Structure chimique du bromure de sodium (NaBr), propriétés et utilisations

Lebromure de sodium C'est une espèce chimique qui appartient aux sels d'origine inorganique. Sa structure est composée du brome halogène et de l’élément métallique sodium dans un rapport de 1: 1. Sa formule chimique est le NaBr et est dans un état d'agrégation solide dans des conditions de température et de pression standard (25 ° C et 1 atm).

Normalement, il peut être observé sous forme de poudre blanche et il est considéré comme un composé de type cristallin qui manifeste également un comportement hygroscopique; c'est-à-dire qu'il a la capacité d'absorber l'humidité de son environnement.

De même, le bromure de sodium présente des caractéristiques physiques très similaires à celles d’un autre composé ionique du même métal: le chlorure de sodium. Ce chlorure est représenté par NaCl, plus connu sous le nom de sel commun ou sel de table.

Il a un grand nombre d'utilisations dans différents domaines de la science; Par exemple, il est utilisé dans la production de divers types de médicaments (sédatifs, hypnotiques, anticonvulsivants, entre autres), ainsi que dans la synthèse organique et même dans des applications photographiques.

Index

• 1 structure chimique
  • 1.1 Synthèse chimique
• 2 propriétés
• 3 utilisations
• 4 références

Structure chimique

Comme mentionné précédemment, le bromure de sodium est présent dans la phase solide et, comme de nombreux autres sels de nature inorganique, présente une conformation structurelle cristalline.

Cette molécule cristalline, constituée d'un atome de brome et d'un atome d'hydrogène, présente une conformation de type cubique centrée sur les faces, tels que les sels haloïdes du même métal (NaI, NaF et NaCl).

Cet arrangement moléculaire constitue la base structurelle de nombreux composés, dans lesquels la mise en ordre est effectuée de manière à ce que chaque ion soit maintenu au centre d'une figure octaédrique, comme le montre l'image suivante.

Dans ce type de cristal, vous pouvez voir comment chacun des ions a autour de lui six autres ions, qui ont une charge électrique opposée, situés aux extrémités de la figure octaédrique.

En outre, la structure de cette substance ionique implique qu’elle possède un point de fusion élevé d’environ 747 ° C, étant commercialement sous ses deux formes: une espèce anhydre (sans molécules d’eau) et une espèce dihydratée (avec deux molécules d’eau dans son formule structurelle (NaBr · 2H₂O)), dont les points de fusion sont différents.

Synthèse chimique

Le bromure de sodium est causé par la réaction chimique qui se produit entre le bromure d’hydrogène (BrH, un halogénure d’hydrogène en phase gazeuse) et l’hydroxyde de sodium (NaOH, une base forte en phase solide et ayant des propriétés hygroscopiques).

De cette manière, il est fabriqué commercialement, en ajoutant un excès de brome à une solution de NaOH. Cela forme un mélange bromure / brome. Par la suite, les produits résultants sont soumis à une évaporation jusqu'à ce qu'ils soient séchés et traités avec du carbone pour générer la réaction de réduction de l'ion bromate (BrO₃^-) à l'ion bromure (Br^-).

Neutralisation

De même, ce sel inorganique peut également être produit par une réaction de neutralisation du carbonate de sodium (Na₂CO₃) avec de l'acide bromique (HBrO)₃), en suivant la même procédure que celle décrite ci-dessus.

Grâce à une synthèse, cette substance peut être produite par la réaction entre le fer et le brome et l'eau. Les espèces de bromure ferreux-ferrique proviennent d'un produit de cette réaction.

Par la suite, cette espèce s'est formée (représentée par FeBr₂/ FeBr₃) est dissous dans de l'eau et une certaine quantité de carbonate de sodium est ajoutée. Finalement, la solution est filtrée et passée dans un processus d'évaporation afin d'obtenir finalement le bromure de sodium.

Propriétés

- On le trouve couramment dans un état d'agrégation solide, sous la forme d'une poudre blanche.

- Il a une structure cristalline, avec un arrangement moléculaire sous la forme d'un cube centré sur les faces.

- Le point de fusion de cette substance est d’environ 747 ° C pour sa forme anhydre et de 36 ° C pour sa forme dihydratée, avec décomposition avant la fusion.

- Il est constitué d'un ion sodium (Na⁺) et un ion bromure (Br^-), avec une masse molaire ou un poids moléculaire de 102,89 g / mol.

- Son point d'ébullition est assez élevé, étant observé à 1390 ° C (équivalent à 2530 ° F ou 1660 K).

- La solubilité de cette espèce est d'environ 94,32 g / 100 ml dans l'eau à 25 ° C, augmentant avec l'augmentation de la température.

- Lorsqu'elle est chauffée au point où elle se décompose, cette substance libère des gaz de brome et d'oxyde de sodium considérés toxiques.

- La densité de la forme anhydre du bromure de sodium est de 3,21 g / cm³, tandis que celui du composé dihydraté est de 2,18 g / cm³.

- Sa solubilité dans l'alcool est considérée comme modérée, comme dans d'autres solvants tels que la pyridine, l'ammoniac et l'hydrazine.

- Il a une insolubilité contre l'acétonitrile et l'acétone.

Utilise

- Dans le domaine de la médecine, il est utilisé en tant que médicament pour un grand nombre d'affections à l'origine de crises d'épilepsie et pour prévenir l'épilepsie chez les patients atteints du syndrome de Wolf-Hirschhorn, ainsi que dans les traitements sédatifs et hypnotiques.

- En médecine vétérinaire est utilisé chez les chiens qui ont des troubles épileptiques en raison des effets secondaires de médicaments tels que le phénobarbital ou la primidone.

- Dans le secteur pétrolier, il est utilisé dans les procédés de préparation de certains fluides de densité variable utilisés dans les puits de pétrole.

- Dans le domaine de la recherche biologique, leurs propriétés microbicides ont été prouvées; c'est-à-dire qu'il est utilisé pour contrôler le développement de différents types de bactéries.

- Dans certaines synthèses de type organique, ce sel de nature inorganique est utilisé pour la préparation d'autres espèces constituées par le brome. Par exemple, au moyen de la réaction de Finkelstein, on obtient des halogénures d'alkyle de plus grande réactivité, dont l'un était auparavant très utilisé en photographie.

- Dans le domaine du nettoyage et de la désinfection, le bromure de sodium est utilisé en combinaison avec le chlore pour nettoyer de grandes quantités d’eau, comme dans les piscines et les jacuzzis.

Références

1. Wikipedia. (s.f.) Bromure de sodium. Récupéré de en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.) Bromure de sodium. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Invitation à la chimie organique Récupéré de books.google.co.ve
4. Science Direct (s.f.) Bromure de sodium. Récupéré de sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. et Papich, M. G. (2009). Pharmacologie vétérinaire et thérapeutique. Récupéré de books.google.co.ve