Formule acide chlorhydrique, principales utilisations et précautions

Le Acide bromhydrique Il se forme lorsque le bromure d'hydrogène se dissout dans l'eau. L'acide bromhydrique (sa forme aqueuse) et le bromure d'hydrogène (sa forme gazeuse ou anhydre) sont interconvertibles. Sa forme anhydre est une molécule composée d'un atome de brome (Br) et d'un atome d'hydrogène (H).

Parmi les acides minéraux connus, l'acide bromhydrique est l'un des plus forts. Il est transporté sous forme de gaz comprimé liquéfié. Il est souvent utilisé sous la forme d'une solution aqueuse. L'acide aqueux est disponible dans le commerce sous forme de solutions incolores à 48% et à 62%.

L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec la substance peuvent causer des blessures graves ou la mort.

• Formules: HBr ou BrH
• Numéro CAS: 10035-10-6
• NU: 1788 (acide bromhydrique)
• NU: 1048 (bromure d'hydrogène)

Structure 2D

Structure 3D

Caractéristiques

Propriétés physiques et chimiques

• L'acide bromhydrique appartient au groupe des acides forts non oxydants (avec l'acide chlorhydrique et l'acide iodhydrique). Ces acides fournissent des anions qui n'agissent pas comme des oxydants.
• Ils ont une valeur de pKa inférieure à -2 ou une valeur de pH inférieure à 2.
• Sous sa forme aqueuse (acide bromhydrique), il s'agit d'une solution incolore et jaune.
• Il a une odeur piquante.
• Il est corrosif pour les métaux et les tissus.
• Sous sa forme anhydre (bromure d'hydrogène), il s'agit d'un gaz incolore.
• Il a une odeur forte et irritante.
• Il est plus lourd que l'air.
• C'est très corrosif.
• Une exposition prolongée au feu ou à une chaleur intense peut entraîner une rupture violente et la rupture de votre contenant.
• Inflammabilité
• Les acides forts non oxydants sont généralement ininflammables.
• L'acide bromhydrique n'est pas combustible en soi, mais peut se décomposer en chauffant, produisant des fumées corrosives et / ou toxiques qui se dispersent dans l'air.
• Certaines de ces fumées sont des oxydants et peuvent enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).
• Le contact avec des métaux peut produire de l'hydrogène (inflammable).
• Vos récipients peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
• Le bromure d'hydrogène n'est pas inflammable non plus, mais en cas d'incendie, le récipient sous pression qui le contient peut exploser, libérant des vapeurs toxiques et irritantes.

La réactivité

• Les acides forts non oxydants sont généralement solubles dans l'eau avec la libération d'ions hydrogène. Les solutions résultantes ont un pH de 1 ou proche de 1.
• Les acides neutralisent les bases chimiques (par exemple: les amines et les hydroxydes inorganiques) en formant des sels et de grandes quantités de chaleur dangereuses peuvent être générées dans de petits espaces.
• La dissolution des acides dans l'eau (ou la dilution supplémentaire de leurs solutions concentrées) peut générer suffisamment de chaleur pour faire bouillir une partie de l'eau de manière explosive, produisant des projections d'acide dangereuses.
• Ces matériaux réagissent avec les métaux actifs, y compris les métaux de structure tels que l'aluminium et le fer, en dégageant de l'hydrogène (gaz inflammable).
• Ils libèrent également du cyanure d'hydrogène gazeux lorsqu'ils réagissent avec les composés cyanurés.
• Ils génèrent des gaz inflammables et / ou toxiques au contact des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs puissants.
• L'acide bromhydrique et le bromure d'hydrogène ont une activité catalytique connue.
• L'acide bromhydrique réagit de manière exothermique avec des bases chimiques (par exemple: amines et hydroxydes inorganiques) formant des sels. Les réactions peuvent générer une grande quantité de chaleur, ce qui est dangereux dans les petits espaces.
• Sa dissolution dans l'eau (ou la dilution de solutions concentrées avec de l'eau) peut également générer une chaleur importante.
• Réagit avec l'hypochlorite de sodium, produisant des gaz toxiques.
• Réagit avec les métaux actifs (y compris l'aluminium et le fer), et aussi des métaux beaucoup moins actifs, par dissolution du métal et de la forme hydrogène et / ou des gaz toxiques.
• Réagit avec les sels de cyanure et leurs composés en libérant du cyanure d'hydrogène gazeux.
• Lors de la réaction avec certains alcènes (tels que le chlorure d'allyle), une polymérisation violente peut être générée.
• En outre, il réagit avec les dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des faibles ou des agents réducteurs forts, générant inflammables et / ou toxiques.
• Réagit avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (générer le gaz de sulfure d'hydrogène, H2S, et le trioxyde de soufre, SO3), des dithionites (générant du dioxyde de soufre de gaz, SO2) et les carbonates (générant du dioxyde de carbone, qui ne sont pas des gaz toxiques , mais la chaleur et les éclaboussures de la réaction peuvent être dangereuses.
• Il est incompatible avec l'ozone et le fluor.
• Les vapeurs de bromure d'hydrogène dans l'air humide forment des nuages ​​contenant de l'acide bromhydrique.
• Le bromure d'hydrogène est un acide fort anhydre (sans eau).
• Réagit rapidement et exothermiquement avec les bases de tous types (y compris les amines et les amides).
• Réaction exothermique avec des carbonates (y compris le calcaire et des produits contenant du calcaire) et les carbonates d'hydrogène, générant du dioxyde de carbone.
• Réagit avec les sulfures, les carbures, les borures et les phosphures générant des gaz toxiques ou inflammables.
• Réagit avec de nombreux métaux (y compris l'aluminium, le zinc, le calcium, le magnésium, le fer, l'étain et les métaux alcalins) de production de gaz d'hydrogène (inflammable).
• Réagit avec l'anhydride acétique, le 2-aminoéthanol, de l'hydroxyde d'ammonium, du phosphure de calcium, l'acide chlorosulfonique, le 1,1-difluoroéthylène, l'éthylènediamine, l'éthylèneimine, l'oléum, l'acide perchlorique, b-propiolactone, l'oxyde de propylene, le mélange de perchlorate d'argent / tétrachlorure de carbone, du phosphure uranium (IV), l'acétate de vinyle, le carbure de calcium, le rubidium carbure acétylure césium acétylure de rubidium, le borure de magnésium, le mercure (II) sulfate, le phosphure de calcium, le carbure de calcium .

