Formule de chlorure d'argent (AgCl), dissociation, propriétés

Le chlorure d'argent (AgCl de formule chimique), est un sel binaire formé par l'argent et le chlore. L'argent est un métal brillant, ductile et malléable, avec le symbole chimique Ag. Pour pouvoir former de nouveaux composés, ce métal doit être oxydé (ayant perdu l'électron de son dernier niveau d'énergie), ce qui le transforme en son espèce ionique. cation d'argent, chargé positivement.

Le chlore est un gaz jaune verdâtre, légèrement irritant et dégageant une odeur désagréable. Son symbole chimique est Cl. Pour former des composés chimiques avec les métaux, le chlore est réduit (il gagne un électron pour compléter huit électrons dans son dernier niveau d'énergie) à son anion chlorure, chargé négativement.

Lorsqu'ils se trouvent sous forme ionique, les deux éléments peuvent former le composé de chlorure d'argent, soit sous une forme naturelle, soit dans certains dépôts, soit par synthèse chimique, ce qui est moins coûteux à obtenir.

Le chlorure d'argent se trouve sous forme native de chlorhydrite ("chlore" pour le chlore, "argyr" pour l'argentum). La fin "ite" indique un nom minéral.

Il a un aspect jaune verdâtre (très typique du chlore) et grisâtre par l'argent. Ces tonalités peuvent varier en fonction d'autres substances présentes dans l'environnement.

Le chlorure d'argent obtenu synthétiquement se présente sous la forme de cristaux blancs très semblables à la forme cubique du chlorure de sodium, bien qu'il ressemble globalement à une poudre blanche.

Index

• 1 Comment obtenir du chlorure d'argent?
• 2 dissociation
  • 2.1 Faible dissociation dans l'eau
• 3 propriétés physiques
• 4 propriétés chimiques
  • 4.1 Décomposition avec chaleur ou lumière
  • 4.2 Précipitation de l'argent
  • 4.3 Solubilité
• 5 Utilisations et applications
  • 5.1 Photographie
  • 5.2 Gravimétrie
  • 5.3 Analyse de l'eau
  • 5.4 Volumétrie
• 6 références

Comment obtenir du chlorure d'argent?

En laboratoire, il peut être facilement obtenu de la manière suivante:

On fait réagir le nitrate d'argent avec le chlorure de sodium et on obtient du chlorure d'argent qui précipite comme indiqué par la flèche vers le bas et le nitrate de sodium se dissout dans l'eau.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(ac) -> AgCl_(s) + NaNO_{3 (ac)}

Dissociation

La dissociation en chimie fait référence à la possibilité qu'une substance ionique puisse être séparée en composants ou en ions lorsqu'elle rencontre une substance permettant une telle séparation.

Cette substance est connue sous le nom de solvant. L'eau est le solvant universel qui peut dissocier la plupart des composés ioniques.

Le chlorure d'argent est appelé sel haloïde, car il est formé avec l'élément chloré correspondant à la famille VIIA du tableau périodique, appelé halogène. Les sels haloïdaux sont des composés ioniques peu solubles dans l'eau.

Faible dissociation dans l'eau

L'AgCl, qui appartient à ce type de composés, présente une très faible dissociation dans l'eau. Ce comportement peut être dû aux raisons suivantes:

- Lorsque AgCl est formé, il est dans un état colloïdal qui permet à la molécule de se dissocier dans ses ions d'argent (+) et de chlore (-), de reformer immédiatement la molécule de chlorure d'argent AgCl d'origine, établissant un équilibre dynamique entre ceux-ci (produit dissocié et molécule neutre).

- En raison de la stabilité moléculaire de l'AgCl, lorsque la liaison est formée, sa résistance a tendance à être plus covalente que celle des ions, créant une résistance à la dissociation.

- La densité de l’argent qui est beaucoup plus grande que celle du chlore et c’est l’argent qui réduit la dissociation et augmente la précipitation de l’agCl en solution.

