Modèle atomique des postulats de Dalton

Le Le modèle atomique de Dalton ouLa théorie atomique de Dalton, était une proposition présentée entre 1803 et 1807 par le chimiste et mathématicien anglais John Dalton. C'était la première proposition d'organisation conceptuelle concernant la structure et le fonctionnement des atomes.

Le modèle de Dalton est également connu sous le nom de modèle sphérique, car il propose le fait que l’atome est une sphère indivisible, solide et compacte. Grâce à ce modèle, il était beaucoup plus facile de fournir des explications sur la chimie au reste du monde et c'était la base des nombreux projets de recherche innovants qui ont suivi. Il était possible d’expliquer pourquoi les substances réagissaient dans certains états.

Selon Dalton, la matière était composée d’une unité minimale appelée atome, qui ne pouvait être ni détruite ni divisée de quelque façon que ce soit. Cette unité, autrefois proposée par Démocrite et son mentor Leucipo, était à la base des recherches de Dalton et de la création de son modèle atomique.

Avec cette théorie atomique, John Dalton a essayé de revenir aux idées des philosophes grecs sur l'existence de l'atome (théorie atomique de l'univers), mais en utilisant comme plate-forme diverses expériences de laboratoire qui lui ont permis de démontrer ses idées.

Index

• 1 Postulats du modèle atomique de Dalton
  • 1.1 Postulat 1
  • 1.2 Postuler 2
  • 1.3 Postuler 3
  • 1.4 Postuler 4
  • 1.5 Postuler 5
  • 1.6 Postuler 6
• 2 erreurs du modèle atomique de Dalton
  • 2.1 Formule eau
  • 2.2 Composition des atomes
• 3 conclusions
• 4 contributions principales de Dalton
  • 4.1 Précurseur des théories atomiques
  • 4.2 Il a jeté les bases de la chimie moderne
  • 4.3 Premier à publier un tableau des poids chimiques
  • 4.4 Donner le nom au daltonisme
• 5 articles d'intérêt
• 6 références

Postulats du modèle atomique de Dalton

Dalton a formulé son modèle atomique avec 6 postulats dans lesquels il explique dans ses études et comment il les a réalisées.

Postuler 1

Dans l'image ci-dessus, un résumé du modèle de Dalton est représenté: les atomes seraient de minuscules sphères indivisibles, indestructibles et homogènes.

Le premier postulat de Dalton indiquait que les éléments sont constitués de minuscules particules appelées atomes, qui ne peuvent être divisés ni détruits.

De même, Dalton a commenté que ces particules ne pouvaient pas non plus changer dans une réaction chimique.

Postulat 2

Le deuxième postulat de Dalton a établi que tous les atomes présents dans un même élément ont un poids égal à celui des autres caractéristiques.

Par ailleurs, il a également été établi que les atomes des différents éléments ont une masse différente. De cette proposition est venue la connaissance des poids atomiques relatifs qui ont été démontrés lors de la comparaison de différents éléments avec l'hydrogène.

Postuler 3

Le troisième postulat de Dalton a établi que les atomes sont indivisibles même lorsqu'ils sont combinés dans des réactions chimiques. Ils ne peuvent pas non plus être créés ou détruits.

La combinaison d'atomes, à la fois égaux et différents, générera des composés plus complexes, mais ce processus ne changera pas le fait que l'atome est l'unité minimale de la matière.

Postulat 4

Le quatrième postulat de Dalton a déclaré que même lorsque les atomes sont combinés pour former un composé, ils auront toujours une relation qui peut être exprimée en nombres simples et complets. Cette expression ne sera pas représentée en fractions, car les atomes sont indivisibles.

Postulat 5

Le cinquième postulat de Dalton indiquait qu'il existe une combinaison possible de différents atomes dans différentes proportions pour former plus d'un composé.

De cette manière, on pourrait expliquer qu’à partir d’une quantité finie d’atomes, toute la matière existant dans l’univers provient de.

