Formule d'oxyde de plomb (PbO), propriétés, risques et utilisations



Le oxyde dodu, également appelé oxyde de plomb (II) ou monoxyde de plomb, est un composé chimique de formule PbO. On le trouve dans deux polymorphes: la litharge et la masicotite. Sa structure est illustrée à la figure 1.

En revenant à la composition, le litharge est le produit oxydé du plomb fondu qui a été agité ou atomisé pour incorporer de l'air, puis refroidi et broyé pour former la poudre jaune.

Figure 1: structure de l'oxyde de plomb.

Le nom masicotite est utilisé à la fois pour le minéral natif et pour le monoxyde de plomb produit en chauffant le carbonate de plomb à 300 ° C (monoxyde de plomb, 2016). Ces minéraux sont illustrés à la figure 2.

Figure 2: polymorphes de masicotite (à gauche) et litharge (à droite)

La masicotite a une structure orthorhombique tandis que la litharge a une structure cristalline tétragonale. L'oxyde de plomb (II) a la capacité de changer de structure lorsqu'il est chauffé ou refroidi. Ces structures sont illustrées à la figure 3.

Figure 3: Structure cristalline orthorhombique de la masicotite (à gauche) et tétragonale de la litharge (à droite).

Le PbO est produit par oxydation du plomb métallique. Le métal est fondu pour former des comprimés de plomb, puis broyé entre 170 et 210 ° C et passé à travers la flamme pour être oxydé à des températures supérieures à 600 ℃. Les produits d'oxyde sont broyés pour obtenir l'oxyde de plomb fini (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

Le PbO est produit à grande échelle en tant que produit intermédiaire dans le raffinage des minéraux de plomb dans le plomb métallique. Le minéral de plomb utilisé est la galène (sulfure de plomb (II)). A haute température (1000 ° C), le soufre est converti en oxyde de la manière suivante:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Index

  • 1 Propriétés physiques et chimiques de l'oxyde de plomb
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques de l'oxyde de plomb

Le monoxyde de plomb peut présenter deux aspects différents: sous forme de poudre sèche jaune à structure orthorhombique (masicotite) ou sous forme de cristaux tétragonaux rougeâtres (litharge). Les deux formes sont illustrées à la figure 4.

Figure 4: apparition du PbO: masicotite (à gauche) et litharge (à droite).

Le composé a un poids moléculaire de 223,20 g / mol et une densité de 9,53 g / ml. Il a un point de fusion de 888 ° C et un point d'ébullition de 1470 ° C (Centre national d'information sur la biotechnologie, S.F.).

Le composé n'est pas très soluble dans l'eau, ne pouvant dissoudre que 0,0504 gramme par litre à 25 ° C sous forme de masicotite et 0,1065 gramme par litre à 25 ° C sous forme de litharge. Le composé est également insoluble dans l'alcool. Il est soluble dans l'acide acétique, dilué HNO3 et les alcalis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le composé est un agent oxydant ou réducteur faible, cependant, des réactions redox peuvent encore se produire. Ces composés ne sont pas réactifs à l'eau.

L'oxyde de plomb oxyde le carbure d'aluminium avec incandescence lorsqu'il est chauffé. Des mélanges d'oxyde de plomb avec de la poudre d'aluminium (comme avec d'autres métaux: sodium, zirconium) provoquent une explosion violente.

Réactivité et dangers

Le monoxyde de plomb est un composé classé toxique. La substance est toxique pour le système nerveux central et peut être cancérogène chez l'homme (fiche de données de sécurité: oxyde de plomb, jaune, 2013).

Les symptômes d'une intoxication précoce sont les lignes de plomb qui apparaissent sur le bord des gencives et la peau devient grisâtre. Le syndrome neurasthénique se produira également au cours de la période initiale d’intoxication.

L’empoisonnement cérébelleux peut entraîner une dépression due à un empoisonnement au plomb, une manie due à un empoisonnement au plomb, ainsi qu’une toxicité au plomb et une sensibilité à la paralysie des névrites multiples.

