Formule à acide périodique (HIO4), caractéristiques et propriétés



Le acide périodique est l'un quelconque de divers oxyacides d'iode contenant une proportion d'oxygène plus élevée que l'acide iodique et diffèrent par la teneur en eau, en particulier l'un des composés cristallins et H5IO6 HIO 4.

Définition médicale de l'acide périodique: Tout acide contenant de l'iode fortement oxydant tel que H5IO6 ou HIO4.

Formule Moléculaire

HIO4

Propriétés chimiques et physiques

Propriétés calculées

  • Poids moléculaire: 191,908 g / mol
  • XLogP3 -1,3
  • Liaisons hydrogène: donneur 1
  • Liaisons des récepteurs de l'hydrogène: 4
  • Compte d'obligations tournantes: 0
  • Masse exacte: 191,892 g / mol
  • Masse monoisotopique: 191.892 g / mol
  • Surface polaire topologique: 71,4 A ^ 2
  • Nombre d'atomes lourds: 5
  • Chargement formel: 0
  • Complexité: 114
  • Nombre d'atomes isotopiques: 0
  • État physique: cristaux blancs
  • Point de fusion: 122 C (se décompose)
  • Densité: 1.4
  • Solubilité dans l'eau: soluble (soluble aussi dans l'alcool)
  • PH: Acide en solution
  • Densité de vapeur: 7,9
  • Stabilité: Stable dans des conditions normales
  • Synonymes: acide oropériodique; Journal O-Acid; Acide yodique

Description générale et applications

L'acide hydrodique est la solution aqueuse jaune pâle de gaz iodure d'hydrogène. des composés d'iode à l'état d'oxydation -1 sont appelés des iodures tels que l'hydrogène (HI), l'iodure de sodium (NaI), le carbone de l'iodure de tétra (CI4) et de l'azote triiodure (NI3).

Acide yodique (iodate d'hydrogène, HIO3) pouvant être produit en oxydant I2 avec du chlore dans une solution aqueuse. L'iode est un sel d'acide iodique appelé iodate dans lequel l'iode est lié à trois atomes d'oxygène de formule IO3-.

Exemples: iodate de potassium (KIO3), iodate d'argent (AgIO3) et iodate de sodium (NaIO3). Acide yodique (HIO3): L'acide périodique est HIO4 (acide métapériodique) ou H5IO6 (acide orthoperiodique).

Le préfixe "meta" signifie moins d'eau tandis que "ortho" signifie plus d'eau. L'acide orthopériodique peut être déshydraté en acide métapériodique par chauffage. L'acide périodique est un cristal blanc; soluble dans l'eau et l'alcool; perd de l'eau à 100º Celsius. L'acide périodique et ses sels (potassium et sodium) sont utilisés comme agents oxydants puissants dans la synthèse organique.

L'acide périodique est applicable à l'analyse structurale des glucides. L'acide périodique est l'acide oxydique le plus élevé de l'iode, dans lequel l'iode existe à l'état d'oxydation VII. Comme tous les periodes peuvent exister sous 2 formes: l'acide orthopedique, avec la formule chimique H5IO6 et l'acide meta-periodique, qui a la forme HIO4. L'acide périodique a été découvert par Heinrich Gustav Magnus et C. F. Ammermüller en 1833.

L'acide périodique est impliqué dans:

  • Synthèse d'iodate de métal alcalin
  • Oxydation d'halogénures organiques, de sulfures et de sulfoxydes.
  • Génération in situ d'iode.
  • Polymérisation chimique de l'aniline.

Quelques applications de l'acide périodique à l'étude des hydroxyaminoacides des hydrolysats de protéines

  • La libération d'acétaldéhyde et d'aldéhydes supérieurs par l'acide périodique.
  • Détection et isolement du formaldéhyde libéré par l'acide périodique.
  • L'ammoniac est séparé des hydroxyaminoacides par l'acide périodique.

Aperçu de l'iode

L'iode est un élément halogène non métallique du groupe 17 du tableau périodique.

  • Numéro atomique: 53
  • Masse atomique: 126,9
  • Point de fusion: 114 C
  • Point d'ébullition: 184 ° C
  • Poids spécifique: 4,93 g / cm3
  • États d'oxydation: 7, 5.1, -1; [Kr] 4d10 5s2 5p5.

L'iode est un presque toxique, corrosif, presque noir, à la température ambiante et respire facilement une machine à vapeur solide violet foncé dont la couleur est responsable de son nom du grec.

