110 exemples d'isotopes



Les isotopes sont les atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons dans son noyau. En différant dans le nombre de neutrons dans le noyau, ils ont un nombre de masse différent.

Les atomes isotopes entre eux ont le même numéro atomique, mais des nombres de masse différents. Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau et le nombre de masse est la somme du nombre de neutrons et de protons trouvés dans le noyau.

Les trois exemples d'isotopes de l'hydrogène.

Si les isotopes sont de différents éléments, le nombre de neutrons sera également différent. Les éléments chimiques ont généralement plus d'un isotope.

Il y a seulement 21 éléments du tableau périodique qui ont seulement un isotope naturel pour leur élément, tel que le béryllium ou le sodium. D'autre part, certains éléments peuvent atteindre les 10 isotopes stables tels que l'étain.

Il y a aussi des éléments tels que l'uranium, où ses isotopes peuvent devenir des isotopes stables ou moins stables, qui émettent un rayonnement, donc nous les appelons instables.

Les isotopes sont utilisés pour Unstable estimer l'âge des échantillons naturels, tels que le carbone 13, sachant que le taux de décroissance de l'isotope le reliant à ceux déjà pourris peuvent connaître une datation très précise de l'âge. De cette manière, l’âge de la Terre est connu.

On peut distinguer deux types d'isotopes, naturels ou artificiels. Les isotopes naturels se trouvent dans la nature et les isotopes artificiels sont créés en laboratoire par bombardement de particules subatomiques.

Faits saillants des isotopes

1-Carbone 14: isotope de carbone ayant une demi-vie de 5 730 ans et utilisé en archéologie pour déterminer l'âge des roches et de la matière organique.

2-Uranium 235: Cet isotope de l'uranium est utilisé dans les centrales nucléaires pour fournir de l'énergie nucléaire, tout comme il est utilisé pour fabriquer des bombes atomiques.

3-Iridium 192: cet isotope est un isotope artificiel utilisé pour contrôler l'étanchéité des tubes.

4-Uranium 233: cet isotope est artificiel et ne se trouve pas dans la nature. Il est utilisé dans les centrales nucléaires.

5-Cobalt 60: utilisé pour le cancer car il émet un rayonnement plus puissant que la radio et est moins cher.

6-Technétium 99: cet isotope est utilisé en médecine pour rechercher des vaisseaux sanguins bloqués

7-Radio 226: cet isotope est utilisé pour le traitement du cancer de la peau

8-Bromo 82: il est utilisé pour effectuer des études hydrographiques des débits d'eau ou de la dynamique des lacs.

9-Tritium: Cet isotope est un isotope de l'hydrogène utilisé en médecine comme traceur. La bombe à hydrogène bien connue est vraiment une pompe à tritium.

10-iodo 131: est un radionucléide utilisé dans des essais nucléaires effectués en 1945. Cet isotope augmente le risque de cancer d'autres maladies telles que la thyroïde.

11-Arsenic 73: utilisé pour déterminer la quantité d'arsenic absorbée par l'organisme

12-Arsenic 74: il est utilisé pour la détermination et la localisation des tumeurs cérébrales.

13-Azote 15: il est utilisé dans la recherche scientifique pour effectuer le test de spectroscopie par résonance magnétique nucléaire. Il est également utilisé en agriculture.

14-Gold 198: utilisé pour forer des puits de pétrole

15-Mercure 147: il est utilisé pour la réalisation de cellules électrolytiques

16-Lantano 140: utilisé dans les chaudières et les fours industriels

17-Phosphorus 32: utilisé dans les tests médicaux sur les os, les os et la moelle osseuse

18-phosphore 33: utilisé pour reconnaître les noyaux d'ADN ou de nucléotides.

19-Scandio 46: cet isotope est utilisé dans l'analyse des sols et des sédiments

20-fluor 18: Il est également connu sous le nom de fludésoxyglucose et est utilisé pour étudier les tissus de l'organisme.

Autres exemples d'isotopes

  1. Antimoine 121
  2. Argon 40
  3. Soufre 32
  4. Baryum 135
  5. Béryllium 8
  6. Boro 11
  7. Brome 79
  8. Cadmium 106
  9. Cadmium 108
  10. Cadmium 116
  11. Calcium 40
  12. Calcium 42
  13. Calcium 46
  14. Calcium 48
  15. Carbone 12
  16. Cérium 142
  17. Zirconium 90
  18. Chlore 35
  19. Cuivre 65
  20. Chrome 50
  21. Disprosio 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbio 166
  25. Étain 112
  26. Étain 115
  27. Étain 120
  28. Étain 122
  29. Strontium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. L'hélium 4
  37. Hydrogène 1
  38. Hydrogène 2
  39. Fer 54
  40. Indien 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lithium 6
  46. Magnésium 24
  47. Mercure 200
  48. Mercure 202
  49. Molybdène 98
  50. Néodyme 144
  51. Néon 20
  52. Nickel 60
  53. Azote 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Oxygène 16
  57. Oxygène 17
  58. Oxygène 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Argent 107
  62. Platine 192
  63. Plomb 203
  64. Plomb 206
  65. Plomb 208
  66. Potassium 39
  67. Potassium 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Sélénium 74
  75. Sélénium 82
  76. Silicium 28
  77. Silicium 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titane 46
  83. Titane 49
  84. Uranium 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xénon 130
  88. Zinc 64
  89. Zinc 66
  90. Zinc 67

Références

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson et al.Chimie inorganique de base. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E.Chimie inorganique: Introduction à la chimie de coordination, à l'état solide et descriptif. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García et al.Chimie inorganique descriptive. Pearson Education, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER et al.Chimie inorganique: principes de structure et de réactivité. Oxford: 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique.Chimie inorganique. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al.Chimie inorganique. 2006.
  7. COTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey.Chimie inorganique de base. 1987.