Formules d’acide sulfurique, principales utilisations et précautions

Le acide sulfureux (H2SO3) est un composé chimique non inflammable, plus particulièrement un (pas d'acide organique) acide minéral formé à la suite de la dissolution de l'oxyde de soufre (IV) dans de l'eau.

Parmi ses propriétés physiques, on peut noter qu'il est incolore, instable, liquide soluble dans l'eau, a une odeur forte et suffocante de soufre, est très corrosif et un agent réducteur puissant.

Comme le gaz est incolore et a une odeur piquante, point d'ébullition égal à -10 ° C et se solidifie à -76 ° C

Ceci termine chimique suffixe « ours », car elle présuppose qui est un composé appartenant à oxacides (acides contenant de l'oxygène) et de travailler avec valence 4 et se compose de:

• 2 atomes d'hydrogène.
• 1 atome de soufre.
• 3 atomes d'oxygène.

L'acide sulfureux est pas immédiatement traitée dans de l'acide sulfurique lorsqu'il est en présence d'oxygène atmosphérique, mais en partie aussi impliqué se produit lorsque l'humidité atmosphérique.

Où est-ce?

L'acide sulfureux est présent dans la nature, que ce soit libéré par les ouvertures des volcans, des eaux minérales (dissolution), dans certaines plantes et aussi des pluies acides qui forment après la combinaison de dioxyde de soufre (SO2) (communément émis par les grandes installations, des combustibles fossiles et des moteurs à combustion) avec de l'eau dans l'atmosphère, après cela revient à la terre sous forme de pluie acide (acides dissous de pluie).

Obtention d'acide sulfureux

Ce composé doit être étudié sous trois conditions: acide sulfurique gazeux, liquide et dissous dans l'eau.

Ce n'est pas un gaz permanent, il peut passer à l'état liquide et se solidifier s'il est soumis à l'action simultanée d'une forte pression et du froid.

• Acide sulfureux gazeux: l’obtention de cet organisme se présente selon deux procédures:

1. Brûlez du soufre dans l'air ou l'oxygène.
2. En éliminant un équivalent en oxygène des trois que possède l'acide sulfurique.

Le gaz acide sulfureux a une densité de 2.266, est incolore et très soluble dans l'eau.

Un volume d'eau dissout environ 50 volumes d'acide sulfureux et d'alcool dissous 115 volumes à une température de 20 ° C et 0,760 pression (considérée comme normale).

Comme il est impropre à la combustion doit être traitée avec précaution car il peut provoquer des accidents graves en cas d'inhalation et introduit dans le système respiratoire, également produit une forte toux (dans ce cas, vous devez immédiatement chercher à trouver un endroit pour respirer l'air comme aussi pur que possible), il peut également irriter et brûler les yeux et la peau, causer des lésions oculaires, irriter la gorge et le nez.

Parce qu’il s’agit d’un gaz incombustible, il est très utile d’éteindre les petits incendies.

Decomposes éliminer l'oxygène et colorant provoquant ainsi une décoloration de nombreuses substances végétales (cette propriété est couramment utilisé pour les tissus de blanchiment de coton, laine, etc.)

• Acide sulfurique liquide: le gaz sulfureux peut être liquéfié à pression ordinaire s'il est soumis à un froid de -10 ° C

Il est incolore, très léger, bout à une température de -8 ° C et a une densité de 1,45.

S'il s'évapore soudainement, il peut produire un froid puissant pouvant geler le mercure et liquéfier plusieurs gaz (chlore, ammoniac, etc.)

L'acide sulfureux liquide peut être solidifié lorsqu'il est soumis à une température de -100 ° C.

• Eau saturée de gaz sulfureux: Une solution d'acide sulfureux a toutes les caractéristiques et les propriétés du gaz avec une densité de 1,04 et doit réserver contact avec l'air, car il absorbe rapidement l'oxygène et transformé en acide sulfurique.

Importance et principales utilisations de l'acide sulfureux

• Il est utilisé pour la synthèse de produits chimiques et de médicaments.
• Pour le blanchiment en grandes quantités ou extensions (laine, coton, soie, etc.) et / ou les taches de blanchiment ruinés par des matériaux de chlore.
• Il est utilisé pour enlever les taches de vin ou de fruits de la toile ou des vêtements.
• À un moment donné, il a été utilisé pour effectuer des fumigations afin de désinfecter les navires, les effets personnels des patients épidémiques, etc.
• Le gaz sulfureux était considéré comme efficace pour lutter contre la gale (depuis plus de deux siècles).
• Pour éviter la fermentation acide de liquides alcooliques (vin, bière).
• Propriétés désinfectantes
• Elaboration de papier.
• Généralement utilisé comme agent de conservation dans les fruits et les légumes.
• Antiseptique

Façons d'éviter ou de réduire l'exposition à l'acide sulfureux

• Dans la mesure du possible, effectuez des opérations impliquant ce composé dans un endroit très ventilé, sinon utilisez des masques isolants pour respirer.
• Portez des vêtements avec protection.
• Laver immédiatement après avoir été exposé à ce produit chimique et / ou à la fin du cycle de travail.
• Placez des avertissements dans la zone de travail.
• Éduquer et former les travailleurs en leur communiquant toutes les informations nécessaires à la prévention des accidents éventuels liés à ce composé, en particulier s'ils sont constamment exposés.
• Si les vêtements d'un travailleur ont été contaminés par cet acide, il doit être changé immédiatement.
• Au contact de la peau, il convient de prendre immédiatement une douche pour éliminer le produit chimique.
• Ne mangez pas, ne fumez pas et ne buvez pas près de la zone où vous travaillez, manipulez, traitez ou stockez l'acide sulfureux (ceci peut être déduit involontairement). Lavez-vous les mains avant de faire toutes les activités mentionnées précédemment et avant d'utiliser la salle de bain.
• Utilisez des lunettes de protection (ou un écran facial si nécessaire).

Références

1. Craig, Bruce & Anderson, David. (2002). Deuxième édition "Manuel de données sur la corrosion".
2. Muñoz de Luna, D.R.T. (1864). "Leçons élémentaires de chimie générale". Deuxième édition, volume I.
3. EcuRed. "Acide sulfurique". Tiré de ecured.cu.