Il est insoluble dans l'eau et soluble dans les solvants courants. L'iode est nécessaire en petites quantités dans le corps humain pour la fonction de la glande thyroïde. formes d'iode de nombreux composés importants tels que l'oxyde d'iode d'iode (V), l'iodure de potassium, le trichlorure d'iode et de l'iodoforme d'un composé organique contenant de l'iode.

Le nom apparenté, iodate, indique tout sel d'acide iodique qui contient le radical IO3-; KIO3 (iodate de potassium) et NaIO3 (iodate de sodium) sont les sels les plus importants. L'iodure de tout composé de l'iode indique un élément plus électropositif ou un groupe tel que CH3CH2I binaire ou un composé de l'iode qui peut contenir le radical I- et de l'eau peut être considéré acide dérivé (HI). KI et NaI sont des exemples.

iode alimentaire est réduite à iodure, il est absorbé dans l'intestin, et ensuite recueilli dans la circulation sanguine par la glande thyroïde pour l'incorporation dans les hormones thyroïdiennes. L'iode est appliqué dans le traitement des crises thyrotoxique glande thyroïde pour produire une texture ferme adaptée pour le fonctionnement et empêche une augmentation vascularity friabilité de la glande à risque de saignement.

L'iode a une activité bactéricide puissante.Il est utilisé pour désinfecter la peau et pour le traitement des plaies et des abrasions mineures. L'iode a été utilisé dans la purification de l'eau potable en cas d'urgence amibicide et bactéricide. L'iode est utilisé comme composant dans les germicides et les désinfectants avec des surfactants pour transporter l'iode. L'iode est utilisé dans le traitement de l'herpès simplex et empêche le développement du goitre.

Les composés iodés inorganiques sont solubles dans l'eau et hygroscopiques, à l'exception de quelques iodures inorganiques tels que l'iodure de cuivre. Ses indices de réfraction et de densité sont supérieurs aux analogues de chlore et de brome correspondants. Les iodures sont l'iodure de potassium commercialement important (KI), l'iodure de sodium (NaI), de l'iodure d'hydrogène (HI), et poliioduros.

Le potassium et l'iodure de sodium sont utilisés en photographie et en tant que réactifs analytiques. Ils sont utilisés pour mesurer l'énergie des rayons gamma, en mesurant l'amplitude des impulsions lumineuses engendrées par des électrons excités par des rayons gamma. Ils sont utilisés comme compléments nutritionnels pour prévenir le goitre et autres carences en iode dans le corps humain. Ils sont également utilisés en synthèse organique.

L'iodure de potassium a été utilisé comme agent mucolytique. L'iodure de potassium est utilisé comme stabilisant thermique et comme catalyseur dans la fabrication des fibres synthétiques. L'acide hydrodique est la solution aqueuse jaune pâle de gaz iodure d'hydrogène; La solution à 59% d'iodure d'hydrogène présente une ébullition constante. C'est un acide fort et un agent réducteur utilisé comme matière première pour les produits pharmaceutiques.

Composés inorganiques iodés généralement préparés par oxydation de l'iode avec de l'acide iodique ou par oxydation électrolytique de solutions d'iodure sont stables à la température ambiante oxydante, mais perdent de l'oxygène à des températures plus élevées. L'acide yodique (iodate d'hydrogène), une poudre cristalline blanche, est un acide inorganique fort; c'est un oxydant très corrosif, il se décompose à 110ºC.

Il est utilisé comme agent réducteur en synthèse organique. Les iodates métalliques sont explosifs ou inflammables lorsqu'ils entrent en contact avec des matériaux combustibles organiques. Les iodates commercialement importants sont l'iodate de potassium et l'iodate de calcium.

Ils sont utilisés comme réactifs analytiques et dans la fabrication de produits désinfectants, des antiseptiques, des déodorants, des médicaments et d'autres composés de l'iode et l'oxydation des colorants au soufre. Ils sont également utilisés comme aliments pour animaux.

Références

  1. Chemical Land 21. (2015). Acide périodique. 7-1-2017, from chemicalland21.com Site Web: chemicalland21.com.
  2. Sigma Aldrich. (2010). Acide périodique. 7-1-2017, site Web Sigma-Aldrich Co: sigmaaldrich.com.
  3. Centre national d'information sur la biotechnologie. PubChem Compound Database; CID = 65185.