Sulfure De Sodium Formules, Utilisations, Risques

Le sulfure de sodium (Na2S) est un solide cristallin allant du jaune au rouge brique. Dans la nature, il se trouve à différents degrés d'hydratation, le plus courant étant le sulfure de sodium nonahydraté (Na2S · 9H2O).

Ce sont des sels hydrosolubles qui donnent des solutions fortement alcalines. Lorsqu'ils sont exposés à l'air humide, ils absorbent l'humidité de l'air, qui peut chauffer spontanément et provoquer l'inflammation de matériaux combustibles à proximité. De même, en contact avec l'air humide, ils émettent de l'hydrogène sulfuré, qui sent l'œuf pourri.

Ce sont des agents réducteurs puissants. Ces substances peuvent être dangereuses pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Le monosulfure de sodium est disponible dans le commerce sous forme de flocons contenant 60 à 62% de Na₂S ...

• Formules

• CAS: 1313-82-2 Sulfure de sodium (anhydre)
• CAS: 1313-84-4 Sulfure de sodium (nonahydraté)

Structure 2D

Structure 3D

Caractéristiques du sulfure de sodium

Propriétés physiques et chimiques

Le monosulfure de sodium (Na2S) cristallise avec la structure antifluorique, dans laquelle chaque atome S est entouré d'un cube de 8 atomes de Na et de chaque atome de Na par un tétraèdre de 4 atomes de S.

Inflammabilité

Le seul membre hautement inflammable dans le groupe des sulfures inorganiques est le sulfure d'hydrogène. Cependant, certains autres sulfures inorganiques, tels que le sulfure de sodium, peuvent chauffer spontanément et même s'enflammer s'ils sont exposés à l'humidité.

Lorsqu'il est exposé au feu, le sulfure de sodium dégage des gaz ou des vapeurs de dioxyde de soufre, irritants ou toxiques.

La réactivité

• Les sulfures inorganiques sont généralement basiques (certains sont fortement basiques et donc incompatibles avec les acides).
• Beaucoup de ces composés sont des agents réducteurs (ils réagissent vigoureusement avec les agents oxydants).
• Des sels simples de sulfures (tels que le sulfure de sodium, de potassium et d'ammonium) réagissent vigoureusement avec les acides pour libérer du sulfure d'hydrogène hautement toxique et inflammable.
• Le sulfure de sodium est inflammable. Il peut exploser lorsqu'il est chauffé rapidement ou frapper.
• Chauffé à la décomposition, il émet des vapeurs toxiques d'oxyde de sodium et d'oxydes de soufre.
• Réagit violemment avec le carbone, avec le charbon, les sels de diazonium, la N, N-dichlorométhylamine, les oxydants forts et l'eau.

Toxicité

De nombreux membres du groupe des sulfures inorganiques se comportent comme des bases fortes et peuvent causer de graves brûlures lorsqu'ils entrent en contact avec la peau.

Cette propriété dépend de sa solubilité. Les sulfures inorganiques les plus insolubles (par exemple, le sulfure de mercure (II) et le sulfure de cadmium) ne sont pas caustiques.

Le sulfure de sodium a un coefficient de partage octanol / eau (Pow) moyen (-3,5). Cette valeur est utilisée pour mesurer la solubilité (et la bioconcentration) d'une substance dans les tissus adipeux des animaux (en particulier les animaux aquatiques).

Le sulfure de sodium est considéré comme dangereux pour l'environnement, en particulier pour les organismes aquatiques.

Utilise

À la maison, le sulfure de sodium est utilisé dans la découverte des tuyaux, des nettoyants ménagers (pour la fournaise, la salle de bain), des fers à lisser, du savon à vaisselle et des sacs gonflables pour automobiles.

Dans l'industrie, il est utilisé dans les produits de nettoyage, dans le ciment et comme précurseur dans la production d'autres produits chimiques.

Effets cliniques

L'exposition au sulfure de sodium est fréquente dans les pays développés et les pays sous-développés, à la fois dans l'industrie et à la maison. Ces substances corrosives sont présentes dans plusieurs produits ménagers à faible concentration.

Dans les pays développés, les effets graves sont rares. Celles-ci se produisent principalement en raison de l'ingestion délibérée du produit chimique chez les adultes. Cependant, dans les pays en développement, les effets graves sont plus fréquents.

Les corrosifs alcalins provoquent une nécrose de liquéfaction. Saponifier les graisses dans la membrane cellulaire, en détruisant la cellule et en permettant une pénétration profonde dans les tissus des muqueuses.

Exposition orale

L'inflammation initiale se produit dans le tissu gastro-intestinal, suivie d'une nécrose tissulaire (avec possibilité de perforation), puis d'une granulation et finalement d'une formation de sténose.

Les patients présentant une ingestion légère développent une irritation ou des brûlures de grade I (hyperémie superficielle et œdème) de l'oropharynx, de l'œsophage ou de l'estomac.

Les patients présentant une intoxication modérée peuvent développer des brûlures de grade II (cloques, érosions et ulcérations superficielles) avec formation éventuelle de sténose (en particulier de l'œsophage).

Certains patients (en particulier les jeunes enfants) peuvent développer un œdème dans les voies respiratoires supérieures.

Les patients ayant une toxicité orale sévère peuvent développer des brûlures profondes et une nécrose de la muqueuse gastro-intestinale, avec des complications telles que la perforation (œsophage, de l'estomac, le temps rare duodénal), (trachéo fistules, aortoesophageal) et le saignement gastro-intestinal.

peut développer une hypotension, tachycardie, tachypnée, la formation de sténoses (principalement de l'œsophage), cancer de l'œsophage et de l'oedème des voies respiratoires supérieures (ce qui est fréquent et souvent la vie en danger).

Les intoxications graves se limitent généralement à des apports délibérés chez les adultes.

Exposition par inhalation

Une exposition légère peut provoquer une toux et un bronchospasme.

Une inhalation sévère peut provoquer un œdème des voies respiratoires supérieures, des brûlures, un stridor et, dans de rares cas, des lésions pulmonaires aiguës.

Exposition oculaire

Il peut causer une irritation sévère et chémosis, des anomalies de l'épithélium cornéen, une ischémie des membres, et la perte visuelle permanente dans les cas graves de perforation.

Exposition cutanée

Une exposition légère provoque des irritations et des brûlures d'épaisseur partielle. Une acidose métabolique peut se développer chez les patients présentant de graves brûlures ou un choc.

Une exposition prolongée ou des produits à forte concentration peuvent causer des brûlures en pleine épaisseur.

Sécurité et risques 

Mentions de danger Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH)

Le Système général harmonisé de classification et d'étiquetage des produits chimiques (SGH) est un système convenu au niveau international, créé par les Nations Unies et destiné à remplacer les différentes normes de classification et d'étiquetage utilisées dans les différents pays en utilisant des critères cohérents à l'échelle mondiale.

Les classes de danger (et son chapitre du SGH) correspondant aux normes de classification et d'étiquetage et des recommandations pour le sulfure de sodium sont (; Nations Unies pour 2015, l'Agence européenne des produits chimiques, 2017 PubChem, 2017):

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