Caractéristiques et formules de l'acide manganique ou permanganique

Le acide manganique ou permanganique est un acide dibasique (H2MnO4), formé de manganèse, analogue à l'acide sulfurique. Il se trouve uniquement en solution et en sels de manganate.

• Nom systématique: Dihydrogène (tétraoxidomanganate).
• Type de composé: Oxoacides (combinaisons ternaires formées par l'hydrogène, un élément non métallique et de l'oxygène).
• Formule Moléculaire: H2MnO4
• Masse moléculaire: 120.9515

Exemples de réactions

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Caractéristiques

Les solutions d'acide permanganique (jusqu'à 20%) sont des liquides violets avec une odeur d'ozone. Le cristal hydraté (HMnO4 · 2H2O) est un solide cristallin violet qui se décompose au-dessus de 20 degrés Celsius.

L'acide permanganique est un oxydant très fort, quoique plus doux que son anhydride. Il se décompose spontanément en enveloppant l'oxygène et en précipitant le dioxyde de manganèse, ce qui catalyse la décomposition ultérieure de l'acide.

En refroidissant la solution concentrée instable de l'acide près du point de congélation, on peut la préparer et l'hydrater en cristaux. Les sources varient selon la nature de ce composé: selon certaines sources, il s'agit d'un sel d'hydronium de l'acide permanganique, selon d'autres, il s'agit d'un acide polyanganique complexe.

Les solutions excessivement concentrées de cet acide peuvent se décomposer spontanément avec l'évolution de l'ozone. Cela permet de préparer chimiquement l'ozone en faisant réagir le permanganate de potassium avec de l'acide sulfurique de concentration moyenne (50-80%).

Cette réaction produit une solution trop concentrée d'acide permanganique qui se décompose rapidement en libérant de l'ozone.

L'acide sulfurique à une concentration supérieure à 80% ne doit pas être utilisé pour cette réaction car cela peut entraîner la formation d'anhydride (époxyde de manganèse), ce qui est extrêmement dangereux.

préparation

L'acide permanganique peut être préparé en dissolvant de l'époxyde de manganèse dans de l'eau ou en faisant réagir le permanganate de baryum avec de l'acide sulfurique. Une solution impure peut également être préparée en dissolvant le permanganate de potassium dans de l'acide sulfurique de concentration moyenne (50-80%).

Gestion

On en sait peu sur les dangers de l'acide permanganique, mais il faut le traiter avec précaution, car il s'agit d'un acide fort et d'un oxydant également très fort. De plus, il peut libérer de l'ozone, qui est toxique.

Stockage

Il n'est pas pratique de stocker cet acide en raison de son instabilité. Il devrait être utilisé dès que c'est fait. L'hydrate peut être stocké tant qu'il est gelé (sous le point de congélation de l'eau).

Disposition

L'acide permanganique peut être rejeté dans le sol, car il provoque la décomposition du composé, l'oxydation du sol et la formation de dioxyde de manganèse, ce qui est sûr et insoluble.

Les permanganates

Le groupe anionique monovalent MnO4 dérivé de l'acide permanganique est tous des agents oxydants puissants. Ce sont des sels qui contiennent l'anion MnO4-, normalement de couleur rouge violacé profond et avec de fortes propriétés oxydantes.

1- Permanganate de potassium

Formule moléculaire: KMnO4
Poids moléculaire: 158,032 g / mol

C'est le plus connu de tous les permanganates. Aussi connu sous le nom de cristaux de Condy, c'est un composé hautement oxydant, inodore, soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques, aux cristaux violets et au goût sucré. (Définition du dictionnaire McGraw-Hill d'information scientifique et technique, 4e éd.).

Le permanganate de potassium n'est pas combustible mais accélère l'inflammation des matériaux combustibles. Si le matériau combustible est finement divisé, le mélange peut être explosif. Lorsqu'il entre en contact avec des matériaux combustibles liquides, il peut provoquer une inflammation spontanée. Au contact de l'acide sulfurique, il peut provoquer un incendie ou une explosion. Il est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et comme désinfectant.

Pharmacologie et biochimie

Classification pharmacologique: MeSH

Indicateurs et réactifs

Ce sont des substances utilisées pour la détection, l'identification et l'analyse de processus ou de conditions chimiques, biologiques ou pathologiques.

