Propriétés, risques et utilisations de l'acide bromhydrique (HBrO3)



Le acide bromal, également connu sous le nom de bromate d’hydrogène ou d’acide bromique (V), est un composé chimique de formule HBrO3. C'est un oxyde de brome avec une structure analogue à l'acide chlorique (EMBL-EBI, 2014). Le composé est un acide très fort. Sa structure est présentée à la figure 1 (EMBL-EBI, 2008).

Pour préparer l'acide bromique, un bromate soluble est habituellement dissous dans de l'eau et un sel de baryum soluble est ajouté. Le bromate de baryum précipite légèrement soluble.

Figure 1: structure de l'acide bromique.

bromate de baryum peut ensuite être dissous dans de l'eau et on l'acidifie avec de l'acide sulfurique pour précipiter le sulfate de baryum sensiblement insoluble et laisser l'acide bromique (voir la figure ci-dessus):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Le composé peut également être produit par la décomposition du pentachlorure de brome en solution alcaline en fonction de la réaction:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

L'acide bromique est un oxydant puissant. ion bromate peut être encore oxydé avec du fluor élémentaire ou difluorure de xénon en présence d'une base, l'oxydation accompagné de petites explosions et le tube téflon piégés dans le feu (Mes produits chimiques préférés,) S.F..

Index

  • 1 Propriétés physiques et chimiques de l'acide brómico
  • 2 Réactivité et dangers
    • 2.1 En cas de contact avec les yeux
    • 2.2 En cas de contact avec la peau
    • 2.3 En cas d'inhalation
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques de l'acide brómico 

L'acide bromique existe seule solution incolore (jusqu'à 50% p / v) qui devient jaune au contact de l'air (Centre national d'information sur la biotechnologie., 2017). Son apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 2: apparition de l'acide bromique.

Le composé a un poids moléculaire de 128,91 g / mol et se décompose à 100 ° C et présente un pKa de -2. Étant un composé instable, ses propriétés physico-chimiques ont été obtenues par des calculs informatiques.

Il a un point de fusion de 206,04 ° C d'un point de 517,26 d'ébullition ° C et une solubilité dans l'eau de 1 x 106 mg / l à 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé est un oxydant fort. Lorsqu'il est mélangé avec de l'éthanol ou de l'éther, il se décompose en formant de l'acide acétique dans une réaction exothermique. Il est essentiel pour la production de sels de bromate (BrO3-) qui sont préparés en faisant réagir des carbonates ou des oxydes de métaux avec de l'acide bromique (Watts, 1870).

Réactivité et dangers

L'acide bromique est un composé instable qui se décompose en brome élémentaire. Comme un acide fort, il est extrêmement dangereux en cas de contact avec la peau (corrosion et irritation), de contact avec les yeux (irritant) et en cas d'ingestion. Très dangereux aussi en cas d'inhalation.

Une surexposition grave peut causer des lésions pulmonaires, une asphyxie, une perte de conscience ou la mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations cutanées. La surexposition par inhalation peut provoquer une irritation respiratoire.

L'inflammation de l'œil se caractérise par des rougeurs, des irritations et des démangeaisons. L'inflammation de la peau se caractérise par des démangeaisons, une desquamation, des rougeurs et parfois des cloques.

La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

En cas de contact avec les yeux

Vérifiez si les lentilles de contact sont portées et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

En cas de contact avec la peau

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Si le contact avec la peau est grave, il convient de le laver avec un savon désinfectant et de couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation

Il est conseillé de laisser la victime se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible. Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré.

Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche est effectuée. Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, ne pas faire vomir. Détachez les vêtements serrés tels que les cols, les ceintures ou les cravates.Si la victime ne respire pas, effectuez une réanimation bouche à bouche.

Dans tous les cas, vous devriez consulter immédiatement un médecin.

Utilise

L'acide bromique est utilisé comme puissant agent oxydant dans les réactions de laboratoire. Il est utilisé pour produire des composés chimiques tels que les iodates, l'acide chlorique et l'acide tétrahydrique, entre autres.

Il est également utilisé pour la production de bromates tels que le fer, le plomb, le manganèse, le bromate de mercure et autres.

L'acide bromique est un intermédiaire important dans la réaction de Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Cette réaction est un exemple d’horloges chimiques et illustre une réaction thermodynamique non équilibrée.

La réaction d'oscillation est catalysée par le cérium et est intrinsèquement liée à la chimie des oxoacides bromés HBrOx. L'intérêt croissant pour les systèmes chimiques non linéaires a fortement incité à étudier la chimie du brome.

Dans la réaction de Belousov-Zhabotinsky, les composés bromés impliqués sont l'acide hypobromeux HOBr, l'acide bromique HOBrO et l'acide bromé HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Figure 3: réaction de Belousov-Zhabotinsky.

Ces types de réactions sont importants pour la chimie théorique. Ils montrent que les réactions chimiques ne doivent pas être dominées par le comportement en équilibre thermodynamique.

Références

  1. Acide bromique. (S.F.). Récupéré de chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16 mai). acide bromique Récupéré de ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28 juillet). acide chlorique Récupéré de ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (23 janvier 2010). Réaction de Belousov Zhabotinsky 8 x vitesse normale. Récupéré de youtubecom.
  5. Mes produits chimiques préférés (S.F.). Récupéré de bromicacid.com.
  6. Centre national d'information sur la biotechnologie. (11 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Récupéré de PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Pourquoi l'acidité de l'acide bromique importe vraiment pour les modèles cinétiques des réactions chimiques oscillantes de Belousov-Zhabotinsky. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1.
  8. Société royale de chimie. (2015). Acide bromique. Récupéré de chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Un dictionnaire de chimie et de branches alliées des autres sciences, volume 1. Londres: longmans, green and co.