Propriétés de l'acide hypophosphoreux (H3PO2), utilisations et réactifs



Le acide hypophosphoreux, également appelé acide phosphinique, hypophosphite ou HPA, est un composé inorganique de formule H3PO2. C'est un oxyde de phosphore ou un oxyde d'hydroxyphosphine, à caractère monobasique (oxyde de PH).3 qui contient un OH-).

Il est utilisé pour la présentation descriptive des dérivés ou des sels dont les atomes d'hydrogène liés au phosphore sont remplacés par des groupes organiques appelés phosphinates. Le terme hypophosphite est également utilisé pour tout sel, ester ou anion dérivé du nom d'acide hypophosphoreux (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Figure 1: Structure de l'acide hypophosphoreux.

Ce composé est formé, conjointement avec l'acide phosphorique et le phosphure d'hydrogène, lorsque le phosphore est porté à ébullition dans une solution caustique alcaline ou alcalino-terreuse. L'acide hypophosphoreux est isolé en décomposant son sel de baryum avec de l'acide sulfurique (Wills, 1858).

Le sel de baryum, Ba H2PO2)2, il est facilement recristallisé et, à partir de celui-ci, l'acide libre peut être préparé par double décomposition d'une cinquième solution molaire, avec la quantité calculée de 20 à 25% d'acide sulfurique.

La solution filtrée peut être évaporée d'abord au dixième de son volume et ensuite jusqu'à ce que la température monte à 105 ° C.

Il est filtré à chaud puis évaporé à une température de 110 ° C. Cette évaporation par étapes est poursuivie jusqu'à ce que la température monte à 130 ° C ou même à 138 ° C sans décomposition.

Le liquide est ensuite versé dans un ballon fermé et refroidi à 0 ° C, se solidifiant pratiquement en une masse de cristaux. La cristallisation peut être induite si nécessaire en semant avec un cristal acide.

L'acide commercial contient normalement des sels de calcium. Ceux-ci peuvent être éliminés par addition d'alcool et de beaucoup d'éther à la solution évaporée, lorsque les sels sont précipités. L'alcool et l'éther sont éliminés par distillation (atomistry.com, 2008-2012).

Index

  • 1 propriétés physiques et chimiques
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques

L'acide hypophosphoreux est un liquide huileux incolore ou des cristaux déliquescents (il se liquéfie lentement), avec un poids moléculaire de 66 g / mol.

Son point de fusion varie entre 17,4 et 26,5 degrés Celsius. Cela dépend de la quantité d'eau contenue dans les cristaux d'acide (National Center for Biotechnology Information, S.F.). L'apparence du composé à l'état liquide est présentée à la figure 2.

Figure 2: apparition de l'acide hypophosphoreux.

Le HPA a une densité de 1,49 g / ml à l'état solide et de 1,22 g / ml dans une solution aqueuse à 50% p / p. Il est soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther et sa chaleur de formation est de 137,7 Cal à l'état liquide et de 140,0 Cal à l'état solide (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé se décompose en acide phosphorique et en phosphure d'hydrogène (phosphine) lorsqu'il est chauffé à des températures comprises entre 130 et 140 degrés Celsius en fonction de la réaction:

2h3PO2 → H3PO4 + PH3

L'acide hypophosphoreux est un agent réducteur puissant encore plus fort que l'acide phosphoreux. Il est également possible qu'il soit réduit en phosphine lorsqu'il trouve un agent réducteur puissant. Réagit avec le nitrate d'argent pour donner un précipité blanc qui fonce rapidement, même à basse température.

Il est oxydé avec de l'acide sulfurique, libérant du dioxyde de soufre et du soufre. Il peut réagir de manière explosive avec l'oxyde de mercure (II) et violemment avec le nitrate de mercure (II) (Fiche de données chimiques HYPOPHOSPHOROUS ACID, 2016).

