Structure, propriétés, utilisations de l'oxyde de mercure (Hg2O)

Le oxyde de mercure (I), dont la formule chimique est représentée par Hg₂Ou, c'est un composé en phase solide, considéré comme toxique et instable du point de vue chimique, se transformant en mercure sous sa forme élémentaire et en oxyde de mercure (II).

Il y a seulement deux espèces chimiques qui peuvent former du mercure lorsqu'elles sont combinées à l'oxygène, car ce métal a deux états d'oxydation uniques (Hg).⁺ et Hg²⁺): oxyde de mercure (I) et oxyde de mercure (II). L'oxyde de mercure (II) est dans un état d'agrégation solide, se présentant sous deux formes cristallines relativement stables.

Ce composé est également connu simplement sous le nom d'oxyde de mercure, seule cette espèce sera donc traitée ci-après. Une réaction très fréquente qui se produit avec cette substance est que, lorsqu'elle est soumise à un chauffage, une décomposition se produit, produisant du mercure et de l'oxygène gazeux dans un processus endothermique.

Index

• 1 structure chimique
• 2 propriétés
• 3 utilisations
• 4 risques
• 5 références

Structure chimique

Dans des conditions de pression atmosphérique, cette espèce se présente sous deux formes cristallines uniques: l’une appelée cinabre et l’autre appelée montrodita, qui est très rarement trouvée. Les deux formes deviennent tétragonales au-dessus de 10 GPa de pression.

La structure cinabre est basée sur des cellules hexagonales primitives (hP6) à symétrie trigonale, dont l’axe hélicoïdal est orienté vers la gauche (P3)₂21); à la place, la structure du monodite est orthorhombique, basée sur une grille primitive qui forme des plans de glissement perpendiculaires aux trois axes (Pnma).

En revanche, deux formes d'oxyde de mercure peuvent être distinguées visuellement, l'une étant rouge et l'autre jaune. Cette distinction de couleur se produit grâce aux dimensions de la particule, car les deux formes ont la même structure.

Pour produire la forme rouge de l'oxyde de mercure, on peut recourir au chauffage du mercure métallique en présence d'oxygène à une température d'environ 350 ° C ou au processus de pyrolyse du nitrate de mercure (II) (Hg (NO.₃)₂).

De même, pour produire la forme jaune de cet oxyde, on peut recourir à la précipitation de l'ion Hg.²⁺ sous forme aqueuse avec une base.

Propriétés

- Il a un point de fusion d'environ 500 ° C (équivalent à 773 K) au-dessus duquel il subit une décomposition et une masse molaire ou un poids moléculaire de 216,59 g / mol.

- Il est dans un état d'agrégation solide de différentes couleurs: orange, rouge ou jaune, en fonction du degré de dispersion.

- C'est un oxyde de nature inorganique, dont la proportion avec l'oxygène est de 1: 1, ce qui en fait une espèce binaire.

- Il est considéré comme insoluble dans l'ammoniac, l'acétone, l'éther et l'alcool, ainsi que dans d'autres solvants de nature organique.

- Sa solubilité dans l'eau est très faible, étant d'environ 0,0053 g / 100 ml à température normale (25 ° C) et augmentant avec l'augmentation de la température.

- il est considéré comme soluble dans la plupart des acides; Cependant, la forme jaune montre une plus grande réactivité et une plus grande capacité de dissolution.

- Lorsque l’oxyde de mercure est exposé à l’air, il se décompose alors que sa forme rouge est exposée à des sources lumineuses.

- Lorsqu'il est chauffé à la température à laquelle il se décompose, il dégage des gaz de mercure de toxicité élevée.

- Lorsque le mercure est chauffé à 300-350 ° C, le mercure peut être combiné avec de l'oxygène à un prix abordable.

Utilise

Il est utilisé comme précurseur pour obtenir du mercure élémentaire, car il subit des processus de décomposition assez facilement; à son tour, quand il se décompose, il produit de l'oxygène sous forme gazeuse.

De manière similaire, cet oxyde de nature inorganique est utilisé comme agent titrant ou titrant de type standard pour les espèces anioniques, car un composé ayant une plus grande stabilité que sa forme initiale est généré.

En ce sens, l'oxyde de mercure se dissout lorsqu'il se trouve dans des solutions concentrées d'espèces basiques, produisant des composés appelés hydroxocomplexes.

Ces composés sont des complexes de structure M_x(OH)_et, où M représente un atome de métal et les indices x et y représentent le nombre de fois où cette espèce est trouvée dans la molécule. Ils sont très utiles dans les enquêtes chimiques.

De plus, l'oxyde de mercure (II) peut être utilisé dans des laboratoires pour la production de différents sels métalliques; par exemple l'acétate de mercure (II), utilisé dans les procédés de synthèse organique.

Ce composé est également utilisé, lorsqu'il est mélangé avec du graphite, comme matériau pour l'électrode cathodique dans la production de piles au mercure et de cellules de type électrique à base d'oxyde de mercure et de zinc.

Les risques

- Cette substance, qui présente des caractéristiques de base très faibles, est un réactif très utile pour diverses applications telles que celles mentionnées précédemment, mais présente en même temps d'importants risques pour l'être humain lorsqu'elle y est exposée.

- oxyde mercurique a une toxicité élevée, peut être absorbé par les voies respiratoires comme suit fumées irritantes, sous forme d'aérosol, en plus d'être très toxique si elle est ingérée ou absorbée par la peau lors d'un contact directement avec cela.

- Ce composé provoque une irritation des yeux et peut causer des lésions rénales entraînant des problèmes plus tard une insuffisance rénale.

- Lorsqu'ils sont consommés d'une manière ou d'une autre par des espèces aquatiques, cette bioaccumulables chimique dans ces domaines et affecte le corps chez les humains qui les consomment régulièrement.

- chauffage de l'oxyde de mercure provient des vapeurs de mercure ont une forte addition de toxicité de l'oxygène gazeux, ce qui augmente les risques d'incendie; c'est-à-dire produire des incendies et améliorer la combustion dans ceux-ci.

- Cet oxyde inorganique possède un comportement oxydant puissant, ce qui provoque des réactions violentes lorsqu'elles sont en contact avec des agents réducteurs et certains produits chimiques tels que le chlorure de soufre (Cl₂S₂), le peroxyde d’hydrogène (H₂O₂), le chlore et le magnésium (uniquement lorsque chauffé).

Références

1. Wikipedia. (s.f.) Oxyde de mercure (II). Récupéré de en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimie, neuvième édition. Mexique: McGraw-Hill.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercure Récupéré de britannica.com
4. PubChem. (s.f.) Oxyde mercurique. Récupéré de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Dirkse, T. P. (2016). Cuivre, Argent, Or et zinc, le cadmium, le mercure et les oxydes Hydroxydes. Récupéré de books.google.co.ve