Quelles sont les parties d'une équation chimique?

Il y a essentiellement trois parties principales dans une équation chimique: les réactifs, les produits et la flèche qui indique le sens de la réaction chimique.

Une équation chimique est une forme abrégée de représentation des composants d'une réaction chimique. Il existe plusieurs informations fournies dans une équation chimique pour ceux qui travaillent avec l’équation chimique ou la réaction chimique correspondante.

Les modifications chimiques sont associées à la modification de la composition chimique des substances chimiques.

Au contraire, les changements physiques interviennent uniquement dans la modification des propriétés physiques, mais la composition chimique des substances reste la même.

Par exemple, lorsque la glace fond, elle devient liquide mais la composition chimique reste la même avant et après la fusion, qui est H₂O. Toutes les interconversions de l'état physique de la matière sont des exemples de changements physiques.

Les changements physiques sont généralement réversibles. Les modifications chimiques modifient la composition chimique et entraînent la formation de nouvelles substances chimiques appelées produits.

Les propriétés chimiques et physiques des produits sont différentes des propriétés réactives. Par exemple, la combustion ou la combustion des hydrocarbures forme du dioxyde de carbone et de l'eau avec une grande quantité d'énergie. Cela change complètement la composition chimique et les propriétés du méthane.

Parties principales d'une équation chimique

Les équations chimiques sont différentes des équations mathématiques car les deux parties d'une réaction chimique représentent le "avant" et le "après" d'une réaction.

Dans les équations mathématiques, un signe égal (=) sépare les deux parties de l’équation. Des signes égaux ne sont pas utilisés dans les équations chimiques.

Au lieu de cela, une flèche est utilisée pour séparer les "deux côtés" de l'équation, et pointe dans la direction dans laquelle une réaction chimique se déroulera (Shonberg, S.F.).

Tout changement chimique ou réaction chimique peut être représenté à l'aide d'équations, elles sont écrites à l'aide de la formule moléculaire des réactifs et des produits.

Nous discuterons de différents types d’équations chimiques avec plusieurs exemples. Essayez de relier ces exemples à votre vie quotidienne (Carpi, 2003).

Nous avons dit au début de l'article qu'il y a trois parties principales dans une équation chimique:

• les réactifs
• les produits
• la flèche qui indique la direction de la réaction chimique.

Les réactifs sont les éléments ou les composés qui sont placés sur le côté gauche de la flèche, les produits sont ceux qui sont placés à droite.

2H₂ + O₂ -> 2h₂O

Ce qui précède est un exemple d'une équation chimique. Ce qui est mis en évidence en rouge sont les réactifs, ce qui est mis en évidence en bleu sont les produits, la flèche qui donne la direction de la réaction est en noir et le symbole + sert à séparer les éléments ou composés qui réagissent dans une réaction.

Notez les deux chiffres 2 verts. Ces nombres sont appelés coefficients. Les coefficients sont utilisés pour équilibrer les équations chimiques (Petras, S.F.).

Parfois, les produits d'une réaction chimique réagissent l'un avec l'autre pour produire à nouveau les réactifs.

Dans ce cas, on dit que la réaction est réversible et qu'elle est en équilibre lorsque la vitesse de formation des produits est égale à celle des réactifs.

Une double flèche est utilisée dénoter le double sens de réaction. Vous ne devriez jamais utiliser une flèche avec deux points pour ce type de réactions car cela signifie qu'il y a résonance, phénomène sans rapport avec une réaction chimique (Pastore, 2013).

Habituellement, les symboles sont écrits au-dessus de la flèche pour indiquer les conditions dans lesquelles la réaction chimique se produit.

Par exemple, s'il y a un symbole Δ au-dessus de la flèche, cela signifie que la réaction a été chauffée.

S'il y a un élément ou un composé chimique tel que le Pt, cela signifie qu'il a été utilisé comme catalyseur. Si c'est écrit H₂Ou implique que la réaction est en milieu aqueux (Swords, S.F.).

Il existe également une symbologie qui indique l'état des réactifs et des produits. Si l'un des (s), (l), (g) ou (aq) est placé sur le côté gauche des réactifs ou des produits, cela signifie qu'ils sont en solution solide, liquide, gazeuse ou aqueuse, respectivement.

De plus, vous pouvez utiliser le symbole d'une flèche pointant vers le bas pour indiquer l'état solide ou la formation d'un précipité et le symbole de la flèche haute pour indiquer la présence ou la formation d'un gaz à partir d'un gaz (Symboles dans les équations chimiques, S.F.).