Réactivité et dangers

L'acide hypophosphoreux est un composé corrosif pour les yeux et la peau. La quantité de tissu endommagé dépendra de la longueur du contact, de la possibilité d'attaquer la cornée ou de provoquer la cécité.

Le contact avec la peau peut provoquer une inflammation et des cloques. L'inhalation de poussières produire irritation gastro-intestinale ou respiratoire, caractérisé par la combustion, les éternuements et la toux. Une surexposition grave peut causer des lésions pulmonaires, une asphyxie, une perte de conscience ou la mort.

L'exposition répétée des yeux à de petites quantités de poussière peut provoquer une irritation des yeux et une destruction locale de la peau ou une dermatite.

L'inhalation répétée de poussières peut produire une irritation respiratoire ou des dommages pulmonaires de degré variable (Fiche de données de sécurité Acide phosphoreux, 2013).

La victime doit être immédiatement amenée à un endroit où il y a de l'air frais. Si la respiration est irrégulière ou interrompue, la respiration artificielle doit être pratiquée. Appeler immédiatement un médecin ou un centre antipoison.

En cas de contact avec la peau, il convient de laver avec beaucoup d’eau et de consulter un médecin si nécessaire. En cas de contact avec des vêtements, il convient de les retirer immédiatement et de les laver à l'eau. Important de ne pas utiliser les vêtements tant qu'ils ne sont pas décontaminés.

En cas de contact avec les yeux, rincer soigneusement avec de l'eau pendant plusieurs minutes. En cas de port de lentilles de contact, elles doivent être retirées immédiatement (société de matériaux spéciaux, 2015).

Utilise

L'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent réducteur pour l'électrodéposition sans électrolyse.Ce produit est largement utilisé en tant qu'agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits en le métal correspondant pour la vérification de l'As, Nb, Ta et d'autres réactifs (ChemicalBook, 2016).

Il est utilisé comme catalyseur d'estérification. Il est également utilisé comme catalyseur de polymérisation et de polycondensation.

l'acide hypophosphoreux est utilisé en médecine pour la détermination de l'arsenic, du tellure et de séparation de tantale, de niobium et d'autres réactifs. HPA peut être utilisé comme stimulant des produits pharmaceutiques et comme antioxydant.

Il est un agent réducteur fort et peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, le phosphate de calcium et d'autres hypophosphites qui à leur tour sont utilisés dans des fibres synthétiques comme des dispersants, des émulsifiants et des agents humectants antistatiques

l'acide hypophosphoreux est utilisé comme agent de blanchiment ou de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques et de produits chimiques.

HPA est utilisé comme agent de blanchiment et de stabilisation de la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et diverses matières plastiques, y compris: des fibres de nylon, les polyamides, les fibres de polyester, de polyacrylonitrile, des alkydes, des époxydes, des esters d'acides gras et des glycerols (matériaux spéciaux Société, 2017).

Références

  1. Acide hypophosphoreux, H3PO2. Récupéré de atomistry.com.
  2. Fiche Technique Chimique HYPOPHOSPHOREE ACIDE. (2016). Récupéré de camées chimiques.
  3. (2016). Acide hypophosphoreux. Récupéré de chemicalbook.com.
  4. HYPOPHOSPHOREE ACIDE. (S.F.). Récupéré de chimicalland21.
  5. Fiche de données de sécurité Acide phosphoreux. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
  6. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Récupéré de PubChem.
  7. Société royale de chimie. (2015). Acide hypophosphoreux. Récupéré de ChemSpider.
  8. Société de matériaux spéciaux. (25 février 2015). FICHE DE DONNÉES DE SÉCURITÉ Acide hypophosphoreux. Récupéré de hypophosphorousacid.net.
  9. Société de matériaux spéciaux. (2017). Acide hypophosphoreux. Récupéré de hypophosphorousacid.ne.
  10. Wills, H. (1858). Un manuel d'analyse chimique: Londres: spottiswoode et co.