Définition, propriétés et utilisations des solutions alcalines



Le solutions alcalines ils se forment lorsqu'un alcali se dissout dans l'eau. Une solution alcaline peut être synthétisée en laboratoire et peut également être formée dans des processus naturels tels que l'érosion.

Certains exemples de solutions alcalines comprennent l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium, l'hydroxyde de magnésium et le carbonate de calcium. Chacune de ces solutions a des applications différentes dans différentes industries (What is an Alkali?, S.F.).

Une solution alcaline peut être l'hydroxyde de sodium

Les fabricants utilisent généralement des solutions alcalines dans des produits tels que les biocarburants, les savons, les médicaments, les détergents et les produits de nettoyage, ainsi que dans de nombreuses préparations alimentaires et applications spécialisées.

En tant qu'agents de nettoyage, les solutions alcalines peuvent dissoudre les graisses, les huiles et les protéines (ADAMS, 2015).

Index

  • 1 Bases et bases pour comprendre les solutions alcalines
  • 2 solutions alcalines et leur relation avec le pH
  • 3 propriétés
  • 4 utilisations
  • 5 références

Bases et bases pour comprendre les solutions alcalines                  

Base, chimique, se rapporte à une substance quelconque dans la solution aqueuse est glissante au toucher, le goût amer, il change la couleur des indicateurs (par exemple, tourne le papier de tournesol rouge au bleu comme représenté sur la figure 1), réagit avec des acides pour former des sels et favorise certaines réactions chimiques.

Des exemples de bases sont les hydroxydes des métaux alcalins et alcalino-terreux (sodium, calcium, etc.) et des solutions aqueuses d'ammoniac ou de ses dérivés organiques (amines).

Ces substances produisent des ions hydroxyde (OH-) (Britannica, composé chimique de base, 2010). Il existe différents types de classifications pour les acides et les bases:

Figure 1: Le papier indicateur utilisé pour déterminer le pH d'un liquide. Le papier devient bleu lorsqu'une solution est une base.

Selon la théorie d'Arrhenius, les bases sont des substances qui se dissocient dans l'eau pour produire des atomes ou des molécules chargées électriquement, appelés ions hydroxyde (OH-) (Britannica, la théorie d'Arrhenius, 1998).

La théorie de Bronsted-Lowry, également appelée théorie des acides protoniques et des bases introduites indépendamment en 1923 par le chimiste danois Joannes Brønsted et le chimiste anglais Thomas Martin Lowry, indique que tout composé qui peut accepter un proton (H +) d'une autre composé est une base. Par exemple dans la réaction:

L'ammoniac serait une base car il accepte des protons d'acide chlorhydrique (Britannica, théorie de Brønsted-Lowry, 1998).

théorie de Lewis des acides et des bases introduites en 1923, qui fournit une base est considérée comme étant tout composé ayant une paire d'électrons non partagée disponible et est capable de se lier à une substance qui est capable d'accepter (acide de Lewis).

L'azote ammoniacal et l'oxygène dans l'eau sont des exemples de bases de Lewis (Britannica, théorie de Lewis, 1998).

Les termes "solution basique" et "solution alcaline" sont souvent utilisés indifféremment, en particulier en dehors du contexte de la chimie.

Les alcalis sont généralement définis comme un sous-ensemble des bases. C'est un hydroxyde basique ou un sel ionique d'un élément alcalin ou alcalino-terreux, soluble dans l'eau pour former une solution alcaline.

Seuls quelques alcalis sont connus, tels que l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH), l'hydroxyde de calcium (Ca (OH)).2), carbonate de calcium (CaCO)3) et de l'hydroxyde de magnésium (Mg (OH))2).

Les alcalis excluent les bases telles que NH3 ou des solutions telles que l'hydroxyde d'ammonium, car elles ne sont pas formées par des métaux alcalins ou alcalino-terreux.

Solutions alcalines et leur relation avec le pH             

Le potentiel d'hydrogène, également appelé échelle de pH, mesure le niveau d'alcalinité ou d'acidité d'une solution. L'échelle varie de zéro à 14, avec un pH acide inférieur à 7 et un pH basique supérieur à 7.

Le milieu 7 représente un pH neutre. Une solution neutre n'est ni acide ni alcaline. L'échelle de pH est obtenue en fonction de la concentration de H + dans la solution.

L'échelle de pH est logarithmique et, par conséquent, chaque valeur de pH inférieure à 7 est dix fois plus acide que la valeur la plus élevée suivante. Par exemple, le pH 4 est dix fois plus acide que le pH 5 et 100 fois (10 fois 10) plus acide que le pH 6.

De même pour des pH supérieurs à 7, dont chacun est dix fois plus alcaline (une autre façon de base) à la plus faible valeur entière suivante. Par exemple, le pH 10 est dix fois plus alcalin que le pH 9 et 100 fois (10 fois 10) plus alcalin que le pH 8 (pH Scale, S.F.).

Figure 2: échelle de pH.

De même il y a une échelle pOH obtenue en fonction de la concentration de OH et est inverse à l'échelle de pH (pH pOH, et l'échelle de pH, S.F.).

Une propriété caractéristique des solutions alcalines est que, pour produire des ions OH- augmente le pH d'une solution à plus de 7 valeurs (ou diminuer à moins de 7 valeurs pOH).

Propriétés                      

Les propriétés suivantes sont présentées par les solutions alcalines:

1-Ils ont un goût amer.

2-Le papier de tournesol devient bleu.

3-Ils ont une sensation savonneuse ou glissante au toucher.

4-Certains sont corrosifs. Exemples: NaOH et KOH.

L'alcali 5-A moins volatil déplace un alcali plus volatil de son sel. Exemple, NaOH (moins volatile) déplace NH3 (plus volatile) de NH4Cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + NH3 g)

6-Réagir avec les acides pour former des sels et de l'eau (réaction de neutralisation).

7-Conduire l'électricité (c.-à-d., Sont des électrolytes).

8-Ils montrent des valeurs de pH supérieures à 7.

Utilise

Les alcalis étant des bases solubles dans l'eau, ils permettent d'utiliser les propriétés chimiques des bases en laboratoire, dans l'industrie et à la maison, car presque toutes les réactions chimiques sont effectuées en solution. .

Le 1-NaOH est utilisé dans la fabrication du papier, du savon et des céramiques.

Du 2-Ca (OH) 2 (chaux éteinte ou simplement "chaux") est ajouté aux sols ou aux lacs pour les rendre moins acides.

3-L'indigestion est généralement causée par un excès de HCl dans l'estomac, auquel on peut remédier par des comprimés d'indigestion contenant une base telle que MgO ou CaCO3 pour neutraliser l'acide.

Les utilisations 4-industrielles incluent la fabrication de divers produits chimiques.

5-Ils sont utilisés dans les réactions d'oxydo-réduction pour établir l'environnement de base où se produit cette réaction.

Références

  1. ADAMS, A. (2015, 17 juin). Qu'est-ce qu'une solution alcaline? Tiré de livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, 21 décembre). Théorie d'Arrhenius. Tiré de britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, 20 juillet). Théorie de Brønsted-Lowry. Tiré de britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, 20 juillet). Théorie de Lewis. Récupéré de britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010, 27 avril). Composé chimique de base. Tiré de britannica.com.
  6. Echelle de pH. (S.F.). Récupéré de fromchemistry.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH et échelle de pH. (S.F.). Tiré de khanacademy.org.
  8. Qu'est-ce qu'un alcali? (S.F.). Tiré de freechemistryonline.com.