Toxicité 

• L'acide bromhydrique et le bromure d'hydrogène sont toxiques.
• L'acide bromhydrique est corrosif pour les métaux et les tissus.
• Ses vapeurs irritent les yeux et les muqueuses.
• L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec la substance peuvent causer des blessures graves ou la mort.
• Le contact avec la solution peut causer de graves brûlures à la peau et les yeux.
• Une exposition prolongée à de faibles concentrations (ou l'exposition à court terme à des concentrations élevées) peut entraîner des effets néfastes sur la santé en cas d'inhalation.
• Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.
• Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques.
• Le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies ou de l'eau de dilution peut être corrosif et / ou toxique et entraîner une contamination.
• L'inhalation de bromure d'hydrogène provoque une grave irritation du nez, des voies respiratoires supérieures et des lésions pulmonaires.
• L'ingestion provoque des brûlures à la bouche et à l'estomac.
• Le contact avec les yeux provoque une irritation grave et des brûlures.
• Le contact avec la peau provoque une irritation et des brûlures.

Utilise

• L'acide bromhydrique est utilisé en tant que substrat et en tant que catalyseur dans l'industrie chimique.
• Il est une matière première indispensable dans la fabrication d'intermédiaires organiques, des matériaux photosensibles inorganiques, des colorants pharmaceutiques et de médicaments.
• Il est également utilisé dans la production de composés bromés.
• Il est utilisé comme un agent important dans les procédés industriels de réactions isomérisation, polymérisation, l'hydratation et la déshydratation et l'estérification.
• Joue un élément essentiel pour l'extraction de mercure à partir de papier de minerai de cinabre.
• Dans le passé, les bromures ont été largement utilisés comme agents sédatifs et antiépileptiques, et sont encore utilisés comme calmants dans certaines régions du monde.
• On le trouve encore sous forme de sel de bromure dans de nombreux médicaments.
• Aux États-Unis, la principale source d'exposition au bromure chez l'homme est la présence de résidus de bromure dans les aliments.
• Les fumigants contenant du brome sont largement utilisés dans l'horticulture et dans les traitements post-récolte, mais les montants sont normalement trop faible pour causer une toxicité.
• Eh bien l'eau contaminée peut également être une source d'exposition au bromure.

Effets cliniques

intoxication Bromure est rare et, quand il se produit, est généralement secondaire à l'ingestion chronique plutôt que d'une surdose aiguë.

Exposition aiguë

Les effets de l'ingestion aiguë peuvent inclure des nausées, des vomissements, irritation gastrique, la dépression du système nerveux central, le coma, l'hypertension, la tachycardie et une détresse respiratoire.

Exposition chronique

L'ingestion de quantités excessives chroniques et peut provoquer un syndrome toxique appelé « bromism », caractérisé par des changements de comportement, les hallucinations, la psychose, l'ataxie, l'irritabilité, des maux de tête et la confusion.

D'autres symptômes de bromure d'intoxication chronique comprennent l'anorexie, la perte de poids, la constipation, de la parole d'anomalie, l'anémie, bromoderma (érythémateuse, éruption cutanée ou nodulaire acnéiformes sur le visage et éventuellement l'ensemble du corps), les éruptions bulleuses ou de la peau pustuleuse, nécrolyse, douleurs musculo-squelettiques, léthargie et altérations enzymatiques du foie.

Sécurité et risques

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système convenu au niveau international, créé par les Nations Unies et destiné à remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans les différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et le chapitre correspondant du SGH) des normes de classification et d'étiquetage et des recommandations pour l'acide bromhydrique sont les suivants (Agence européenne des produits chimiques, 2017, Nations Unies, 2015; PubChem, 2017):

Références

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