Caractéristiques isobares, exemples et différences avec les isotopes

Le isobarsont les espèces atomiques qui ont la même masse mais proviennent d'éléments chimiques différents. En conséquence, on peut dire qu'ils sont constitués de différents nombres de protons et de neutrons.

Les protons et les neutrons se trouvent tous deux dans le noyau de leurs atomes, mais la quantité nette de neutrons et de protons présents dans chaque noyau reste la même. En d'autres termes, une espèce isobare prend naissance lorsqu'un couple de noyaux atomiques présente le même nombre net de neutrons et de protons pour chaque espèce.

Cependant, le nombre de neutrons et de protons qui composent cette quantité nette est différent. Une façon de le remarquer graphiquement est d'observer le nombre de masse (qui est placé sur le côté supérieur gauche du symbole de l'élément chimique représenté), car dans les isotopes, ce nombre est le même.

Index

• 1 caractéristiques
  • 1.1 Représentation
• 2 exemples
• 3 Différences entre isotopes et isotopes
• 4 références

Caractéristiques

Tout d'abord, l'étymologie du terme isóbaro vient des mots grecs isos (ce qui signifie "égal") et baros (qui signifie "poids"), qui fait référence à l'égalité de poids entre les deux espèces nucléaires.

Il convient de noter que les isobares présentent certaines similitudes avec d'autres espèces dont les noyaux présentent des coïncidences, telles que les isotones, qui ont un nombre égal de neutrons mais avec un nombre et un numéro atomique différents, tels que des paires. ¹³C et ¹⁴N o ³⁶S et ³⁷Cl.

D'autre part, le terme "nucléide" est le nom qui a été inventé pour chacun des ensembles de nucléons (structures formées par des neutrons et des protons) qui peuvent être formés.

Ainsi, les nucléides se distinguent peut-être par leur nombre de neutrons ou de protons, voire par la quantité d’énergie qui a la structure de leur agglomération.

En outre, il y a un noyau de l'enfant vient après le processus de désintégration β et ce, à son tour, est une isobare du noyau parent, parce que le nombre de nucléons dans le noyau inchangé, contrairement à ce qui se produit pour moyen de désintégration α.

Il est important de se rappeler que différents isobares ont des numéros atomiques différents, confirmant qu’il s’agit d’éléments chimiques différents.

La représentation

Pour désigner les différents nucléides, une notation spécifique est utilisée, qui peut être représentée de deux manières: l'une consiste à placer le nom de l'élément chimique suivi de son numéro de masse, qui sont liés par un trait d'union. Par exemple: azote-14, dont le noyau est constitué de sept neutrons et de sept protons.

Une autre façon de représenter ces espèces consiste à placer le symbole de l'élément chimique, précédé d'un exposant numérique indiquant le nombre de masse est l'atome en question, ainsi que d'un indice numérique désignant le numéro atomique de celui-ci, ce qui suit façon:

_Z^UnX

Dans cette expression X représente un élément chimique de l'atome en question, A est le nombre de masse (résultat de l'addition entre la quantité de neutrons et de protons) et Z représente le nombre atomique (égal au nombre de protons dans le noyau de l'atome) .

Lorsque ces nucléides sont représentés, le numéro atomique de l’atome (Z) est généralement omis car il ne fournit pas de données supplémentaires pertinentes, il est donc souvent représenté par ^UnX.

Une manière de montrer cette notation est de prendre l’exemple précédent (azote-14), qui est également noté ¹⁴N. C'est la notation utilisée pour les isobares.

Des exemples

L'utilisation de « isobares » expression pour les espèces connues sous le nom nucléides ayant le même nombre de nucléons (égal de nombre de masse) a été proposé dans la fin des années 1910 par le chimiste Alfred Walter Stewart origine britannique.

Dans cet ordre d'idées, un exemple d'isobares peut être observé dans le cas des espèces ¹⁴C et ¹⁴N: le nombre de masse est égal à 14, cela implique que le nombre de protons et de neutrons chez les deux espèces est différent.

En effet, cet atome de carbone a un numéro atomique égal à 6, donc dans sa structure il y a 6 protons, et a son tour 8 neutrons dans son noyau. Ensuite, son nombre de masse est 14 (6 + 8 = 14).

Pour sa part, l'atome d'azote a un numéro atomique égal à 7, il est donc composé de 7 protons, mais il a 7 neutrons dans son noyau. Son nombre de masse est également de 14 (7 + 7 = 14).

Vous pouvez également trouver une série dans laquelle tous les atomes ont un nombre de masse égal à 40; c'est le cas des isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, et ⁴⁰S.

Différences entre isotopes et isotopes

Comme expliqué précédemment, les nucléides décrivent les différentes classes de noyaux atomiques existants, en fonction de la quantité de protons et de neutrons qu’ils possèdent.

En outre, parmi ces types de nucléides, on trouve les isotopes et les isotopes, qui seront différenciés ci-dessous.

Dans le cas des isobares, comme mentionné précédemment, elles ont un nombre égal de nucléons - c’est-à-dire un nombre égal de masses -, où le nombre de protons pour lesquels une espèce est supérieure à l’autre correspond au nombre de neutrons. qui sont en déficit, donc le total est le même. Cependant, son numéro atomique est différent.

En ce sens, les espèces isobares proviennent de différents éléments chimiques, elles sont donc situées dans des espaces différents du tableau périodique et présentent des caractéristiques et des propriétés spécifiques différentes.

Par contre, dans le cas des isotopes, le contraire se produit, car ils ont le même numéro atomique mais une quantité de masse différente; c'est-à-dire qu'ils ont le même nombre de protons mais des quantités différentes de neutrons à l'intérieur de leurs noyaux atomiques.

De plus, les isotopes sont des espèces atomiques appartenant aux mêmes éléments. Ils sont donc situés dans le même espace du tableau périodique et ont des caractéristiques et des propriétés similaires.

Références

1. Wikipedia. (s.f.) Isobar (nucléide). Récupéré de en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Récupéré de britannica.com
3. Konya, J. et Nagy, N. M. (2018). Nucléaire et radiochimie. Récupéré de books.google.co.ve
4. Education à l'énergie. (s.f.) Isobar (nucléaire). Extrait de energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (s.f.) Noyaux Récupéré de physics.tutorvista.com