Postulat 6

Le sixième et dernier postulat de Dalton établissait que chacun des composés chimiques était créé à partir de la combinaison des atomes de deux éléments différents ou plus.

Erreurs du modèle atomique de Dalton

Comme toutes les théories du monde scientifique, le modèle proposé par Dalton a fait l’objet de nombreuses réfutations qui ont été démontrées au fil des ans, laissant derrière lui les idées novatrices de Dalton.

Formule de l'eau

Un exemple de cela était l'argument de Dalton au sujet de la formule de l'eau, qui, selon lui, était composée d'hydrogène et d'oxygène.

En raison de cette affirmation, de nombreuses erreurs de calcul se sont produites en ce qui concerne la masse et le poids de certains composés basiques basés sur ces informations.

Quelques années plus tard, les scientifiques européens Gay-Lussac et Alexander von Humbodt ont réfuté ces informations et ont prouvé que l'eau était en réalité composée de deux atomes d'hydrogène et d'un oxygène.6 ans plus tard, Amadeo Avogadro a indiqué la composition exacte de l'eau et, de ce fait, la loi d'Avogadro.

Composition des atomes

En revanche, au vingtième siècle, la véritable composition des atomes a été révélée. Dans ce cas, il a été montré qu'il existe une unité plus petite telle que les protons, les électrons et les neutrons.

De même, l’existence des différents poids atomiques établis dans le tableau périodique de Mendeleyev et Meyer, l’existence des isotopes et les propriétés chimiques plus spécifiques a été mentionnée.

Conclusions

Malgré ses erreurs, les contributions de John Dalton étaient d'une grande importance dans le monde de la science et ont fait sensation à cause de la grande quantité d'informations qu'il fournissait.

Vos contributions scientifiques sont toujours valables et sont encore à l'étude aujourd'hui.

Le modèle atomique de Dalton n'a pas été remis en question pendant des décennies en raison de sa pertinence dans le monde scientifique et de son explication correcte aux investigations et hypothèses présentées à ce moment de l'histoire des sciences.

Contributions principales de Dalton

Sa contribution au monde scientifique consistait principalement à clarifier et à formuler des hypothèses sur la nature au moyen de tests quantitatifs.

Le scientifique est mort d'une crise cardiaque le 27 juillet 1884 à Manchester et a reçu peu après les honneurs de la monarchie.

Précurseur des théories atomiques

John Dalton était un chimiste, un mathématicien et un chimiste anglais. Il est né le 6 septembre 1766 à Cumberland, au Royaume-Uni, et est connu comme l'un des précurseurs des théories atomiques à partir du moment où il a présenté son modèle atomique.

Il a jeté les bases de la chimie moderne

Dalton est connu comme l’un des précurseurs dans la création d’un tableau des poids relatifs des éléments chimiques. Ce fait a permis de jeter les bases de ce que nous connaissons aujourd'hui en tant que chimie moderne.

Premier à publier un tableau des poids chimiques

Dalton a été le premier scientifique à avoir eu l'honneur de publier un tableau des poids atomiques comprenant des éléments tels que l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore, le carbone et le soufre. Grâce à cette publication, Dalton a commencé à travailler et à façonner ce qui serait son modèle atomique.

Donnez le nom au daltonisme

Il convient de noter que Dalton a été l’une des premières personnes ayant des problèmes visuels à capturer les couleurs et que, pour lui, cette condition est appelée daltonisme.

Articles d'intérêt

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Modèle atomique de Bohr.

Références

1. La théorie atomique de Dalton. Récupéré le 24 novembre 2017 de Khanacademy: www.khanacademy.org
2. La théorie atomique de Dalton. Récupéré le 24 novembre 2017 de Indiana University Northwest: iun.edu
3. Théorie atomique. Récupéré le 24 novembre 2017 de l'Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Théorie atomique. Récupéré le 24 novembre 2017 sur Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Histoire de la structure atomique. Récupéré le 24 novembre 2017 de Lumen: courses.lumenlearning.com.