 1,63 g / ml et un point de fusion de 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Les trois composés sont solubles dans l'eau, étant le monosodique le plus soluble, pouvant dissoudre 59,9 grammes pour 100 ml d'eau à 0 ° C tandis que la forme disodique et trisodique peut dissoudre 11,8 et 14,5 grammes par chacun. 100 ml d'eau à 25 ° C

Le phosphate de sodium corrode l'aluminium et le zinc. Réagit lorsqu'il est chauffé à une température supérieure à 84 ° C avec des solutions aqueuses de sucres réducteurs autres que le saccharose, pour développer des niveaux toxiques de monoxyde de carbone (SODIUM PHOSPHATE, TRIBASIC, 2016).

Réactivité et dangers

Les sulfates de sodium sont classés comme composés stables et irritants. La forme trisodique se décompose dans le feu pour émettre des oxydes de phosphore, hautement toxiques et irritants.

Les composés peuvent provoquer des démangeaisons et de la corrosion en cas de contact avec la peau et les yeux. Il peut également provoquer une irritation du tractus gastro-intestinal par ingestion et excoriation des muqueuses nasales et du système respiratoire en cas d'inhalation.

Le contact avec les yeux peut entraîner des lésions de la cornée ou la cécité. Le contact avec la peau peut provoquer une inflammation et des cloques. L'inhalation de poussière produira une irritation des voies gastro-intestinales ou respiratoires, caractérisée par une sensation de brûlure, d'éternuement et de toux. Une surexposition grave peut causer des lésions pulmonaires, une asphyxie, une perte de conscience ou la mort.

Contact visuel

En cas de contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et retirées. Les yeux doivent être lavés immédiatement avec beaucoup d'eau froide pendant au moins 15 minutes.

Contact avec la peau

En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés.

Couvrir la peau irritée avec un émollient. Laver les vêtements et les chaussures avant de les réutiliser. Si le contact est sévère, laver avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème anti-bactérienne.

L'inhalation

En cas d'inhalation, la victime devrait être déplacée dans un endroit frais. S'il ne respire pas, la respiration artificielle doit être administrée. Si la respiration est difficile, fournir de l'oxygène.

Ingestion

Si le composé est avalé, le vomissement ne devrait pas être provoqué à moins que dirigé par le personnel médical. Détacher les vêtements serrés tels que le col de la chemise, la ceinture ou la cravate.

Dans tous les cas, une attention médicale doit être obtenue immédiatement (Fiche de données de sécurité Sodium phosphate tribasic, 2013).

Utilise

1- Additif dans les aliments

L'hydrogénophosphate disodique peut servir d'agent texturant et d'agent modifiant la texture.Cette forme de phosphate de sodium peut être ajoutée dans le but de modifier l'apparence ou le toucher de l'aliment. Un agent texturant est souvent ajouté pour augmenter la durée de conservation des aliments.

Le phosphate de sodium peut être ajouté à un produit cuit pour aider la pâte à se développer. Les utilisations les plus courantes de phosphate de sodium comme agent gonflant dans la pâte sont des gâteaux de poulet ou de poisson panés et vendu dans le commerce.

Les phosphates de sodium peuvent également être ajoutés à des aliments pour modifier la tension de surface des composants d'alimentation en liquide. Ceci est généralement fait pour servir d'agent moussant ou à fouetter.

Le phosphate de sodium peut être ajouté aux aliments pour éviter qu'ils ne deviennent trop acides ou alcalins.

Ce composé peut également être ajouté aux aliments en tant que complément alimentaire. Les phosphates sont un nutriment essentiel.

2- Médecine

En médecine, il peut aider à réduire les taux élevés de calcium dans le sang ou à diminuer les taux de phosphate. Il peut également être utile de limiter certains types de calculs rénaux.

laxatif saline de phosphate de sodium est censé travailler en augmentant le liquide dans le petit intestin. Il en résulte généralement une selle après 30 minutes à 6 heures.

Ce médicament peut être utilisé pour soulager la constipation occasionnelle. Cependant, pour cette condition, il est conseillé d'utiliser des produits plus mous (tels que les émollients, les laxatifs formant masse) chaque fois que possible.

peut également être produit prescrit (habituellement avec d'autres produits) pour nettoyer l'intestin de selles avant la chirurgie ou certaines procédures intestinaux (tels que la coloscopie, x) (WebMD, LLC, S.F.).

Des cas de graves problèmes rénaux ont été rapportés chez des patients utilisant des médicaments oraux à base de phosphate de sodium. Cela se produit généralement des jours après la prise de phosphates de sodium; Cependant, certains cas sont survenus plusieurs mois après leur utilisation.

Certains patients ont développé des problèmes rénaux permanents, et une dialyse à long terme nécessaire (Phosphates de sodium, S.F.).

3- Autres utilisations

Le phosphate disodique a également d'autres applications. Il peut être utilisé dans le traitement de l'eau et comme agent ignifuge (BRUSO, 2015).

Références

  1. BRUSO, J. (17 mai 2015). L'utilisation du phosphate disodique. Récupéré de livestrong.com.
  2. EMBL-EBI (2016, 1er juin). phosphate de sodium. Récupéré de ebi.ac.uk.
  3. Fiche signalétique Phosphate de sodium tribasique. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
  4. Centre national d'information sur la biotechnologie (28 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 23672064. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Centre national d'information sur la biotechnologie (28 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 24203. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Centre national d'information sur la biotechnologie (28 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 24243. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. ROBINSON, A. (2015, 14 avril). Additifs alimentaires: Qu'est-ce que le phosphate de sodium? Récupéré de livestrong.com.
  8. Société royale de chimie (2015). Hydrogène phosphate disodique. Récupéré de chemspider.com.
  9. Société royale de chimie (2015). Phosphate monosodique. Récupéré de chemspider.com.
  10. Société royale de chimie (2015). Phosphate trisodique. Récupéré de chemspider.com.
  11. PHOSPHATE DE SODIUM TRIBASIQUE(2016). Récupéré de cameochemicals.noaa.gov.
  12. Phosphates de sodium. (S.F.). Récupéré de drug.com.
  13. WebMD, LLC. (S.F.). Phosphates De Sodium. Récupéré de webmd.com.