Formule de peroxyde de calcium (CaO2), propriétés, risques et utilisations



Le peroxyde de calcium, également connu sous le nom de dioxyde de calcium, est un composé chimique de formule CaO2. Il se produit avec l'interaction de la dissolution d'un sel ou de l'hydroxyde de calcium et du peroxyde de sodium avec une cristallisation ultérieure.

Le peroxyde de calcium est produit par précipitation du composé octahydraté à partir d'une solution aqueuse, suivie d'une déshydratation à des températures supérieures à 100 ° C.

Figure 1: Structure du peroxyde de calcium.

Le peroxyde de calcium se décompose pour libérer de l'oxygène lorsqu'il est en contact avec le matériau hydraté. CaO2 est l'un des peroxydes inorganiques les plus stables en température et se décompose lentement dans l'air humide.

Une suspension aqueuse à 1: 100 a un pH d'environ 12. Sauf pour sa capacité de libération d'oxygène stable, CaO2 Ses fonctions sont similaires à celles des autres peroxydes: blanchiment, désinfection et désodorisation. En outre, il convient de mentionner que CaO2 Il est respectueux de l'environnement en raison de ses propriétés. (Kingsfield Inc, 2011).

Index

  • 1 Propriétés physiques et chimiques du peroxyde de calcium
  • 2 Réactivité et dangers
  • 3 utilisations
    • 3.1 Utilisation dans l'assainissement du sol
    • 3.2 Autres utilisations
    • 3.3 Restauration de l'environnement
    • 3.4 Utilisation industrielle
  • 4 références

Propriétés physiques et chimiques du peroxyde de calcium

Le peroxyde de calcium est une poudre blanche ou jaunâtre sans arôme ni saveur caractéristique (National Centre for Biotechnology Information., 2017).

Figure 2: apparition de peroxyde de calcium.

Le cao2 il a un poids moléculaire de 72,0768 g / mol et une densité de 2,91 g / ml. Le composé a un point de fusion de 200 ° C et se décompose au-dessus de 355 ° C. Il est légèrement soluble dans l'eau formant du peroxyde d'hydrogène. Il a un pKa de 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Le peroxyde de calcium présente un risque d'explosion s'il est mélangé à une matière organique finement divisée. Le composé n'est pas un combustible en soi, mais accélère la combustion de matériaux combustibles. En effet, les mélanges de matériaux combustibles et de peroxyde peuvent être enflammés par frottement ou par contact avec l'humidité.

Réactivité et dangers

Le peroxyde de calcium, bien que relativement stable par rapport aux autres peroxydes, est classé comme composé explosif et agent oxydant puissant.

Le contact avec le peroxyde de calcium peut irriter gravement et peut brûler la peau et les yeux. L'exposition peut irriter les yeux, le nez et la gorge.

Une exposition prolongée peut endommager la peau. Des niveaux plus élevés de peroxyde de calcium peuvent irriter les poumons et provoquer une toux ou un essoufflement.

Des expositions encore plus importantes peuvent provoquer une accumulation de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire), causant la mort (Bibliothèque nationale de médecine, 2015).

En cas de contact avec les yeux, les lentilles de contact doivent être vérifiées et retirées. Laver ensuite immédiatement les yeux avec beaucoup d'eau froide pendant au moins 15 minutes.

En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement la zone affectée avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes tout en retirant les vêtements et les chaussures contaminés. Couvrir la peau irritée avec un émollient. Laver les vêtements et les chaussures avant de les réutiliser. Si le contact est sévère, laver avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème anti-bactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être déplacée dans un endroit frais. Si vous ne respirez pas, la respiration artificielle est donnée.

Si le composé est avalé, faire vomir sauf indication contraire du personnel médical.Il est conseillé de boire de grandes quantités d'eau pour obtenir une dilution du composé. Les vêtements amples tels que le col de la chemise, la ceinture ou la cravate doivent être desserrés.

Dans tous les cas, une attention médicale doit être obtenue immédiatement (fiche de données de sécurité, peroxyde de calcium, 2013).

Utilise

Utiliser dans l'assainissement du sol

Parmi toutes les façons d'utiliser le peroxyde de calcium, son application agricole est la plus fréquente. Le fait que le peroxyde de calcium libère de l'oxygène au contact de l'eau signifie qu'il peut être utilisé pour régénérer le sol usé.

Normalement, après une agriculture intensive ou lorsque le sol est inondé, les nutriments et l'oxygène sont éliminés du sol, ce qui le rend stérile.

Dans un tel scénario, plusieurs engrais artificiels doivent être utilisés pour ajouter des minéraux et des nutriments au sol, en plus d'autres interventions pour la rendre à nouveau viable. Le peroxyde de calcium est essentiel pour ce processus, car il est utilisé pour augmenter la teneur en oxygène du sol.

Autres utilisations

Le fait que le peroxyde de calcium puisse libérer du peroxyde d'hydrogène en combinaison avec des acides signifie qu'il peut être utilisé comme agent de blanchiment. Il est largement utilisé de cette manière dans de nombreuses industries du papier. La production de peroxyde d'hydrogène par ce composé le rend également utile dans la désodorisation et le blanchiment des produits capillaires ainsi que des textiles.

Le peroxyde de calcium a également sa place dans les soins de santé, car il peut être utilisé comme antiseptique.

Le peroxyde de calcium est utilisé dans la cuisson comme auxiliaire de transformation dans le mélange de pâte à pain. Le composé se décompose en oxygène lorsqu'il entre en contact avec de l'eau. Cela oxyde et renforce les liaisons transversales disulfure et non disulfure du gluten.

Restauration de l'environnement

Le fait que le peroxyde de calcium puisse agir comme source d'oxygène signifie qu'il est utile dans de nombreux scénarios écologiques.

Par exemple, de nombreux plans d’eau, tels que les lacs et les étangs, sont devenus non viables en raison de la pollution et d’autres facteurs connexes.

Dans un tel scénario, le peroxyde de calcium peut également être utilisé pour rajeunir ces masses d'eau. L'oxygène libéré par la réaction entre l'eau et le composé restaure la teneur en oxygène de l'eau.

Usage industriel

Le rôle du peroxyde de calcium dans la production de plastiques est essentiel pour les processus de catalyse et de réticulation des différents composés utilisés dans la polymérisation des plastiques pour les rendre difficiles. Le peroxyde de calcium est également utilisé comme initiateur de ces processus (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Références

  1. PEROXYDE DE CALCIUM. (2016). Récupéré de cameochemicals.noaa.gov.
  2. Peroxyde de calcium. (S.F.). Récupéré de bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxyde de calcium. Récupéré de chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28 juillet). peroxyde de calcium. Récupéré de ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxyde de calcium-CALGRO ™. Récupéré de kingsfieldinc.
  6. Fiche signalétique Peroxyde de calcium. (2013, 21 mai). Récupéré de sciencelab.com.
  7. Centre national d'information sur la biotechnologie ... (11 mars 2017). PubChem Compound Database; CID = 14779. Récupéré de PubChem.
  8. Bibliothèque nationale de médecine. (19 octobre 2015). PEROXYDE DE CALCIUM. Détoxnet récupéré.
  9. Société royale de chimie. (2015). Dioxidanediide de calcium. Récupéré de chemspider.com.