Comment écrire une équation chimique

Les étapes suivies pour écrire une équation chimique sont les suivantes:

- Les réactifs et les produits de la réaction sont identifiés et annotés.

- La formule ou les symboles des réactifs sont écrits à gauche avec un signe «+» entre eux.

- La formule ou les symboles des produits sont écrits à droite avec un signe «+» entre eux.

- Les deux côtés (réactifs et produits) sont séparés par une flèche (→) dirigée vers les produits.

- Pour une réaction réversible, une double flèche () est utilisé à la place d'une flèche.

- Le nombre d'atomes de chaque élément est compté des deux côtés. Si elles sont égales, cela s'appelle une équation chimique équilibrée. Si elles ne sont pas égales, l'équilibre de l'équation est réalisé en ajustant les coefficients avant les symboles et la formule des réactifs et des produits conformément à la loi de conservation de la masse.

En termes qualitatifs, une équation chimique transmet les noms des différents réactifs et produits.

En termes quantitatifs, il représente le nombre relatif d'atomes et de molécules (espèces et produits réactifs) impliqués dans la réaction, le nombre relatif de moles des réactifs et produits, les masses relatives des réactifs et produits et les volumes relatifs de réactifs et produits. produits gazeux.

Ainsi, l'équation chimique nous donne la relation quantitative entre les réactifs et les produits ou la stoechiométrie de la réaction (TutorVista.com, S.F.).

Exemple de rédaction et d'équilibrage d'une équation chimique

Écrivez et équilibrez l'équation chimique pour chaque réaction chimique donnée.

1- L'hydrogène et le chlore réagissent pour former du HCl.

2- Ethane, C₂H₆réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau.

Solution

1- Commençons par écrire simplement une équation chimique en fonction des formules des substances, en nous rappelant que l’hydrogène élémentaire et le chlore sont tous deux diatomiques:

H₂ + Cl₂ → HCl

Il y a deux atomes d'hydrogène et deux atomes de chlore dans les réactifs et un de chaque atome dans le produit. Nous pouvons résoudre ce problème en incluant le coefficient 2 du côté produit:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Maintenant, il y a deux atomes d'hydrogène et deux atomes de chlore des deux côtés de l'équation chimique, donc il est équilibré.

2- Commencez à écrire l’équation chimique en fonction des substances impliquées:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Nous avons deux atomes de carbone à gauche, nous avons donc besoin de deux molécules de dioxyde de carbone sur le côté du produit, de sorte que chaque côté ait deux atomes de carbone. Cet élément est équilibré.

Nous avons six atomes d'hydrogène dans les réactifs, nous avons donc besoin de six atomes d'hydrogène dans les produits. Nous pouvons y parvenir en ayant trois molécules d'eau:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3h₂O

Maintenant, nous avons sept atomes d’oxygène dans les produits (quatre des CO₂ et trois des H₂O). Cela signifie que nous avons besoin de sept atomes d'oxygène dans les réactifs.

Cependant, l'oxygène étant une molécule diatomique, nous ne pouvons obtenir qu'un nombre pair d'atomes d'oxygène à la fois. On peut y parvenir en multipliant les autres coefficients par 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6h₂O

En multipliant tout le reste par 2, nous ne déséquilibrons pas les autres éléments, et nous obtenons maintenant un nombre pair d’atomes d’oxygène dans le produit-14. On peut obtenir 14 atomes d'oxygène du côté réactif en ayant 7 molécules d'oxygène

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6h₂O

En guise de vérification, comptez tout pour déterminer que chaque côté a le même nombre d'atomes de chaque élément. Cette équation chimique est maintenant équilibrée (The Chemical Equation, S.F.).

Références

1. Carpi, A. (2003). Équations chimiques. Récupéré de visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 janvier). L'équation chimique, ses parties, étiquettes et symboles d'état. Récupéré de learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Équations chimiques. Récupéré de sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Qu'est-ce qu'une équation chimique? - Définition et exemples. Récupéré de study.com.
5. Épées, M. (S.F.). Quelles sont les parties d'une équation chimique? Récupéré de tes.com.
6. Symboles dans les équations chimiques. (S.F.). Récupéré de harpercollege.edu.
7. L'équation chimique. (S.F.). Récupéré de saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Équations chimiques. Récupéré de chemistry.tutorvista.com.