Quelles bases chimiques pouvez-vous trouver à la maison?

Lebases chimiques Ils sont dans un grand nombre de produits pour une utilisation quotidienne à la maison et dans certains aliments que vous ne pouvez même pas imaginer. Après tout, la science est partout.

Lorsque j'ai commencé à étudier la chimie à l'université, l'un de mes professeurs nous a exhortés à être curieux et investigateurs, qualités qui caractérisent un bon scientifique.

Inspiré par ses paroles, j'ai pris un rouleau de papier de tournesol et commencé à mesurer le pH de tout ce que j'avais dans ma maison. J'ai été vraiment surpris par la quantité de choses qui avaient un pH basique à la maison.

En fait, je me souviens que la seule chose qui a changé au papier de tournesol rouge était le ketchup (ce qui est logique puisque leurs ingrédients sont la tomate et le vinaigre).

Comme je l'ai mentionné dans d'autres articles, une base est un composé chimique capable d'accepter des protons, de donner des hydroxyles ou de posséder une paire d'électrons libres. Ils ont la propriété de neutraliser les acides, d'augmenter le pH d'une solution et de tourner le papier de tournesol en bleu.

Les bases sont très importantes dans l'utilisation quotidienne et passent souvent inaperçues. Aucune base, les taches persistantes sur les vêtements ne deviennent pas des miroirs détachés, sales ne pourraient même pas soulager les problèmes intestinaux tels que le reflux gastrique et la constipation (SPM forme Chimie 4 Notes - Acides et bases (Partie 2), 2013).

Ensuite, je donne une liste de bases d'utilisation quotidienne qui, à l'époque, donnaient une couleur bleue au papier tournesol. Toutes ces bases sont dans les produits d'usage quotidien et de nourriture (Acids vs. Bases, S.F.).

Exemples de bases trouvées à la maison

1- Café et thé: la molécule de caféine (1,3,7 triméthylxanthine) porte son nom car elle a été découverte dans les grains de café.

Plus tard, il a été découvert qu'il existe également dans les feuilles de thé en plus forte concentration. Cette molécule, une purine très similaire à l'adénine, ressemble à une base azotée.

2- chocolat: semblable au café, le chocolat contient un composé appelé théobromine qui est une base de purine azotée.

Ce composé est responsable du goût du chocolat, mais les chiens et les chats ne métabolisent pas la théobromine, ce qui endommage le cœur et le système nerveux central. En conclusion, ne donnez jamais de chocolat à votre animal de compagnie (Reactions, 2016).

3- Chlore: Le chlore est en réalité de l’hypochlorite ou du chlorite de sodium, selon qu’il s’agit de chlore provenant de piscines ou de chlore pour le lavage des vêtements.

Hypochlorite et ions chlorite sont les bases conjuguées d'acide hypochloreux et une solution aqueuse chloreux, respectivement, qui ont la capacité de prendre des protons de l'eau augmentant la concentration en hydroxyle dans le milieu (acides et bases - applications réelles, S.F.).

Clo^- + H₂O → HClO + OH^-

Clo₂^- + H₂O → HClO₂ + OH^-

4- eau de Javel: La base la plus résistante disponible dans le commerce, les fours propres et les conduites à déboucher. Lye ou d'hydroxyde de sodium (NaOH), est un composant important dans les curettes, liquéfie les déchets devant être lavés dans les tuyaux.

Des nettoyants à base de lessive à base de lessive caustique coupent à travers la matière cuite au four. Il doit être manipulé avec précaution car il peut causer de graves brûlures chimiques.

5- Bicarbonate de sodium: Bicarbonate de sodium (NaHCO)₃) a un pH de 8,3, supérieur au pH de l'eau distillée de 7,0. Le bicarbonate de soude fait monter les biscuits, rafraîchit les drains et garde les dents propres.

