Quelles sont les fonctions chimiques inorganiques?

Le Fonctions chimiques inorganiques sont les familles de composés inorganiques qui partagent des caractéristiques chimiques similaires. Ces fonctions chimiques sont composées de cinq groupes: oxydes, bases ou hydroxydes, acides, sels et hydrures.

Chaque fonction chimique est définie par un ensemble d'atomes qui les identifient. De cette manière, il devient possible d’identifier la fonction à laquelle un composé chimique appartient selon ses éléments.

En ce sens, nous pouvons affirmer que le groupe OH définit la fonction chimique de l'hydroxyde. Par conséquent, le NaOH (hydroxyde de sodium) appartiendra au groupe des hydroxydes.

Les fonctions chimiques inorganiques utilisent les composés chimiques d'origine minérale. Le sel, l'eau, l'or, le plomb, le gypse et le talc sont des exemples de composés inorganiques à usage quotidien.

Tous les composés inorganiques ont existé sur la planète Terre avant qu’elle ne soit à l’origine de la vie.

Avec la théorie atomique, le développement du tableau périodique et de la radiochimie, il a été possible de définir les cinq fonctions de la chimie inorganique.

Les premières recherches et approches sur la question ont eu lieu au début du XIXe siècle et étaient basées sur l'étude des composés inorganiques simples (sels et gaz).

Fonctions chimiques inorganiques

1 - Oxydes

Les oxydes sont des composés doubles ou binaires dans lesquels un ou plusieurs atomes d'oxygène sont combinés avec d'autres éléments.

Pour cette raison, il existe de nombreux types d'oxydes dans différents états de la matière (solide, liquide et gazeux).

L'oxygène fournit toujours un degré d'oxydation de -2, et presque tous les éléments qui se combinent avec lui donnent des composés stables à différents degrés d'oxydation.

Grâce à cela, les composés obtenus ont des propriétés variées et peuvent avoir des liaisons solides covalentes et ioniques (Vasquez & Blanco, 2013).

- oxydes basiques

Les oxydes basiques sont des composés dérivés du mélange de l'oxygène avec un métal (de transition, alcalino-terreux ou alcalin). Par exemple, la combinaison de magnésium et d'oxygène donne un oxyde basique, comme ceci:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Métal + oxygène = oxyde basique

2MgO = oxyde basique

- Nomenclature

La nomenclature des oxydes est toujours la même. D'abord, le nom générique du composé (oxyde) est indiqué, puis le nom du métal est écrit. Cela se produit tant que la valence du métal est fixée.

Un exemple peut être l'oxyde de sodium ou Na2O, où le symbole du métal passe en premier, puis le symbole de l'oxygène avec sa valence ou son état d'oxydation de -2.

Dans le cas des oxydes de base de nommage trois types: traditionnels, atomiques et le stock numérique. La dénomination de chaque oxyde basique dépendra du nombre de valence ou d'oxydation de chaque élément.

- Caractéristiques

- Ils sont toujours formés en combinant n'importe quel élément avec de l'oxygène.

- Les oxydes binaires sont ceux obtenus en mélangeant de l'oxygène avec un autre élément.

- Pour obtenir un oxyde ternaire ou mixte, un composé binaire doit être associé à de l'eau (H2O).

- Il y a des oxydes mixtes résultant de la combinaison de deux éléments différents avec l'oxygène.

2 - Bases ou Hydroxides

Les hydroxydes sont des composés ternaires dérivés de la combinaison de certains métaux ou oxydes basiques avec de l'eau.

Son goût est amer, sa texture est savonneuse au toucher, ils sont de bons conducteurs de courant électrique lorsque dans une solution aqueuse sont corrosifs et toucher les transitions en font décisif du rose au bleu (BuenasTareas, 2011).

- Caractéristiques

- Ils sont issus du mélange d'un oxyde basique avec de l'eau.

- Les substances qui créent peuvent recevoir des protons.

- Ils sont conducteurs d’électricité appelés électrolytes.

- Ils sont solubles dans l'eau lorsqu'ils entrent en contact avec elle.

- Son goût est amer.

- Ils sont corrosifs pour la peau.

3- Acides

Les acides sont des composés inorganiques résultant du mélange de l'hydrogène avec tout élément ou groupe d'éléments à haute électronégativité.

Ils peuvent être facilement identifiés par leur goût amer, car ils peuvent brûler la peau lors d'un contact direct avec elle et sa capacité à changer la couleur du papier de tournesol du bleu au rose (Williams, 1979).

