Agent oxydant Qu'est-ce que c'est, le plus fort, des exemples



Unagent oxydant est une substance chimique capable de soustraire des électrons d'une autre substance (agent réducteur) qui les donne ou les perd. Il est également connu comme agent oxydant de l'élément ou du composé qui fait passer des atomes électronégatifs à une autre substance.

Lors de l'étude des réactions chimiques, toutes les substances impliquées et les processus qui s'y produisent doivent être pris en compte. Parmi les plus importantes figurent les réactions d'oxydo-réduction, également appelées redox, qui impliquent le transfert ou le transfert d'électrons entre deux espèces chimiques ou plus.

Dans ces réactions, deux substances interagissent: l'agent réducteur et l'agent oxydant. Certains des agents oxydants que l'on peut observer plus fréquemment sont notamment l'oxygène, l'hydrogène, l'ozone, le nitrate de potassium, le perborate de sodium, les peroxydes, les halogènes et les composés à base de permanganate.

L'oxygène est considéré comme le plus commun des agents oxydants. Un exemple de ces réactions organiques impliquant le transfert d'atomes est la combustion, qui est une réaction produite entre l'oxygène et une autre matière oxydable.

Index

  • 1 Que sont les agents oxydants?
  • 2 Quels facteurs définissent la force d'un agent oxydant?
    • 2.1 Radio atomique
    • 2.2 L'électronégativité
    • 2.3 Affinité électronique
    • 2.4 Énergie d'ionisation
  • 3 Les agents oxydants les plus forts
  • 4 Exemples de réactions avec des agents oxydants
    • 4.1 Exemple 1
    • 4.2 Exemple 2
    • 4.3 Exemple 3
  • 5 références

Quels sont les agents oxydants?

Dans la demi-réaction d'oxydation, l'agent oxydant est réduit car, lors de la réception d'électrons de l'agent réducteur, une diminution de la valeur de charge ou du nombre d'oxydation de l'un des atomes de l'agent oxydant est induite.

Cela peut s'expliquer par l'équation suivante:

2Mg (s) + O2(g) → 2MgO (s)

On peut voir que le magnésium (Mg) réagit avec l’oxygène (O2) et que l’oxygène est l’agent oxydant car il soustrait les électrons du magnésium - c’est-à-dire qu’il réduit - et le magnésium devient, à son tour, dans l'agent réducteur de cette réaction.

De même, la réaction entre un agent oxydant fort et un agent réducteur fort peut être très dangereuse car elle peut interagir violemment et doit donc être stockée dans des endroits distincts.

Quels facteurs définissent la force d'un agent oxydant?

Ces espèces se distinguent par leur "force". C'est-à-dire que les plus faibles sont ceux qui ont une capacité inférieure à soustraire des électrons d'autres substances.

En revanche, les plus forts ont plus de facilité ou de capacité à "arracher" ces électrons. Pour sa différenciation, les propriétés suivantes sont considérées:

Radio atomique

Il est connu comme la moitié de la distance séparant les noyaux de deux atomes d'éléments métalliques adjacents ou "voisins".

Les rayons atomiques sont généralement déterminés par la force avec laquelle les électrons les plus superficiels sont attirés par le noyau de l’atome.

Par conséquent, le rayon atomique d'un élément diminue dans le tableau périodique de bas en haut et de gauche à droite. Cela implique que, par exemple, le lithium a un rayon atomique nettement plus grand que le fluor.

L'électronégativité

L'électronégativité est définie comme la capacité d'un atome à capturer des électrons appartenant à une liaison chimique avec lui-même. Lorsque l'électronégativité augmente, les éléments présentent une tendance croissante à attirer les électrons.

En termes généraux, l'électronégativité augmente de gauche à droite dans le tableau périodique et diminue lorsque le caractère métallique se développe, le fluor étant l'élément le plus électronégatif.

Affinité électronique

On dit de la variation de l'énergie enregistrée lorsqu'un atome reçoit un électron pour générer un anion; c'est la capacité d'une substance à recevoir un ou plusieurs électrons.

À mesure que l’affinité électronique augmente, la capacité d’oxydation d’une espèce chimique augmente.

Énergie d'ionisation

C'est la quantité minimale d'énergie qui est nécessaire pour extraire un électron d'un atome ou, en d'autres termes, c'est une mesure de la "force" avec laquelle un électron est lié à un atome.

Plus la valeur de cette énergie est grande, plus le détachement d'un électron devient difficile. Ainsi, l'énergie d'ionisation augmente de gauche à droite et est réduite de haut en bas dans le tableau périodique. Dans ce cas, les gaz nobles ont de grandes valeurs d’énergie d’ionisation.

Les oxydants les plus forts

Compte tenu de ces paramètres des éléments chimiques, il est possible de déterminer quelles sont les caractéristiques que doivent avoir les meilleurs agents oxydants: une électronégativité élevée, un rayon atomique faible et une énergie d’ionisation élevée.

Cela dit, il est considéré que les meilleurs agents oxydants sont les formes élémentaires des atomes électronégatifs, et montre que l'agent oxydant faible est le métal de sodium (Na +) et le plus fort est la molécule de fluor élémentaire (F2), qui est capable d'oxyder une grande quantité de substances.

Exemples de réactions avec des agents oxydants

Dans certaines réactions redox il est plus facile de visualiser le transfert d'électrons dans l'autre. Ci-dessous, nous vous expliquerons certains des exemples les plus représentatifs:

Exemple 1

La réaction de décomposition de l'oxyde de mercure:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2g)

Cette réaction est le mercure distingué (agent oxydant) et la réception d'électrons de l'oxygène (agent réducteur), se décomposant en oxygène gazeux et le mercure liquide lorsqu'il est chauffé.

Exemple 2

Une autre réaction d'oxydation est le soufre exemplifiant la combustion en présence d'oxygène pour former du dioxyde de soufre:

S (s) + O2(g) → SO2g)

Ici, on peut voir que la molécule d'oxygène (agent réducteur) est oxydé, tandis que le soufre élémentaire (agent oxydant) est réduite.

Exemple 3

Enfin, la réaction de combustion du propane (utilisé dans le gaz pour le chauffage et la cuisson):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

Dans cette formule, vous pouvez observer la réduction de l'oxygène (agent oxydant).

Références

  1. Agent réducteur Récupéré de en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chimie, neuvième édition (McGraw-Hill).
  3. Malone, L. J. et Dolter, T. (2008). Concepts de base de la chimie Récupéré de books.google.co.ve
  4. Ebbing, D. et Gammon, S. D. (2010). Chimie générale, édition améliorée. Récupéré de books.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P., Townsend J. (2009). Chimie et réactivité chimique, édition améliorée. Récupéré de books.google.co.ve