L'un des facteurs qui affecte la solubilité d'une substance est la température. En chauffant une substance dissoute dans l'eau, la solubilité augmente et, par conséquent, la dissociation de ses composants est plus facile. Cependant, avant la chaleur, l'AgCl subit une décomposition en Ag et Cl gazeux.

Propriétés physiques

Ce sont les caractéristiques d'une substance qui permettent de l'identifier et de la différencier des autres. Ces propriétés ne modifient pas la structure interne de la substance. c'est-à-dire qu'ils n'altèrent pas la disposition des atomes dans la formule.

Le chlorure d'argent apparaît comme une couleur blanche cristalline, inodore et solide et, dans sa forme la plus pure, présente une géométrie en forme d'octaèdre. Les principales propriétés physiques sont décrites ci-dessous:

- Point de fusion: 455 ° C

- Point d'ébullition: 1547 ° C

- Densité: 5,56 g / mL

- masse molaire: 143,32 g / mol.

Lorsqu'il se présente sous forme de chlorargyrite (minéral), il présente un aspect solide et peut être incolore, vert-jaune, vert-gris ou blanc, selon l'endroit et les substances qui l'entourent. Il a une dureté sur l'échelle de Mohs de 1,5 à 2,5.

Il est également considéré comme lustre, adamantine (diamant), résineux et soyeux. Cela fait référence à une apparence quelque peu lumineuse.

Propriétés chimiques

Il s'agit de la réactivité d'un produit chimique lorsqu'il est en contact avec un autre. Dans ce cas, sa structure interne n'est pas conservée, de sorte que la disposition atomique dans la formule change.

Décomposition avec chaleur ou lumière

Il décompose le chlorure d'argent dans ses éléments.

(Léger) 2 AgCl_{(s) ->}2 Ag_(s) + Cl_{2 (g)} (Chaleur)

Précipitation d'argent

La précipitation de l'argent est le meilleur moyen d'extraire cet élément des films photographiques et radiographiques.

AgCl_(ac) + NaClO_(ac) -> Ag_(s) + NaCl (_ac) + CL₂O_g)

Solubilité

Le chlorure de palais est très insoluble dans l'eau, mais il est soluble dans les alcools de faible poids moléculaire (méthanol et éthanol), dans l'ammoniac et dans l'acide sulfurique concentré.

Utilisations et applications

La photographie

Le chlorure d'argent est utilisé en raison de sa grande sensibilité à la lumière. Ce processus a été découvert par William Henry Fox Talbot en 1834.

Gravimétrie

L'analyse gravimétrique consiste à trouver la quantité d'un élément, radical ou composé, contenu dans un échantillon. Pour ce faire, il est nécessaire de retirer toutes les substances susceptibles de présenter des interférences et de convertir la substance à étudier en une substance de composition définie pouvant être pesée.

Ceci est obtenu à l'aide de substances qui peuvent facilement précipiter en milieu aqueux, comme cela se produit avec AgCl.

Analyse de l'eau

Ce processus est réalisé à travers une évaluation effectuée en utilisant AgNO3 comme titrant et un indicateur qui détermine la fin de la réaction (changement de couleur); c'est-à-dire quand il n'y a plus de chlorures dans l'eau.

Cette réaction conduit à la précipitation de AgCl, en raison de l'affinité que possède l'ion chlorure pour le cation argent.

Volumétrie

C'est l'évaluation d'un échantillon de concentration inconnue (chlorures ou bromures). Pour trouver la concentration de l'échantillon, il réagit avec une substance; le point final de la réaction est reconnu par la formation d'un précipité. Dans le cas des chlorures, ce serait le chlorure d'argent.

Références

1. G. H (1970) Analyse chimique quantitative (deuxième édition). N.Y. Harper et Row Publishing, Inc.
2. W. (1929). Une étude de l'électrode de chlorure d'argent. J. Am. Chem. Soc. 51(10), pp 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
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4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Histoire de la photographie Encyclopédie Britannica, inc ... Récupérée: britannica.com
5. Chlorure d'Argent (s.f). Dans Wikipedia, récupéré wikipedia.org