Formule d'oxyde de baryum, propriétés, risques et utilisations



Le oxyde de baryum Il est un composé chimique de formule BaO qui est réalisée par décomposition thermique de nitrate de baryum ou par thermolyse de sels tels que le carbonate de baryum: BaCO3 + chaleur → BaO (s) + CO2g)

L'oxyde de baryum est un cristal blanc ou jaunâtre. Son apparence est illustrée à la figure 2 (Centre national d'information sur la biotechnologie, 2017).

Structure de l'oxyde de baryum
Figure 2: apparence d'oxyde de baryum.

Les oxydes de baryum sont des cristaux de géométrie cubique similaires à ceux du chlorure de sodium à coordination octaédrique. Sa structure cristalline est présentée à la figure 3 (Mark Winter [Université de Sheffield et WebElements Ltd, 2016].

Figure 3: Structure cristalline de l'oxyde de baryum.

Son poids moléculaire est de 153,326 g / mol, sa masse volumique est de 5,72 g / ml et les points de fusion et les points d'ébullition sont 1923 ° C et 2000 ° C respectivement.

Le composé réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de baryum. Il est soluble dans l'alcool, les acides et les alcanes. Il est insoluble dans l'acétone et l'ammoniac (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'oxyde de baryum réagit comme une base forte. Il combine de manière exothermique avec toutes les catégories d'acide. Réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de baryum.

Allumez l'hydroxylamine en contact. Les mélanges contenant du mercure ou de l'oxyde de nickel réagissent vigoureusement avec le sulfure d'hydrogène présent dans l'air.

Des explosions peuvent survenir. En particulier, il peut réagir en présence d'humidité avec l'aluminium et le zinc pour former des oxydes ou des hydroxydes métalliques et générer de l'hydrogène.

Il peut initier des réactions de polymérisation dans des composés organiques polymérisables, notamment des époxydes. Il peut générer des gaz inflammables et / ou toxiques avec des sels d'ammonium, des nitrures, des composés organiques halogénés, des peroxydes et des hydroperoxydes. (OXYDE DE BARYUM, S.F.).

Réactivité et dangers de l'oxyde de baryum

L'oxyde de baryum est un composé stable, incompatible avec l'eau, le tétroxyde de diazote, l'hydroxylamine, le trioxyde de soufre et de sulfure d'hydrogène, de provoquer un incendie et d'explosion. Le composé peut causer le cancer.

Le composé est toxique. L'inhalation, l'ingestion ou le contact (peau, yeux) avec les vapeurs, les poussières ou les substances peuvent causer des blessures graves, des brûlures ou la mort.

La réaction avec l'eau ou l'air humide dégagera des gaz toxiques, corrosifs ou inflammables. La réaction avec l'eau peut générer beaucoup de chaleur qui augmentera la concentration de vapeurs dans l'air.

Le feu produira des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Le ruissellement provenant de l'eau de contrôle ou de la dilution du feu peut être corrosif et / ou toxique et entraîner une contamination (BARIUM OXIDE, 2016).

En cas de contact avec les yeux, vérifiez si vous portez des lentilles de contact et retirez-les immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. La pommade ne doit pas être utilisée pour les yeux.

Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, retirez-le le plus rapidement possible en protégeant vos propres mains et votre corps. Placez la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule sur la peau exposée de la victime, comme les mains, lavez délicatement et soigneusement la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif. Vous pouvez utiliser de l'eau froide. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

En cas d'inhalation, la victime devrait pouvoir se reposer dans un endroit bien ventilé. Si l'inhalation est grave, la victime devrait être évacuée dans un endroit sûr dès que possible. Détachez les vêtements serrés tels que le col de la chemise, les ceintures ou les cravates.

Si la victime a du mal à respirer, de l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation du bouche à bouche doit être effectuée. Toujours en tenant compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne fournissant de l'aide de faire une réanimation du bouche à bouche lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

Dans tous les cas, une attention médicale immédiate doit être recherchée (Institut national de la sécurité et de la santé au travail (NIOSH), 2015).

Utilise

L'oxyde de baryum est utilisé comme agent de séchage pour l'essence et les solvants. Il est utilisé comme revêtement pour les cathodes chaudes, par exemple les tubes à rayons cathodiques.

L'oxyde de plomb (II) a été remplacé dans la production de certains types de verre tels que le verre à couronne optique.

En 1884, il a été découvert que l'oxyde de baryum a eu pour effet d'augmenter l'indice de réfraction sans augmenter la propriété de dispersion avéré être le plus précieux dans la conception de lentilles de caméra appelées anastigmáticas (lentilles astigmates aberration dépourvue).

Alors que l'oxyde de plomb a augmenté l'indice de réfraction a également augmenté la puissance dispersif, qui ne modifie pas l'oxyde de baryum (Rudolf Kingslake, 2016).

L'oxyde de baryum est également utilisé comme catalyseur d'éthoxylation dans la réaction de l'oxyde d'éthylène et des alcools, qui a lieu entre 150 et 200 ° C.

C'est aussi une source d'oxygène pur par fluctuation thermique. S'oxyde facilement en BaO1 + x par la formation d'un ion peroxyde.

Peroxydation complète de BaO en BaO2 se produit à des températures modérées, mais l'augmentation d'entropie de la molécule O2 à hautes températures signifie que BaO2 il se décompose en O2 et BaO à 1175 K.

La réaction a été utilisée comme méthode à grande échelle pour produire de l'oxygène avant que la séparation de l'air ne devienne la méthode dominante au début du 20ème siècle.

La méthode a été nommée d'après les inventeurs du procédé Brin. Cette réaction a été utilisée par Jules Verne dans son livre "de la terre à la lune" pour que les protagonistes respirent à l'intérieur du "véhicule".

Bien que la réaction soit correcte du point de vue de l’équilibre, Verne n’a pas tenu compte du fait que la source de chaleur utilisée pour la réaction, une flamme, consommait de l’oxygène.

Références

  1. OXYDE DE BARYUM. (2016). Extrait de chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. OXYDE DE BARYUM. (S.F.). Récupéré de CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Université de Sheffield et WebElements Ltd. (2016). webelements. Récupéré de Baryum: oxyde de baryum: webelements.com
  4. Centre national d'information sur la biotechnologie. (24 juin 2017). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Récupéré de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Société royale de chimie. (2015). Oxobarium. Récupéré de chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (14 septembre 2016). Optique. Récupéré de britannica: britannica.com
  7. Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH). (22 juillet 2015). OXYDE DE BARYUM. Récupéré de cdc.gov: cdc.gov.