L'intoxication au plomb peut également provoquer une anémie hypochrome et des troubles métaboliques et endocriniens. De plus, l'intoxication au plomb peut inhiber l'activité de certaines enzymes du système digestif et provoquer une indigestion, des douleurs abdominales sévères et des dommages au foie. Il peut également causer une pression artérielle élevée et une augmentation du cholestérol.

En cas de douleurs abdominales sévères, certaines mesures peuvent être prises, telles que l'injection sous-cutanée d'atropine et d'autres médicaments, des abdominaux chauds, un lavement, un bain d'eau chaude, etc. La concentration maximale autorisée dans l'air est de 0,01 mg / m3 (monoxyde de plomb, 2016).

En cas de contact avec les yeux ou la peau, laver abondamment à l'eau. En cas d'inhalation ou d'ingestion, la victime doit être amenée dans un endroit ventilé. Les vomissements ne doivent pas être induits. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche doit être effectuée.

Dans tous les cas, vous devriez consulter immédiatement un médecin. Le monoxyde de plomb est un composé nocif pour l'environnement, la bioaccumulation de ce produit chimique peut se produire chez les plantes et les mammifères.

Il est fortement recommandé que cette substance ne pénètre pas dans l'environnement, elle doit donc être manipulée et stockée conformément aux stipulations établies (Institut national de la sécurité et de la santé au travail, 2015).

Utilise

Le monoxyde de plomb a été utilisé comme séchoir à peinture et comme flux de feu faible dans la fabrication de la céramique et du verre.Le cristal de plomb est utilisé dans la fabrication de vaisselle de haute qualité.

En utilisant du monoxyde de plomb comme flux, il est possible d'obtenir un verre avec un indice de réfraction élevé et, par conséquent, le brillant souhaité (Encyclopedia Britannica, 2016).

Les conducteurs céramiques semi-métalliques ont les conductivités les plus élevées de toutes les céramiques, à l'exception des supraconducteurs. L'oxyde de plomb est un exemple de ce type de céramique semi-métallique. Ces matériaux ont des bandes d'énergie électronique superposées et sont donc d'excellents conducteurs électroniques (Mason, 2008).

L'oxyde de plomb est principalement utilisé dans les tubes électroniques, les tubes d'imagerie, le verre optique, le verre au plomb anti-rayons X et les caoutchoucs résistants aux rayonnements.

Il est utilisé comme réactif analytique, le flux de silicate, mais aussi pour la précipitation des acides aminés

L'oxyde de plomb est utilisé dans la fabrication de stabilisants plastiques à base de PVC et constitue également la matière première d'autres sels de plomb. Il est également utilisé dans le raffinage du pétrole et pour la détermination de l'or et de l'argent.

Il est également utilisé comme pigment jaune dans les peintures et les émaux. La masicotite a été utilisée comme pigment par les artistes du 15ème au 18ème siècle.

Des couches minces de monoxyde de plomb sont utilisées pour produire des couleurs irisées en laiton et en bronze. Litharge se mélange au glycérol pour fabriquer le ciment du plombier.

Références

  1. Encyclopédie Britannique. (2016, 10 octobre). Verre Récupéré de britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopédie de la technologie chimique. 4ème éd. Volumes 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Monoxyde de plomb. (2016, 1er mai). Récupéré de cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Monoxyde de plomb. (2016). Récupéré de chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12 mars). Céramique conductrice. Récupéré de britannica: britannica.com.
  6. Fiche de données de sécurité Oxyde de plomb, jaune. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab: sciencelab.com.
  7. Centre national d'information sur la biotechnologie. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Récupéré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Institut national pour la sécurité et la santé au travail. (22 juillet 2015). PLOMB (II) OXYDE. Récupéré de cdc.gov: cdc.gov.
  9. Société royale de chimie. (2015). Plomb (II) oxyde. Récupéré de chemspider: chemspider.com.