Formule, propriétés et utilisations de l'acide hypoyodosique (HIO)



Le acide hipoyodoso, également appelé monoxoiodate (I) d'hydrogène ou d'iodol, est un composé inorganique de formule HIO. C'est un oxyde d'iode, avec un atome d'oxygène, un atome d'hydrogène et un atome d'iode avec un état d'oxydation 1+.

Le composé est très instable car il a tendance à subir une réaction de dismutation où il est réduit en iode moléculaire et est oxydé en acide iodous selon la réaction: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2h2O.

Figure 1: Structure de l'acide hypoiodésique.

Le composé est l'acide le plus faible des oxydes d'halogène à l'état d'oxydation 1+. Les sels correspondants de cet acide sont appelés hypoiodites.

Ces sels sont plus stables que l'acide et sont formés de manière similaire à leurs homologues de chlore et de brome, par réaction de l'iode moléculaire avec des hydroxydes de métaux alcalins ou alcalino-terreux.

L'acide hipoyodoso est produit en faisant réagir l'iode moléculaire avec l'oxyde de mercure (II) (Egon Wiberg, 2001) en fonction de la réaction:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Des traces du composé sont également obtenues en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'hydroxyde de potassium pour former, dans un premier temps, de l'iodure de potassium et de l'hypoiodite de potassium en fonction de la réaction:

Je2 + 2KOH → KI + KIO

Toutefois, l’acide hipoyodoso, qui est un acide si faible, rend l’hydrolyse de l’hypoiodite de potassium possible à moins qu’il n’y ait un excès d’hydroxyde de potassium (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Il peut également être obtenu, comme ses contreparties de chlore et de brome, en faisant réagir de l'iode moléculaire avec de l'eau. Cependant, étant donné son faible équilibre constant, qui est de l'ordre de 10-13, les quantités obtenues sont très faibles (R.G. Compton, 1972).

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

L'acide hipoyodoso n'existe que sous forme de solution aqueuse de couleur jaunâtre. Le composé à l'état solide n'a pas été en mesure d'isoler, de sorte que la plupart de ses propriétés sont obtenues théoriquement par des calculs informatiques (Centre national d'information sur la biotechnologie, 2017).

l'acide hypoiodeux ayant un poids moléculaire de 143,911 g / mol, un point de fusion de 219,81 ° C, un point d'ébullition de 544,27 ° C et une pression de vapeur de 6,73 x 10-14 millimètres de mercure.

La molécule est très soluble dans l'eau, pouvant se dissoudre entre 5,35 x 105 et 8,54 x 105 grammes de composé par litre de ce solvant (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI est un oxydant fort et peut former des mélanges explosifs. C'est aussi un agent réducteur capable de s'oxyder en les formes yodoso, iodiques et périodiques de l'acide. Dans les solutions aqueuses, étant un acide faible, il se dissocie partiellement dans l'ion hypoiodite (OI)-) et H+.

HOI réagit avec les bases pour former des sels appelés hypoiodites. Par exemple, l'hypoiodite de sodium (NaOl) est formé en faisant réagir de l'acide hypohytidique avec de l'hydroxyde de sodium.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

L'acide hypoxydose réagit également facilement avec une variété de molécules organiques et de biomolécules.

Réactivité et dangers

L'acide hipoyodoso est un composé instable qui se décompose en iode élémentaire. L'iode est un composé toxique qui doit être manipulé avec soin.

L'acide hipoyodoso est dangereux en cas de contact avec la peau (irritant), contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion et d'inhalation.

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible. Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates.

Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée. Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Détachez les vêtements serrés tels que les cols, les ceintures ou les cravates.Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche.

Dans tous les cas, vous devriez consulter immédiatement un médecin.

Utilise

L'acide hipoyodoso est utilisé comme agent oxydant puissant et comme agent réducteur dans les réactions de laboratoire. Il est utilisé pour produire des composés chimiques appelés hypoiodites.

Des méthodes spectrophotométriques sont également utilisées pour mesurer la formation d'acide hypoiodésique afin de suivre les réactions impliquant l'iode (T. L. Allen, 1955).

Les halogénures sont incorporés dans des aérosols, où ils commencent la destruction catalytique de l'ozone (O3) sur les océans et affectent la troposphère mondiale. Deux problèmes environnementaux fascinants faisant l’objet d’investigations continues sont les suivants: comprendre comment les halogènes moléculaires en phase gazeuse réactive sont produits directement à partir d’halogénures inorganiques exposés à O3 et limiter les facteurs environnementaux qui contrôlent ce processus interfacial.

Dans les travaux de (Elizabeth A. Pillar, 2013), la conversion de l'iodure en acide hypoiodésique sous l'action de l'ozone a été mesurée par des mesures de spectroscopie de masse afin de déterminer un modèle d'appauvrissement de l'ozone dans l'atmosphère.

Références

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Chimie Inorganique Londres: presse académique.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Conversion de l'iodure en acide hypoiodeux et en iode dans des microgouttelettes aqueuses exposées à l'ozone. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5 janvier). acide hypoiodeux. Récupéré de ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Chimie inorganique Londres: Edwar Arnol & co.
  5. Centre national d'information sur la biotechnologie ... (22 avril 2017). PubChem Compound Database; CID = 123340. Récupéré de PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Réactions de composés inorganiques non métalliques. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Société royale de chimie. (2015). Iodol. Récupéré de chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). La formation d'acide cationique et d'acide hydraté par hydrolyse de l'iode. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.