Les indicateurs sont des substances qui changent d'aspect physique, par exemple la couleur, quand elles se rapprochent du point où elles passent entre l'acidité et l'alcalinité. Les réactifs sont des substances utilisées pour la détection ou la détermination d'une autre substance par des moyens chimiques ou microscopiques, en particulier l'analyse.

Les types de réactifs sont les précipitants, les solvants, les oxydants, les réducteurs, les flux et les réactifs colorimétriques. (Hackh Chemical Dictionary, 5ème édition, page 301, page 499).

Usage industriel

Comme agents de blanchiment, agents odorants et agents oxydants / réducteurs.

Méthodes de fabrication

Ils peuvent être préparés en oxydant le dioxyde de manganèse avec du chlorate de potassium dans une solution d'hydroxyde de potassium, puis en complétant l'oxydation avec du chlore ou de l'air et du dioxyde de carbone.

Sécurité et dangers

-Peut intensifier le feu.
-Il est nocif par ingestion.
- Provoque de graves brûlures à la peau.
- Cela peut causer des blessures aux yeux.
-Peut causer une irritation des voies respiratoires.
- Susceptible de provoquer des anomalies génétiques.
- On soupçonne que cela peut endommager la fertilité et le fœtus.
- Risque avéré d'effets graves pour les organes à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée.
- Il est très toxique pour les organismes aquatiques, avec des effets nocifs à long terme.

Danger pour la santé

Il peut causer des brûlures et des taches de peau brun foncé. Si ingéré, il provoque une atteinte grave du système gastro-intestinal. Il peut être fatal si consommé plus de 4 onces.

Risque d'incendie

Il n'est pas combustible mais augmente la combustion d'autres substances. Provoque des gaz ou des vapeurs irritants ou toxiques dans le feu.

Comportement au feu: Peut provoquer un incendie en contact avec des carburants provoquant l’explosion des récipients. Cela peut entraîner un grand risque d'incendie et d'explosion en contact avec des substances combustibles ou des agents réducteurs.

Risques Chimiques

Il se décompose en chauffant et cela produit des gaz toxiques et des fumées irritantes. La substance est un oxydant fort. Réagit avec les matières combustibles et les matières réductrices qui génèrent des risques d'incendie et d'explosion. Réagit violemment avec les métaux en poudre, ce qui crée un risque d'incendie.

Premiers soins si vous entrez en contact avec le permanganate de potassium

En cas d'ingestion, faire vomir et continuer avec un lavage gastrique complet
En cas d'inhalation, de l'air frais et du repos sont nécessaires. La respiration artificielle peut être nécessaire. Il est nécessaire de consulter un médecin.

S'il entre en contact avec la peau, rincez abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes, puis retirez les vêtements contaminés et rincez à nouveau. Il est également important de consulter un médecin.

S'il entre en contact avec les yeux, rincer abondamment à l'eau pendant plusieurs minutes. Demandez des soins médicaux.

2- Permanganate de sodium

Formule moléculaire: MnNaO4
Poids moléculaire: 141,924 g / mol

Le permanganate de sodium est un solide cristallin de couleur violacée. Il ne consomme pas mais accélère la combustion de matériaux combustibles. Il peut s'enflammer spontanément au contact de matériaux combustibles liquides. Le contact avec l'acide sulfurique peut provoquer des incendies ou des explosions. Utilisé en médecine, comme désinfectant et pour de nombreuses autres utilisations.

Utiliser et fabriquer

Il est utilisé dans l'industrie en tant qu'agent oxydant et réducteur. Il est également utilisé pour le traitement de l'eau, pour le blanchiment des textiles

Méthodes de fabrication

Le manganate de sodium est dissous dans de l'eau et du chlore ou de l'ozone est introduit. La solution est concentrée et cristallisée.

3- Permanganate de calcium

Formule moléculaire: CaMn2O8
Poids moléculaire: 277,946 g / mol

Caractéristiques

Le permanganate de calcium est un solide cristallin violet. Il est utilisé comme désinfectant et déodorant, pour la purification de l'eau et pour de nombreuses autres utilisations.

Usage médical

L'ion manganique résultant de ce permanganate est astringent, ce qui aide à supprimer l'inflammation.