Solutions hypotoniques, isotoniques et hypertoniques (avec exemples)

Le solutions hypotoniques, isotoniques et hypertoniques ce sont des moyens de nommer des mélanges homogènes formés par un soluté pouvant être classé comme cristalloïde et colloïde (Thomas Graham, 1861). Ils ont la capacité de se dissoudre dans un solvant tel que l'eau (H₂O), considéré comme le solvant universel.

Dans le groupe des cristalloïdes, Graham a sélectionné ceux qui ont la capacité de se dissocier dans l'eau et de former des ions, de sorte qu'ils peuvent être dialysés et diffusés à travers les membranes semi-perméables de la cellule. Des exemples sont le NaCl et / ou le sucre à différentes concentrations (osmolarités) ou dans des proportions différentes.

Les cristalloïdes sont les solutés qui forment des solutions isotoniques, hypotoniques et hypertoniques. Parmi les colloïdes, les substances qui ne dialysent pas et ne diffusent pas à travers les membranes cytoplasmiques, ou le font très lentement.

Lorsque le solvant dans lequel ils sont dissous est évaporé, il reste un résidu gommeux. En revanche, les cristalloïdes laissent un résidu solide cristallin.

Index

• 1 solutions hypotoniques
  • 1.1 Membrane Plasma
  • 1.2 Réduction de la pression osmotique
  • 1.3 Champignons et légumes
  • 1.4 Exemple
• 2 solutions isotoniques
  • 2.1 Exemples
• 3 solutions hypertoniques
  • 3.1 Exemples
• 4 références

Solutions hypotoniques

Pour étudier le type de solution hypotonique, isotonique et hypertonique, il est nécessaire de disposer d'une solution standard servant de comparaison. Pour cela, il est comparé à la concentration de solutés à l'intérieur de la cellule.

Dans une solution hypotonique, la concentration de tous les solutés à l'extérieur de la cellule - c'est-à-dire dans le liquide extra-cellulaire (LEC) - est inférieure à celle des solutés à l'intérieur de la cellule, appelée fluide intracellulaire (SCI).

Dans ce cas, l'eau qui forme le LEC est beaucoup plus haute, de sorte qu'elle pénètre dans la cellule et provoque son volume. Parfois, trop d'eau atteint l'intérieur de la cellule et, comme il n'y a pas de paroi, les membranes cellulaires peuvent se rompre, provoquant l'éclatement de la cellule. C'est ce qu'on appelle la cytolyse: dans les globules rouges, on parle d'hémolyse.

Membrane plasmatique

Il ne faut pas oublier que les cellules sont simplement une solution entourée d'un sac semi-perméable: la membrane plasmique. La membrane plasmique est capable d'empêcher les solutés de diffuser à travers la membrane cellulaire, tout en permettant à l'eau de se diffuser par osmose à travers la membrane dans le cytoplasme.

La membrane est composée de protéines spéciales appelées protéines de transport membranaire, qui aident à transporter des solutés spécifiques à travers la membrane.

D'autres protéines appelées aquaporines maintiennent des canaux ouverts à travers lesquels seule l'eau peut passer. Les cellules doivent réguler leur teneur en soluté et en eau, car elles leur permettent de remplir nombre de leurs fonctions chimiques et biologiques.

Réduction de la pression osmotique

Dans un traitement par voie intraveineuse (IV), il faut tenir compte du fait que les solutions hypotoniques réduisent la pression osmotique plasmatique, provoquant l’invasion des fluides à administrer.

Si la solution a une tonicité inférieure à 150 mOsm / L, ils peuvent provoquer une hémolyse; c'est-à-dire que la destruction des globules rouges ou des globules rouges - accompagnée d'une libération d'hémoglobine - et dans les cellules du cerveau peut provoquer un œdème et une hernie.

Chez les personnes qui pratiquent un sport, ces solutions ne doivent être consommées que avant le début de l'entraînement, car elles sont utiles comme hydratants. Sa consommation est recommandée lors de l'exercice en fonction de l'intensité.

Champignons et légumes

Les plantes et champignons supérieurs, dont les cellules ont une paroi cellulaire semi-perméable, contrôlent l'environnement de leurs cellules de telle sorte qu'elles sont toujours conservées dans un milieu hypotonique.