- les hydracides

Les hydrazides sont un groupe d'acides dérivés de la combinaison de l'hydrogène et d'un non-métal. Un exemple peut être la combinaison de chlore avec de l’hydrogène qui produit de l’acide chlorhydrique, comme ceci:

Cl2 + H2 → 2HCL

Pas de métal + Hydrogène = Hydraté

H2CL = hydraté

- Oxacides

Les oxydes sont un groupe d'acides dérivés de la combinaison de l'eau et d'un oxyde d'acide. Un exemple peut être la combinaison de trioxyde de soufre avec l'eau qui produit de l'acide sulfurique, comme ceci:

SO3 + H2O → H2SO4

Oxyde d'acide + eau = oxide

H2SO4 = Oxacide

- Caractéristiques

- Ils brûlent la peau car ils sont corrosifs.

- Son goût est acide.

- Ils sont conducteurs de courant électrique.

- En réagissant avec une base, ils forment un sel et de l'eau.

- Lorsqu'ils réagissent avec un oxyde métallique, ils forment un sel et de l'eau.

4- Ventes

Les sels sont des composés dérivés d'une combinaison d'une base avec un acide. Ils ont généralement un goût salé et sont dans un état acide.

Ce sont de bons conducteurs électriques dans les solutions aqueuses. En contact avec du papier de tournesol, ils n'affectent pas sa couleur (House & House, 2016).

- Haloideas

Les sels haloïdes sont ceux qui manquent d'oxygène et sont formés par les réactions suivantes:

1 - Mélangé avec un métal halogène. Un exemple peut être la combinaison de magnésium avec de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de magnésium et de l'hydrogène, ainsi:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Lors du mélange d'un métal actif avec un hydrazide. Un exemple peut être la combinaison d'acide bromhydrique et d'oxyde de sodium, qui conduit au bromure de sodium et à l'eau, donc:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Lors du mélange d'un hydrazide avec un oxyde métallique. Un exemple peut être la combinaison d'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium pour former du chlorure de sodium et de l'eau:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisals

Les oxisals sont les sels qui contiennent de l'oxygène. Ils sont formés comme suit:

1 - Lors du mélange d'un hydrazide avec un hydroxyde. C'est un processus de neutralisation. Un exemple peut être le mélange de magnésium avec de l'acide sulfurique pour former du sulfate de magnésium et de l'eau, ainsi:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Lors du mélange d'un oxacide avec un métal actif. Un exemple peut être la combinaison d'hydroxyde de calcium avec du dioxyde de carbone pour donner du carbonate de calcium et de l'eau, comme suit:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - En mélangeant un hydroxyde avec un anhydride.

4 - En mélangeant un hydroxyde avec un oxacide. Un exemple peut être la combinaison d'acide nitrique et d'hydroxyde de baryum pour donner du nitrate de baryum et de l'eau, ainsi:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Caractéristiques

- Ils ont un goût salé.

- Ils peuvent être acides ou basiques.

- Ce sont de bons conducteurs électriques.

5- Hydrures

Les hydrures sont des composés chimiques inorganiques formés par l'hydrogène et tout élément non métallique.

Ils sont généralement à l'état gazeux et ont des propriétés similaires à celles des acides. Cependant, certains hydrures spéciaux, tels que l'eau (H2O), peuvent être à l'état liquide à température ambiante.

- Nomenclature

Pour formuler un hydrure, écrivez d'abord le symbole de l'hydrogène, puis le symbole de l'élément (García, 2007).

Pour les nommer, ajoutez le suffixe uro et la racine non métallique en spécifiant la présence d’hydrogène. Quelques exemples sont les suivants:

HF = fluorure d'hydrogène

HCl = Chlorure d'hydrogène

HBr = bromure d'hydrogène

Références

1. (21 novembre 2011). BuenasTareas.com. Obtenu d'oxydes, d'acides, d'hydroxydes, de sels halogénés, etc.: buenastareas.com.
2. García, R. E. (2007). Fonctions chimiques inorganiques et leur nomenclature / Fonctions chimiques inorganiques et sa nomenclature. Editorial Trillas.
3. House, J. E. et House, K. A. (2016). Chimie inorganique descriptive. Londres: Elsevier.
4. Vasquez, L. N. et Blanco, W. Y. (25 avril 2013). Chimie. Obtenu d'oxydes, hydroxydes, acides et sels: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Une approche théorique de la chimie inorganique Berlin: Springer - Verlag.