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Les 7 contributions les plus importantes de Lewis et Pauling
Le contributions de Lewis et Pauling Ils ont révolutionné le domaine scientifique moderne, leurs recherches dans les domaines physicochimiques étaient et sont d'une importance vitale dans différentes branches de la chimie et de la biologie.
Linus Pauling est un physicien et chimiste des États-Unis d'Amérique, connu pour ses recherches sur les liaisons chimiques et les structures moléculaires.
Il était étudiant à l'Université d'Oregon, une région dans laquelle il a développé la grande majorité de ses théories et fondations. Ses recherches ont commencé à porter leurs fruits vers 1930 alors qu'il occupait le poste de professeur de chimie à l'Université de l'Oregon.
De 1927 à 1964, il a réussi à créer les bases actuelles de l’étude moléculaire, réduisant la chimie à la physique. Votre livre "La nature de la liaison chimique"Est le livre avec le plus de références citées par la communauté scientifique et l'une des publications les plus importantes de l'histoire scientifique contemporaine.
Gilbert Newton Lewis, né beaucoup plus tôt, a fait d'importantes études sur les électrons périphériques des atomes parmi d'autres contributions de grande importance qui seront nommées ci-dessous.
Son travail en tant que professeur de physico-chimie et doyen à l’Université de Californie a été très fructueux.
Linus Pauling et Gilbert Lewis, scientifiques et professeurs, ont contribué au développement et à la compréhension de nouvelles méthodes de recherche.
Le premier a renforcé les recherches actuelles sur la nature des liaisons chimiques et celles-ci ont montré la nature des nucléons et l’officialisation de la chimie thermodynamique.
Contributions de Gilbert Lewis
L'atome cubique
modèle atomique de Lewis est considéré comme une version précédente du modèle atomique actuel, dont les électrons de valence sont situés à l'intérieur d'un cube hypothétique utilisé comme référence pour représenter la structure atomique.
Ce modèle était utile pour formaliser également le concept de valence qui ne serait plus rien et rien de moins que la capacité de combinaison d'un atome pour constituer un composé.
La règle de l'octet
Il était en 1916 lorsque Gilbert Newton Lewis a annoncé que les atomes du tableau périodique ont tendance à obtenir leurs derniers niveaux d'énergie avec 8 électrons, de sorte que sa configuration est stabilisée en assimilant même un gaz noble.
Cette règle est applicable dans le lien des atomes qui déterminera la nature du comportement et les attributs des molécules.
Eau lourde
En 1933, par électrolyse, le premier échantillon d'eau lourde à l'état pur, l'oxyde de deutérium, un isotope d'hydrogène au lieu d'un isotope de l'hydrogène 1 ou protium est séparé, ce qui rend 11% plus denses que l'eau lumière
La structure de Lewis
C'est la structure moléculaire dans laquelle les électrons de valence sont symbolisés comme des points entre les atomes qui font la liaison.
Autrement dit, deux points signifient une liaison covalente, une double liaison serait alors deux paires de points, entre autres.
Les électrons sont également symbolisés en tant que points mais sont placés à côté des atomes. Ce sont les charges formelles suivantes (+, -, 2+, etc.) qui sont ajoutés aux atomes de faire la différence entre la charge nucléaire positive et tous les électrons.
Contributions de Pauling
L'électronégativité
L'électronégativité étudie la tendance d'un atome à attirer un nuage d'électrons alors qu'une liaison atomique se produit.
Il est utilisé pour trier les éléments en fonction de leur électronégativité et a été développé en 1932 en prenant cette méthode pour de futures découvertes et avancées dans la chimie actuelle.
Les mesures sont des traits pragmatiques allant de 4,0 le plus élevé (fluor) et une gamme de 0,7 à francio, toutes les autres gammes sont entre ces deux dénominations.
La nature de la liaison chimique et la structure des molécules cristallines
C'est le livre le plus cité par les scientifiques depuis sa publication en 1939, catapultant Pauling au premier plan de la communauté scientifique d'hier et d'aujourd'hui.
C'est Pauling qui a proposé la théorie de l'hybridation comme mécanisme justifiant la distribution des électrons de valence, qu'ils soient tétraédriques, plats, linéaires ou triangulaires.
Une orbitale hybride est une orbitale atomique combinée. Les orbitales hybrides ont une forme égale et une orientation spatiale correcte.
Le nombre d'orbitales hybrides formées équivaut au nombre d'orbitales atomiques combinées, elles ont également un linker de zone ou de lobe.
Découverte de l'hélice alpha et de la feuille bêta
Pour l'explication de l'hélice alpha, Pauling fait valoir que la structure est composée de trois chaînes d'une hélice, la chaîne sucre-phosphate dans le centre.
Cependant, les données étaient empiriques et il y avait encore une série de défaillances à corriger. C'est alors que Watson et Crick ont montré au monde la double hélice actuelle qui définit la structure de l'ADN.
Rosalind Franklin avait obtenu un échantillon visuel de la base hélicoïdale de l'ADN et s'appelait structure B. Son travail cristallographique était essentiel pour cette découverte.
La feuille bêta ou la feuille pliée était un autre des modèles proposés par Pauling dans lequel il explique les structures possibles qu'une protéine est capable d'adopter.
Il est formé par le positionnement parallèle de deux chaînes d'acides aminés dans la même protéine, ce modèle a été montré en 1951 par Pauling avec Robert Corey.
Sérologie
Le domaine de la sérologie a également été dominé par Pauling qui a orienté son esprit vers l'interaction et le dynamisme entre antigènes et anticorps.
Il est même parvenu à la théorie que la raison pour laquelle les antigènes et les anticorps pouvaient être combinés de manière spécifique était leur affinité dans la forme de leurs molécules.
Cette théorie s'appelait la théorie de la complémentarité moléculaire et créait un large éventail d'expériences ultérieures qui, en renforçant cette théorie, le mèneraient à de nouvelles voies dans le domaine sérologique.