Cela signifie que lorsque l'eau pénètre à l'intérieur des cellules, elles sont remplies d'eau présentant le phénomène de turgescence. Cela fait que les cellules deviennent plus droites et se poussent pour rester rigides. Entre eux, les solutés sont recyclés pour maintenir le niveau d'eau correct dans vos cellules.

Si un engrais est ajouté à un jardin à tout moment, la quantité de soluté sera plus élevée dans la LEC de la cellule que dans le LIC. Cela fait que l'eau s'écoule de l'intérieur des cellules et que, par conséquent, le jardin se fane et meurt.

Exemple

L'eau est l'exemple par excellence d'une solution hypotonique.

Solutions isotoniques

Les solutions isotoniques sont celles qui ont une concentration en solutés ou une osmolarité égale à l'intérieur et à l'extérieur de la cellule. La pression osmotique est la même, il y a donc toujours un équilibre entre le LEC et le LIC, séparés par une membrane.

Ces solutions sont très importantes pour hydrater le compartiment intravasculaire dans des situations de perte de grandes quantités de fluides et d'hémorragies, entre autres scénarios. Il est nécessaire d'administrer entre 3 et 4 fois le volume perdu pour réaliser le remplacement des fluides.

Des exemples de ce type de solution sont le sérum physiologique - constitué de sérum physiologique à 0,9% - des collyres utilisés pour rafraîchir et nettoyer les yeux et la solution de dextrose à 5% appelée lactate de Ringer.

Les boissons isotoniques sont celles qui contiennent une concentration de sels, de minéraux et de sucres similaires à ceux trouvés dans le sang, avec une concentration de 300 mOsm / L. Son but est l'hydratation et le remplacement des électrolytes.

Ils sont recommandés en cas de transpiration excessive due à une chaleur intense et pendant l'exercice si la durée est supérieure à une heure et qu'il est très intense.

Des exemples

Gatorade, boisson Iso, Iso energy

Solutions hypertoniques

Dans cette classe de solutions, l'osmolarité du soluté dans la LEC est supérieure à celle du LIC. La pression osmotique générée fait passer l'eau présente à l'intérieur de la cellule dans la partie extracellulaire.

Ces solutions sont très utiles lorsque les cellules ont une intoxication à l'eau, lorsqu'elles sont dans un milieu hypotonique depuis longtemps et qu'elles sont gonflées. Par conséquent, une administration de solution hypertonique provoque une déshydratation cellulaire et serait bénéfique pour la cellule.

Cependant, lorsque la cellule reste longtemps dans un milieu hypertonique, elle perd de l’eau jusqu’à sa déshydratation, de telle sorte qu’elle se contracte et se plisse.

Les boissons hypertoniques sont celles qui ont une concentration en sucres et en minéraux supérieure à celle du sang: plus de 300 mOsm / L. En raison de la grande quantité de glucides, il oblige la cellule à libérer de l'eau pour pouvoir les assimiler, ce qui provoque une déshydratation cellulaire.

Ces boissons ne sont recommandées qu'après un exercice très intense et il est recommandé de les consommer de manière modérée.

Des exemples

Les solutions hypertoniques intraveineuses les plus couramment utilisées sont:

- solution saline ou chlorure de sodium à 3% et 7,5%

- des solutions de dextrose à 10% et 40%.

- Combinaisons de sérum physiologique et de dextrose ou de glucosaline.

Références

1. Alcaraz R, M. (2015), boissons naturelles, hypotoniques, isotoniques et hypertoniques. Récupéré ndnatural.net
2. Sánchez G, J, L., (S.f),Membranes biologiques (pdf), Récupéré: iespando.com
3. Salinas, E. (s.f) Boissons isotoniques, hypertoniques et hypotoniques - Différences et applications, NutriResponse. Récupéré de nutriresponse.com
4. Vasquez I, M., (2015). Solutions hypotoniques, isotoniques et hypertoniques, SlideShare, extraites de www.slideshare.net
5. Dictée Biologique., (S.f). Hipotonyc Solution, extrait de biologydictionary.net
6. Merino de la Hoz, F. (s.f.). Topics 1,2,3.Intravenous Therapy, Nursing Clinique I (PDF), Récupéré de unican.es
7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-Garcia E. (2012). Généralités sur la thérapie des fluides et les troubles électrolytiques, se concentrer sur la pharmacie hospitalière: Première partie. Magazine Soins Pharmaceutiques LA PHARMACOTERAPIA Publication Académique de la Faculté de Pharmacie, volume 1 (2), pp28-39. magazines.ucr.ac.cr