Le bicarbonate de soude est sûr de toucher. Boire quelques pincées de bicarbonate de soude dissous dans l'eau neutralisera une partie de l'acide excédentaire dans l'estomac. Il produit également un agent de nettoyage légèrement abrasif et non toxique.

6- Borax: également appelé tétraborate de sodium (Na₂B4O₇ ● 10H₂O), une fois aidé à préserver les momies dans l'Egypte ancienne. Maintenant, gardez les vêtements au frais et tuez les nuisibles de la maison. Son pH de 9,2 signifie qu'il est 920 fois plus alcalin que l'eau pure.

Le borax apporte un ion oxygène à l'eau pour former du peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) en solution, ce qui en fait un désinfectant et un agent de blanchiment doux.

Évitez de manipuler le borax directement ou trop longtemps, car cela peut provoquer une irritation de la peau. Le borax est légèrement toxique s'il est ingéré. (Whitney, 2017).

7- Ammoniac: le terme "ammoniac" désigne à la fois un gaz irritant (NH₃) quant au produit de nettoyage (NH₄OH) résultant de la dissolution de l'ammoniac dans l'eau. L'ammoniac domestique a un pH de 11, soit 50 fois plus fort que celui du lait de magnésie.

C'est un nettoyant puissant pour la maison qui nettoie pratiquement toutes les saletés et surfaces graisseuses (Cascio, 2017).

8- Piles alcalines: L'hydroxyde de potassium est utilisé comme électrolyte dans les piles alcalines. La réaction REDOX entre le zinc et le dioxyde de manganèse qui transfère des électrons vers des télécommandes, des jouets ou des lampes de poche est en milieu basique.

9- Lait de magnésie: cet antiacide commun et le laxatif a obtenu son nom laiteux en raison de son opacité. Hydroxyde de magnésium [Mg (OH)₂] a un pH de 10,5. Les préparations commerciales de lait de magnésie utilisent des arômes de menthe ou de fruit pour masquer le goût amer caractéristique des substances alcalines.

10- Antiacides: Il est courant d'utiliser des bases faibles pour soulager les brûlures d'estomac. Composés tels que le bicarbonate de sodium (NaHCO₃), le carbonate de magnésium (MgCO)₃), carbonate de calcium (CaCO)₃) et de l'hydroxyde d'aluminium (Al (OH)₃) sont les ingrédients actifs des antiacides.

11- Déodorants: L’hydroxyde d’aluminium est également l’ingrédient actif des déodorants. Il agit comme un bactéricide en éliminant les bactéries qui se nourrissent des protéines et des graisses présentes dans la sueur sécrétée par les glandes apocrines (Reaction, 2015).

12- Savon: le savon est le produit de la neutralisation de l'hydroxyde de sodium et de l'acide stéarique. Ce dernier est un acide gras saturé à 18 atomes de carbone.

Le produit de cette neutralisation est le stéarate de sodium qui, en solution aqueuse, forme l'ion stéarate.

Cette molécule contient une partie polaire et une partie non polaire de la molécule amphipathique et est responsable de l'élimination des graisses et autres composés aliphatiques des vêtements ou du corps.

Références

1. Acides et bases - Applications réelles. (S.F.). Récupéré de scienceclarified.com.
2. Acides vs. Bases. (S.F.). Récupéré à partir d'acides-vs-bases.weebly.com.
3. Cascio, C. (2017, 25 avril). Exemples concrets d'acide et de base. Récupéré de sciencing.com.
4. (21 septembre 2015). Comment fonctionnent les déodorants et les antitranspirants? . Récupéré de youtube.com.
5. Réactions (2016, 18 janvier). Pourquoi le chocolat est-il mauvais pour les chiens? . Récupéré de youtube.com.
6. Formulaire 4 Chimie de SPM - Acides et Bases (Partie 2). (2013, 2 mars). Récupéré de berryberryeasy.com.
7. Whitney, L. (25 avril 2017). Bases utilisées comme produits ménagers courants. Récupéré de sciencing.com.