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Pourquoi la photosynthèse est-elle une réaction endothermique?
La photosynthèse est un réaction endothermique car l'énergie sous forme de lumière solaire est absorbée par les plantes. Précisément, dans une réaction endothermique, l'énergie est absorbée par l'environnement.
Lors de la photosynthèse, les pigments présents dans les photosynthétiseurs doivent absorber l'énergie d'un photon et utiliser ensuite cette énergie pour déclencher une chaîne d'événements chimiques et photochimiques.
En revanche, les réactions exothermiques sont des réactions qui libèrent de l'énergie sous forme de chaleur dans l'environnement. Ils ont chaud ou chaud et peuvent même provoquer une explosion.
Dans cette classe de réaction, le changement d'enthalpie (quantité d'énergie contenue) a une valeur négative.
Photosynthèse et autres exemples d'une réaction endothermique
Les réactions chimiques transfèrent de l'énergie vers ou depuis l'environnement. Les réactions endothermiques absorbent l'énergie de l'environnement, tandis que les réactions exothermiques transmettent de l'énergie à l'environnement.
Ce qui détermine si une réaction est endothermique ou exothermique, c'est l'équilibre entre l'énergie qui doit être fournie pour rompre les liaisons existantes et l'énergie libérée lors de la formation de nouvelles liaisons.
En revanche, ce type de réaction entraîne généralement un changement de température. Les réactions endothermiques absorbant l'énergie de l'environnement, elles sont généralement transférées sous forme d'énergie thermique, rendant le mélange réactionnel et son environnement plus froids.
Cela se produit car l'énergie nécessaire pour rompre les liaisons existantes est supérieure à l'énergie libérée lors de la formation de nouvelles liaisons.
De cette manière, l’énergie globale est transférée de l’environnement aux produits chimiques qui réagissent en absorbant la chaleur.
En ce sens, les réactions endothermiques sont moins courantes que les réactions exothermiques, mais certaines sont bien connues.
L'un des plus importants est la photosynthèse. C'est le processus par lequel les plantes transforment le dioxyde de carbone et l'eau en sucre et en oxygène, en utilisant l'énergie solaire.
De plus, toute réaction de décomposition thermique est endothermique, car la réaction n'a lieu que si de la chaleur est introduite dans le système. Un exemple clair de ceci est la dégradation du carbonate de calcium dans l'oxyde de calcium et le dioxyde de carbone.
La réaction n'a lieu que si le carbonate de calcium est chauffé à 800 ° C. Cette réaction nécessite donc une grande quantité d'énergie de l'environnement.
En outre, lorsque certains sels tels que le chlorure de potassium et le nitrate d'ammonium se dissolvent dans l'eau, ils absorbent la chaleur de l'environnement. Par conséquent, la température de la solution diminue
Autres exemples de réaction endothermique
-La réaction de cristaux de hydroxyde de baryum octahydraté avec du chlorure d'ammonium sec.
-Évaporation de l'eau (l'eau à l'état liquide est un composé et la chaleur est absorbée par la rupture des liaisons dans les molécules d'eau).
-Disolution du chlorure d'ammonium dans l'eau.
-Processus d'électrolyse (les molécules se décomposent en ions en raison du passage du courant électrique).
-La réaction du chlorure de thionyle (SOCl2) avec le sulfate de cobalt (II) heptahydraté.
-Faire un oeuf (l'oeuf se solidifie en absorbant la chaleur de la poêle).
Mélange d'eau avec du nitrate d'ammonium.
-Mélanger de l'eau avec du chlorure de potassium.
- l'acide éthanoïque avec le carbonate de sodium.
Références
- Exothermique vs. Endothermic et K. (08 mars 2017). Dans les textes libres. Extrait le 2 octobre 2017 de chem.libretexts.org.
- Hall, D. O. et Rao, K. K. (1999). La photosynthèse. New York: Cambridge University Press.
- Helmenstine, A. (2016, mars 09). Réactions exothermiques - Définition et exemples. Récupéré le 2 octobre 2017 sur le site sciencenotes.org.
- Changements énergétiques dans les réactions (s / f). Dans BBC GCSE Bitesize. Extrait le 2 octobre 2017 de bbc.co.uk
- Fullick, A et Fullick, P. (2001). Chimie pour AQA. Oxford: Heinemann.
- Helmenstine, A. M. (05 avril 2017). Exemples de réactions endothermiques. In Thought Co. Consulté le 02 octobre 2017 sur thoughtco.com.