Formule générale des sels binaires, nomenclature et exemples

Le sels binaires sont des espèces ioniques largement connues en chimie, identifiées comme des substances faisant partie d'électrolytes puissants, en raison de leur dissociation complète dans leurs ions constituants lorsqu'ils sont en solution.

Le terme "binaire" se réfère à sa formation, car ils ne sont composés que de deux éléments: un cation d'origine métallique avec un simple anion d'origine non métallique (autre que l'oxygène), liés par une liaison ionique.

Bien que son nom indique qu'ils ne sont formés que de deux éléments, cela n'empêche pas que dans certains de ces sels, il puisse y avoir plus d'un atome du métal, du non-métal ou des deux espèces. En revanche, certaines de ces espèces présentent un comportement assez toxique, tel que le fluorure de sodium, NaF.

Ils peuvent également présenter une réactivité élevée lorsqu'ils sont en contact avec de l'eau, bien que ces propriétés puissent varier énormément entre des sels chimiquement très similaires.

Index

• 1 Formule générale de sels binaires
• 2 Nomenclature des sels binaires
  • 2.1 Nomenclature systématique
  • 2.2 Nomenclature des stocks
  • 2.3 Nomenclature traditionnelle
• 3 Comment se forment les sels binaires?
• 4 exemples de sels binaires
• 5 références

Formule générale de sels binaires

Comme indiqué ci-dessus, les sels binaires sont constitués d'un métal et d'un non-métal dans leur structure, donc leur formule générale est M_mX_n (où M est l'élément métallique et X le non-métallique).

De cette manière, les métaux faisant partie des sels binaires peuvent provenir du bloc "s" du tableau périodique - alcalin (tel que sodium) et alcalino-terreux (tel que calcium) - ou du bloc "p" du tableau périodique ( comme l'aluminium).

De même, parmi les éléments non métalliques qui constituent ce type de substances chimiques, il y a ceux du groupe 17 du tableau périodique, appelés halogènes (comme le chlore), ainsi que d'autres éléments du bloc "p" tels que le soufre ou azote, à l'exception de l'oxygène.

Nomenclature des sels binaires

Selon l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA), trois systèmes peuvent être utilisés pour nommer les sels binaires: la nomenclature systématique, la nomenclature des stocks et la nomenclature traditionnelle.

Nomenclature systématique

Lorsque cette méthode est utilisée, elle doit commencer par le nom du non-métal, en ajoutant la fin de -uro; par exemple, dans le cas d'un sel de brome (Br), il serait appelé "bromure".

Immédiatement après avoir nommé le métal, la préposition "de" est placée; dans le cas précédent, ce serait "bromuro de".

Enfin, l'élément métallique est nommé comme il est normalement appelé. Par conséquent, si le même exemple est suivi et est composé de potassium en tant que métal, le composé sera écrit comme KBr (dont la structure est correctement équilibrée) et est appelé bromure de potassium.

Si la stoechiométrie du sel diffère de la combinaison 1: 1, chaque élément est nommé en utilisant un préfixe indiquant l'indice ou le nombre de fois où chacun est trouvé.

Par exemple, le rapport de combinaison dans le sel de CaCl₂ est 1: 2 (pour chaque atome de calcium il y a deux chlore), il est donc appelé dichlorure de calcium; cela se passe de la même manière avec les autres composés.

Nomenclature des stocks

Lorsque vous utilisez cette procédure, elle commence par nommer le composé de la même manière que dans la nomenclature systématique, mais sans placer de préfixes sur aucun composant de la substance.

Dans ce cas, seul le nombre d'oxydation de l'élément métallique est pris en compte (sa valeur absolue dans tous les cas).

Pour nommer le sel binaire, le numéro de valence est placé en notation romaine entre parenthèses, après le nom de l'espèce. Vous pouvez donner comme exemple le FeCl₂ qui, selon ces règles, s'appelle le chlorure de fer (II).

Nomenclature traditionnelle

Lorsque les règles de la nomenclature traditionnelle sont suivies, au lieu d'ajouter un préfixe à l'anion ou au cation du sel ou de placer explicitement le numéro de valence du métal, un suffixe est placé en fonction de l'état d'oxydation du métal.

Pour utiliser cette méthode, on l'appelle non-métal de la même manière que dans la méthode stock et si un sel est présent et que ses éléments ont plus d'un numéro d'oxydation, il doit être nommé avec un suffixe qui l'indique.

Si l'élément métallique utilise son nombre d'oxydation le plus bas, le suffixe "ours" est ajouté; En revanche, s’il utilise son plus grand numéro de valence, le suffixe "ico" est ajouté.

Un exemple de ceci peut être le composé FeCl₃, appelé "chlorure ferrique" car le fer utilise sa valence maximale (3). Dans le sel de FeCl₂, dans lequel le fer utilise sa plus faible valence (2), le nom de chlorure ferreux est utilisé. Cela se passe de la même manière avec le reste.

Comment se forment les sels binaires?

Comme mentionné précédemment, ces substances de nature largement neutre sont formées par la combinaison par une liaison ionique d’un élément métallique (tel que ceux du groupe 1 du tableau périodique) et d’une espèce non métallique (telles que celles du groupe 17 de le tableau périodique), à ​​l'exception des atomes d'oxygène ou d'hydrogène.

De même, il est courant de constater que dans les réactions chimiques impliquant des sels binaires, il y a un dégagement de chaleur, ce qui signifie qu'il s'agit d'une réaction exothermique. En outre, il existe plusieurs risques en fonction du sel avec lequel il est traité.

Exemples de sels binaires

Voici quelques sels binaires avec leurs noms différents, selon la nomenclature utilisée:

NaCl

- Chlorure de sodium (nomenclature traditionnelle)

- Chlorure de sodium (nomenclature des stocks)

- monochlorure de sodium (nomenclature systématique)

BaCl₂

- Chlorure de Baric (nomenclature traditionnelle)

- Chlorure de baryum (nomenclature des stocks)

- Dichlorure de baryum (nomenclature systématique)

CoS

- sulfure de cobalt (nomenclature traditionnelle)

- sulfure de cobalt (II) (nomenclature des stocks)

- Monosulfure de cobalt (nomenclature systématique)

Co₂S₃

- sulfure de cobalt (nomenclature traditionnelle)

- Sulfure de cobalt (III) (nomenclature des stocks)

- Trisulfure de dicobalt (nomenclature systématique)

Références

1. Wikipedia. (s.f.) Phase binaire Récupéré de en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimie, neuvième édition (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Guide d'étude de la chimie des matières dangereuses, deuxième édition. Récupéré de books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chimie des matières dangereuses pour les intervenants d'urgence, troisième édition. Récupéré de books.google.co.ve
5. Franzosini, P. et Sanesi, M. (2013). Propriétés thermodynamiques et de transport des sels organiques. Récupéré de books.google.co.ve