Formule de chlorure de lithium, propriétés, risques et utilisations

Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl qui peut être fabriqué en enflammant le lithium et le chlore, bien que cela soit difficile parce que la réaction est violente.

De cette manière, la forme anhydre (sans eau) est produite. Le chlorure de lithium peut également être extrait d'autres chlorures de métaux alcalins avec de l'alcool amylique.

Jusqu'aux années 1990, le marché des métaux et du lithium était dominé par la production américaine de gisements minéraux.

Cependant, au début du 21ème siècle, la majeure partie de la production provenait de sources autres que les États-Unis, l'Australie, le Chili et le Portugal étant les principaux fournisseurs au monde.

Comme un enjeu de curiosité qui, bien que la Bolivie ait la moitié des gisements de lithium dans le monde, n’est pas un grand producteur de lithium.

La forme commerciale la plus importante est le carbonate de lithium, Li₂CO₃, produit à partir de minéraux ou de saumures par plusieurs procédés différents.

L'addition d'acide chlorhydrique (HCl) produit du chlorure de lithium. Avec cette méthode, le composé hydraté (eau liée à la molécule) est produit. La forme hydratée peut être séchée à la forme anhydre en la chauffant avec du chlorure d'hydrogène gazeux.

Propriétés physiques et chimiques du chlorure de lithium

Le chlorure de lithium est un solide blanc sans arôme particulier et au goût salé (National Centre for Biotechnology Information, 2005). Son apparence est illustrée à la figure 2.

Le chlorure de lithium est un cristal hautement hygroscopique à géométrie octaédrique similaire au chlorure de sodium. Sa structure cristalline est présentée à la figure 3 (Winter, S.F.).

Son poids moléculaire est de 42,39 g / mol, sa densité est de 2,068 g / mL et les points de fusion et d'ébullition sont respectivement de 605 ° C et 1360 ° C.

Le composé est très soluble dans l'eau, l'alcool, l'éther, la pyridine et le nitrobenzène (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le chlorure de lithium a un faible pouvoir oxydant ou réducteur. Cependant, des réactions redox peuvent encore se produire. Les solutions de chlorure de lithium ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques.

Comme il est extrêmement hygroscopique, le chlorure de lithium peut également absorber jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac par mole. Les solutions aqueuses de chlorure de lithium peuvent corroder les métaux (CHLORURE DE LITHIUM, S.F.).

Réactivité et dangers

Le chlorure de lithium est un composé stable incompatible avec les oxydants puissants, les acides forts, le trichlorure de brome et le trifluorure de brome.

Il n'est pas toxique par ingestion, mais en raison de sa nature corrosive, il peut irriter le contact avec la peau et les yeux. Il peut également irriter les voies nasales (Institut national de la sécurité et de la santé au travail, 2015).

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement.

Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps.

Placez la victime sous une douche de sécurité. Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif.

Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible.

Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré.

Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée. Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Fiche de données de sécurité Lithium chloride, 2013).

Utilise

Le chlorure de lithium est le composé utilisé pour produire du lithium métallique par électrolyse. Le lithium métallique est produit par électrolyse d'un mélange fondu de chlorures de lithium et de potassium.

Le point de fusion inférieur du mélange (400-420 ° C ou 750-790 ° F) par rapport à celui du chlorure de lithium pur (610 ° C ou 1 130 ° F) permet le fonctionnement à plus basse température de l'électrolyse .

Étant donné que la tension à laquelle se produit la décomposition du chlorure de lithium est inférieure à celle du chlorure de potassium, le lithium se dépose à un niveau de pureté supérieur à 97% (Dye, 2017).

Le chlorure de lithium liquide sert de déshydratant et peut réduire jusqu'à 15% le taux d'humidité dans l'air ambiant.

Les dessiccants liquides qui combinent le chlorure de lithium et le chlorure de calcium créent une substance moins chère que le chlorure de lithium, mais plus stable que le chlorure de calcium.

Le chlorure de lithium refroidit l’air rapidement car le produit chimique contient une quantité énorme d’eau pour son poids solide. La substance sèche également de grandes quantités de gaz industriels.

Le chlorure de lithium est un colorant rouge dans les affichages pyrotechniques tels que les feux d'artifice. Le chlorure de lithium, ou tout sel de lithium soluble dans l'eau, brûle en rouge lorsqu'il est allumé.

Des effets pyrotechniques spéciaux peuvent être provoqués en mélangeant des sels ioniques avec des liquides inflammables tels que l'alcool méthylique.

Dans les années 1940, le chlorure de lithium a remplacé le sel de table, mais certains patients sont décédés des taux toxiques de lithium.

Le composé a des applications pharmacologiques comme antimaniacs, qui sont des agents utilisés pour traiter les troubles bipolaires ou la manie associés à d'autres troubles affectifs.

Le corps humain contient normalement environ 7 milligrammes de lithium à un moment donné.

Le lithium est naturellement présent dans les plantes car les organismes utilisent la substance pour stimuler la croissance.

Références

1. Dye, J. L. (2017, 23 janvier). Lithium (Li). Récupéré de britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI (2009, 23 novembre). chlorure de lithium. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
3. CHLORURE DE LITHIUM. (S.F.). Récupéré de CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Fiche signalétique Chlorure de lithium. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
5. Centre national d'information sur la biotechnologie ... (26 mars 2005). PubChem Compound Database; CID = 433294. Récupéré de PubChem.
6. Institut national pour la sécurité et la santé au travail. (22 juillet 2015). CHLORURE DE LITHIUM. Récupéré de cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Lithium: chlorure de lithium. Récupéré de webelements.